山东省日照市2023届高三一模考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：46 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·日照模拟) 2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是

A . 中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金 B . 中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅 C . 中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标 D . 中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料

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2. (2023·日照模拟) 下列叙述正确的是

A . 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 B . 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C . 金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 D . 可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中

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3. (2023·日照模拟) 铁铝铅榴石主要成分为 $\text{[math]}$ ，其组成也可写成的氧化物形式： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 组成元素均位于元素周期表的p区 B . 晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 C . 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D . $\text{[math]}$ 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

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4. (2023·日照模拟) 有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是

A . 能与溴水发生加成反应和取代反应 B . 与足量 $\text{[math]}$ 加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应 D . 1mol M与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多消耗2mol $\text{[math]}$

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5. (2023·日照模拟) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
B
$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
盐酸、NaOH溶液、 $\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
无水 $\text{[math]}$
D
溴苯( $\text{[math]}$ )
NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·日照模拟) 铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A . 可用铝热反应制备铬 B . 常温下铬在浓硝酸中发生钝化 C . 可直接蒸发 $\text{[math]}$ 溶液制备无水 $\text{[math]}$ D . 已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为 $\text{[math]}$

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7. (2023·日照模拟) 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是

A . 四种元素中电负性最大的为Y B . X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C . Z元素在同周期中金属性最强 D . W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键

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8. (2023·日照模拟) 下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层
B．探究浓度对反应速率的影响
C．验证乙烯具有还原性
D．制备FeSO₄固体

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023·日照模拟) 有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是

A . 分子中无手性碳原子 B . 分子中碳原子的杂化方式有2种 C . 1mol W中含σ键的数目为19 $\text{[math]}$ D . W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与 $\text{[math]}$ 溶液反应的有18种

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10. (2023·日照模拟) CO₂电催化还原制备CH₃OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . 催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . * $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合形成* $\text{[math]}$ C . 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 D . 反应 $\text{[math]}$ 为决速步

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11. (2023·日照模拟) 为探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe₂S₃均为难溶于水的黑色固体)。

实验	实验操作	实验现象
①	分别向盛有少量FeS、Fe₂S₃固体的试管中加入稀盐酸	固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe₂S₃还有淡黄色浑浊生成
②	向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入少量0.1 mol/L Na₂S溶液	开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③	向0.1 mol/L Na₂S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl₃溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸	先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成

下列说法错误的是

A . 配制 FeCl₃溶液时，需将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B . 实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe₂S₃ D . FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

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12. (2023·日照模拟) 某些生物酶体系可以促进H⁺和e^-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为N₂进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A . 过程I中 $\text{[math]}$ 发生还原反应 B . a和b中参与反应的 $\text{[math]}$ 数目相等 C . 过程Ⅱ的反应为 $\text{[math]}$ D . 过程I→Ⅲ的总反应为 $\text{[math]}$

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13. (2023·日照模拟) 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ )回收金属的工艺流程如下：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH
7.8
5.5
5.8
1.8
8.3
完全沉淀时的pH
9.4
6.7
8.8
2.9
10.9
下列说法正确的是

A . “滤渣I”为 $\text{[math]}$ B . “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C . 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . “沉钴”时，用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 可以提高 $\text{[math]}$ 的纯度

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14. (2023·日照模拟) 双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

A . a为阳极，b为阴极 B . b极上草酸发生的反应为 $\text{[math]}$ C . HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介 D . 两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g

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15. (2023·日照模拟) 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、非选择题

16. (2023高二下·滕州期中) VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：
1. （1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。
2. （2）沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“＜”，下同)，键角： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3） As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
4. （4）基态As原子的最高能级组的电子排布式为，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子为(写出一种)。
5. （5） TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有个；原子①与原子②的距离为nm(已知晶体密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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17. (2023·日照模拟) 一种从含银、铼的废催化剂(含 $\text{[math]}$ 、MgO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)中回收银和铼的工艺流程如下：
已知：高铼酸( $\text{[math]}$ )是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：
1. （1） “操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有；“操作x”选用结晶(填“蒸发”或“降温”)。
2. （2） “氧化浸出”时，铼(Re)发生反应的离子方程式为；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有。
3. （3）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到中使用(填操作单元名称)。
4. （4） “氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时， $\text{[math]}$ 与AgCl反应生成 $\text{[math]}$ 和一种无毒气体，该反应的化学方程式为。若生成的AgCl用 $\text{[math]}$ 溶解，则100mL 6 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 最多能溶解AgClg(保留两位有效数字)。已知： $\text{[math]}$ )的平衡常数称为稳定平衡常数， $\text{[math]}$ ；AgCl的 $\text{[math]}$ 。
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18. (2023·日照模拟) 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O₂在合适温度下催化氧化HBr制备Br₂(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br₂完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
1. （1）已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：
  物质
  HBr(g)
  $\text{[math]}$ (g)
  $\text{[math]}$ (g)
  $\text{[math]}$ (g)
  相对能量/ $\text{[math]}$
  x
  y
  z
  w
  此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O₂(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2） “溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10 $\text{[math]}$ L容器中投入初始浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)，发生反应： $\text{[math]}$ 。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下 $\text{[math]}$ (g)的平衡浓度如下表：
  容器体积V/L
  10 $\text{[math]}$
  3 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  m
  0.09
  0.25
  当容器体积从10 $\text{[math]}$ L缩小到3 $\text{[math]}$ L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=；容器体积缩小到 $\text{[math]}$ L时，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10 $\text{[math]}$ L和 $\text{[math]}$ L时化学平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （3）新工艺中，“氧化溴化”反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应起始物料n( $\text{[math]}$ )、n(HBr)、n( $\text{[math]}$ )分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x( $\text{[math]}$ )，在T为500K下的x( $\text{[math]}$ )～p、在p为 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。
  a点对应的压强为；b点对应的反应条件为，此时 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)。
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19. (2023·日照模拟) 文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如下图所示：
已知以下过程：
I.
II. $\text{[math]}$
III. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）物质A的名称为，B→C的化学反应方程式为。
2. （2）试剂X的结构简式为，C→D的反应类型为。
3. （3） E中含氧官能团的名称为。
4. （4）同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
  ①苯环上有两个取代基 ②分子中含有手性碳原子
  ③能发生银镜反应| ④与 $\text{[math]}$ 发生显色反应
5. （5）根据上述信息，写出以丙酮( $\text{[math]}$ )为主要原料，制备 $\text{[math]}$ 的合成路线。
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20. (2023·日照模拟) 环己酮(

)是一种重要的化工原料，一种由H₂O₂氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	饱和 $\text{[math]}$ 溶液
B	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	盐酸、NaOH溶液、 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	无水 $\text{[math]}$
D	溴苯( $\text{[math]}$ )	NaOH溶液

A．在铁制品上镀致密铜镀层	B．探究浓度对反应速率的影响	C．验证乙烯具有还原性	D．制备FeSO₄固体

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

物质	HBr(g)	$\text{[math]}$ (g)	$\text{[math]}$ (g)	$\text{[math]}$ (g)
相对能量/ $\text{[math]}$	x	y	z	w

容器体积V/L	10 $\text{[math]}$	3 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	m	0.09	0.25