L $\text{[math]}$ 溶液
加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色

（1）根据实验II的现象，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
（2）实验II中反应的离子方程式是。
（3）实验I的条件下 $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，推测实验I未出现紫色的原因：。
（4）经检验，棕黑色沉淀为 $\text{[math]}$ ，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1： $\text{[math]}$ 的浓度较低，不足以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
假设2：溶液中存在还原剂 $\text{[math]}$ ，将生成的 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是。
②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：。
③实验III中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：。
（5）资料表明 $\text{[math]}$ 可作为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向中滴加2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，再加入0.0005mol $\text{[math]}$ 固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
（6）根据上述实验，要利用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应来快速测定 $\text{[math]}$ 的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、。

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