1. (2022高一下·新乡期中) 根据所学知识，回答下列问题：

1. （1） 分析下面的能量变化图，则C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的能量变化相同的是(填标号)。

   

   A．稀硫酸与NaOH溶液的反应          B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧

   C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

3. （2） 断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH₃放出的热量为kJ。
5. （3） 在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。

   ①恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为mol/(L·min)。

   ②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

7. （4） 一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl₅(g)，在一定温度下进行反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

   t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
   p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

   ①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。

   ②下列可以说明该反应达到平衡的是(填标号)。

   A．c(PCl₅)：c(PCl₃)：c(Cl₂)=1：1：1 B．v(PCl₅)=v(PCl₃)

   C．容器内气体的颜色不再变化                 D．混合气体的密度不再变化

   ③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：。

   ④用总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的平衡转化率，则α(PCl₅)=(保留三位有效数字)。