稀释浓硫酸
B . 
倾倒液体
C . 
读取液体体积
D . 
点燃酒精灯
实验目的 | 实验原理 | 主要操作方法 | |
A | 除去粗盐中的泥沙 | 各成分的溶解性差异 | 蒸发 |
B | 除去CO2中的CO | 可燃性差异 | 点燃 |
C | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 酸根离子的化学性质差异 | 加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢 |
D | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 金属活动性差异 | 加过量铁粉，充分反应后过滤 |
【实验步骤】
①实验前，先检查装置的性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有50mL水的量筒中；
②将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧；
③待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。
【数据分析】
设空气中氧气体积分数为20％，量筒中剩余的水的体积理论为mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是。
食品专用发热包 禁止食用 主要成分：生石灰、碳酸钠、铝粒 储存条件∶存放于阴凉、干燥处。 使用方法∶撕去塑料袋后、放入适量冷水中。 注意事项： ①请勿湿手接触发热包 ②使用过程中、禁止使用热水。小心高温烫，注意通风并远离明火 ③使用前后，如有发现破袋污染食品，请勿食用。 ④如有发热包内物质误入口、眼、鼻，请立即使用清水冲选、催吐或医院就医。 ⑤未成年人请勿独自使用。 XXXX科技有限责任公司 |
【查阅资料】I.标签信息如图；II.铝遇强碱溶液生成氢气；
【进行实验1】取出发热包按说明使用，观察到剧烈反应，有气泡， 放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬、结块。
①放热的主要反应为：氧化钙与水化合生成氢氧化钙，其化学反应方程式为；
②氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是；
③远离明火的原因是生成了(填气体化学式)；
【分析与设计】取结块固体加入过量稀盐酸，通过分析产生的气体成分，可以判断碳酸盐、铝粉是否存在。
【猜想与假设】猜想I：气体是H2 ， 判断结块固体中只有存在；
猜想II：气体是，判断结块固体中只有碳酸盐存在；
猜想III：气体中含有H2和CO2 ， 判断结块固体中碳酸盐和Al粉都存在。
甲装置中出现的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想III正确。若甲、乙装置交换位置能否确定气体中含有CO2 ， (填“能”“不能”)；
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是。
【实验过程】称量40.0g精盐溶于适量的水配得溶液，非等速滴加10％的氢氧化钠溶液，观察沉淀变化情况，同时用pH计监测溶液酸碱度，绘制了溶液pH随时间变化图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
【数据分析】
a.A—B b.B—C c.C—D d.B—D
解：设硫酸镁质量为x，
写出相关量①
列出比例式
答：硫酸镁的质量分数为。
