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高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题10 电化学

更新时间:2023-02-21 浏览次数:44 类型:三轮冲刺
一、单选题
  • 1. (2022·湖北) 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 , 过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是(   )

    A . 生成 , 理论上外电路需要转移电子 B . 阴极上的电极反应为: C . 在电解过程中向铂电极移动 D . 电解产生的中的氢元素来自于
  • 2. (2022·湖北) 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,使金附着在器物表面。下列说法错误的是(   )
    A . 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B . 鎏金工艺中金发生了化学反应 C . 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D . 用电化学方法也可实现铜上覆金
  • 3. (2022高三上·广州期中) 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

    装置示意图

    序号

    电解质溶液

    实验现象

    阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验电解液中有

    阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素

    下列说法错误的是(   )

    A . ①中气体减少,推测是由于溶液中减少,且覆盖铁电极,阻碍与铁接触 B . ①中检测到 , 推测可能发生反应: C . 随阴极析出 , 推测②中溶液减少,平衡逆移 D . ②中生成 , 使得比①中溶液的小,缓慢析出,镀层更致密
  • 4. (2022·海南) 一种采用为原料制备的装置示意图如下。

    下列有关说法正确的是(   )

    A . 在b电极上,被还原 B . 金属Ag可作为a电极的材料 C . 改变工作电源电压,反应速率不变 D . 电解过程中,固体氧化物电解质中不断减少
  • 5. (2022·湖南) 海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是(    )

    A . 海水起电解质溶液作用 B . N极仅发生的电极反应: C . 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D . 该锂-海水电池属于一次电池
  • 6. (2022·广东) 以熔融盐为电解液,以含 等的铝合金废料为阳极进行电解,实现 的再生。该过程中(    )
    A . 阴极发生的反应为 B . 阴极上 被氧化 C . 在电解槽底部产生含 的阳极泥 D . 阳极和阴极的质量变化相等
  • 7. (2022高二上·南阳期中) 科学家基于 易溶于 的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为:

    下列说法正确的是(    )

    A . 充电时电极b是阴极 B . 放电时 溶液的 减小 C . 放电时 溶液的浓度增大 D . 每生成 ,电极a质量理论上增加  
二、综合题
  • 8. (2021·山东) 工业上以铬铁矿(FeCr2O4 , 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题:

    1. (1) 焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是
    2. (2) 矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为已除尽。

      中和时pH的理论范围为;酸化的目的是;Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。

    3. (3) 蒸发结晶时,过度蒸发将导致;冷却结晶所得母液中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循环利用的物质还有
    4. (4) 利用膜电解技术(装置如图所示),以Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为:4Na2Cr2O4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7(填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为

  • 9. (2021·湖南) 氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

    方法I:氨热分解法制氢气

    相关化学键的键能数据

    化学键

    键能

    946

    436.0

    390.8

    一定温度下,利用催化剂将 分解为 。回答下列问题:

    1. (1) 反应
    2. (2) 已知该反应的 ,在下列哪些温度下反应能自发进行?_______(填标号)
      A . 25℃ B . 125℃ C . 225℃ D . 325℃
    3. (3) 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

      ①若保持容器体积不变, 时反应达到平衡,用 的浓度变化表示 时间内的反应速率 (用含 的代数式表示)

      时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示),理由是

      ③在该温度下,反应的标准平衡常数 。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应 ,其中 为各组分的平衡分压)。

      方法Ⅱ:氨电解法制氢气

      利用电解原理,将氮转化为高纯氢气,其装置如图所示。

    4. (4) 电解过程中 的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”);
    5. (5) 阳极的电极反应式为

      KOH溶液KOH溶液

  • 10. (2020·江苏) CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

    1. (1) CO2催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO- , 其离子方程式为;其他条件不变,HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内,HCO3-催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是
    2. (2) HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

      ①电池负极电极反应式为;放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。

      ②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应,将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为

    3. (3) HCOOH催化释氢。在催化剂作用下, HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。

      ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成(填化学式)。

      ②研究发现:其他条件不变时,以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳,其具体优点是

  • 11. (2020·新课标II) 天然气的主要成分为CH4 , 一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。
    1. (1) 乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH , 相关物质的燃烧热数据如下表所示:

      物质

      C2H6(g)

      C2H4(g)

      H2(g)

      燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)

      -1560

      -1411

      -286

      ①ΔH=kJ·mol−1

      ②提高该反应平衡转化率的方法有

      ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    2. (2) 高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH4 C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为:r=k× ,其中k为反应速率常数。

      ①设反应开始时的反应速率为r1 , 甲烷的转化率为α时的反应速率为r2 , 则r2= r1

      ②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是

      A.增加甲烷浓度,r增大       B.增加H2浓度,r增大

      C.乙烷的生成速率逐渐增大    D.降低反应温度,k减小

    3. (3) CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如下图所示:

      ①阴极上的反应式为

      ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1,则消耗的CH4和CO2体积比为

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