山东省济南市章丘区2021-2022学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：39 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·章丘期中) 反应NO₂(g) +CO(g) $\text{[math]}$ NO(g) +CO₂ (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A . 图中X→Y为放热过程 B . 理论上该反应可以设计成原电池 C . 升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D . 加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小

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2. (2022高一下·章丘期中) 下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是

A . B . C . D .

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3. (2023高一下·东湖月考) 对于反应C(s) +H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)，下列措施可使反应速率增大的是

A . 恒温恒容时通入稀有气体 B . 恒温恒压下通入N₂ C . 恒温恒容时，减小水蒸气的物质的量 D . 将炭块粉碎

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4. (2022高一下·章丘期中) 下列各情况中，Fe片腐蚀速率最快的是

A . B . C . D .

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5. (2022高一下·章丘期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g) +2Y(g) +4Z(g) $\text{[math]}$ R(g) + 5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是

A . 2v_逆 (Y)=v_正(Z) B . v_正(X)= 3v _正 (R) C . 混合气体密度保持不变 D . c(Y) ∶ c(X) ∶ c(Z)=2∶3∶4

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6. (2022高一下·章丘期中) $\text{[math]}$ 都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是

A . 锂在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的碱性比 $\text{[math]}$ 的弱 C . 常温下， $\text{[math]}$ 露置在空气不易变质 D . K与水反应比 $\text{[math]}$ 与水反应更剧烈

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7. (2022高一下·章丘期中) 下列有关化学键的说法中，正确的是
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A . ①②⑤ B . ①③④ C . ②③⑥ D . ②⑤⑥

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8. (2022高一下·章丘期中) 已知反应N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ，一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂通入2 L的恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡，此时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A . 0~10 min内，H₂的平均反应速率为0.03 mol· L^-1·s^-1 B . 第10 min时，N₂的反应速率为0.01 mol· L^-1 ·min^-1 C . 0~10min内，消耗0.2molN₂ ，则生成0.4molNH₃ D . 反应达到平衡后仅增大N₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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9. (2022高一下·章丘期中) 查找资料得知：溴水 $\text{[math]}$ 显橙黄色，碘水 $\text{[math]}$ 显棕黄色；还原性： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中被氧化时一般生成 $\text{[math]}$ 。有一无色未知溶液可能含有 $\text{[math]}$ 中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量 $\text{[math]}$ 溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A . 肯定含有 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ ，肯定不含 $\text{[math]}$ B . 肯定不含 $\text{[math]}$ ，肯定含有 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ C . 肯定不含 $\text{[math]}$ ，肯定含有 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ D . 肯定含有 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ ，肯定不含 $\text{[math]}$

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10. (2022高一下·章丘期中) 用惰性电极电解1 mol· L^-1CuSO₄和0.1 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂的混合液100 mL，当阳极析出896mL(标准状况)气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，充分反应后，阴极比原来增重

A . 7.04g B . 5.12 g C . 3.2 g D . 1.28 g

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11. (2022高一下·章丘期中) 向某密闭容器中加入0.3molH₂、0.1molNH₃和一定量的N₂ ，一定条件下发生反应：3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t₀~t₁阶段的c(N₂)变化未画出]，下列说法中正确的是

A . 若t₁=15s，则t₀~t₁阶段v(H₂)=0.004mol·L^-1·s^-1 B . t₁时该反应中H₂的转化率为60% C . 该容器的容积为2L，N₂的起始的物质的量为0.32mol D . a点时，容器内c(NH₃)=c(H₂)，反应达到平衡

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12. (2022高一下·章丘期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A . 化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物 B . 原子半径由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ C . d是离子化合物，阴、阳离子个数比为 $\text{[math]}$ D . 常温下，e和f之间可以相互转化

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二、多选题

13. (2022高一下·章丘期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 中含有的阴离子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有的质子数均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子中含有的共用电子对数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 锌充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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14. (2022高一下·章丘期中) 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄ +2H₂O。下列说法正确的是

A . 电解液中H₂SO₄的浓度始终保持不变 B . 放电时正极上的电极反应式为PbO₂ +2e^— +4H⁺ + $\text{[math]}$ =PbSO₄ +2H₂O C . 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D . 充电时，溶液的酸性增强，溶液中的 $\text{[math]}$ 向阴极移动

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15. (2022高一下·章丘期中) 根据原电池原理，可利用乙醇( $\text{[math]}$ )的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是

A . 负极上是 $\text{[math]}$ 获得电子，电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 电池放电过程中，溶液的pH不发生改变 C . 负极发生氧化反应，正极发生还原反应 D . 电池总反应为 $\text{[math]}$

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三、填空题

16. (2022高一下·章丘期中) 在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
1. （1）一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是 $\text{[math]}$ 。则该电池放电时发生还原反应的物质是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入 $\text{[math]}$ 和空气，其中固体电解质是掺杂了 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 固体，它在高温下能传导O^2-。则c电极的名称为(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为。
3. （3）绿色电源“直接二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H⁺的移动方向为由(填“A”或“B”，下同)电极到电极。写出B电极的电极反应式：。
4. （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 $\text{[math]}$ 。
  ①放电时，正极发生(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ ，则正极的电极反应式为。
  ②放电时，(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
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17. (2022高一下·章丘期中) 某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
1. （1）甲同学将NaOH溶液滴加在 $\text{[math]}$ 溶液中，可观察到的现象为。由此得出碱性的强弱关系为(用化学式表示)。
2. （2）乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。
  ①实验装置：仪器A名称为。
  ②实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。
  ③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 、浓盐酸、 $\text{[math]}$ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为，装置C中发生反应的离子方程式为。
  ④已知 $\text{[math]}$ 为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加、B中加 $\text{[math]}$ 、C中加 $\text{[math]}$ ，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。试管C中发生反应的离子方程式是。
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18. (2022高一下·章丘期中) 根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）分析下面的能量变化图，则C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的能量变化相同的是(填标号)。
  A．稀硫酸与NaOH溶液的反应 B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
  C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
2. （2）断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH₃放出的热量为kJ。
3. （3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。
  ①恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为mol/(L·min)。
  ②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
4. （4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl₅(g)，在一定温度下进行反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
  t/h
  0
  1
  2
  4
  8
  16
  20
  25
  30
  p/100kPa
  4.91
  5.58
  6.32
  7.31
  8.54
  9.50
  9.52
  9.53
  9.53
  ①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。
  ②下列可以说明该反应达到平衡的是(填标号)。
  A．c(PCl₅)：c(PCl₃)：c(Cl₂)=1：1：1 B．v(PCl₅)=v(PCl₃)
  C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化
  ③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：。
  ④用总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的平衡转化率，则α(PCl₅)=(保留三位有效数字)。
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19. (2022高一下·章丘期中) 几种电化学装置如图所示。
已知金属活泼性：Zn> Ni。
回答下列问题：
1. （1）从能量的角度分析，装置C是将能转化为能。
2. （2） ①电池A工作时，Zn电极为(填“正极”或“负极”)，发生反应的电极反应式为。
  ②利用电池A进行实验，发现锌片、镍片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为。实验结束时测得电解质溶液增加37.2 g，电流表中有1 mol电子发生转移，则镍溶解了 g。
3. （3） ①电池B工作时，盐桥中的K⁺流向 (填“ NiSO₄”或“ZnSO₄”)溶液。
  ②若电池负极金属的消耗速率为2 ×10^-3 mol· s^-1 ，则盐桥中K⁺的迁移速率为mol·s^-1
4. （4）装置C中有气体产生的是(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)极，该气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
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20. (2022高一下·章丘期中) A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，A、C、D、H的常见单质均为气体且仅有H的单质为有色气体。A和B的原子序数之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：
1. （1） F的原子结构示意图为。
2. （2）化合物 $\text{[math]}$ 中所包含的化学键类型为。
3. （3）写出E的单质与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。
4. （4）用电子式表示化合物EH的形成过程：。
5. （5） B、C、D三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。
6. （6） H的单质通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：，该实验说明H的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：。
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