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山东省滕州市2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学...

更新时间:2023-11-26 浏览次数:39 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2024高二下·汉寿期中) 我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1,苏轼的《格物粗谈》中记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”。材料2,《易经》记载:“泽中有火”“上火下泽”。“泽”,指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是(   )
    A . “气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B . “气”的沸点高于“火” C . “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D . 每个“气”“火”分子中键数目之比为5∶4
  • 2. (2023高二下·滕州期中) 乙二胺()是一种重要的有机化工原料,下列关于乙二胺的说法不正确的是( )
    A . 易溶于水,其水溶液显碱性 B . 键角大于键角 C . 第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D . 中,提供孤电子对形成配位键的是
  • 3. (2023高二下·滕州期中) 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是(   )
    A . MgO的熔点高于NaCl的熔点 B . 金刚石与碳化硅晶体结构相似,金刚石的硬度小于碳化硅 C . CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强 D . HF晶体沸点高于HCl,是因为HCl共价键键能小于HF
  • 4. (2023高二下·滕州期中) 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(   )

    A . N2H4分子中σ键与π键的数目之比为 B . 1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 C . [Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键 D . 氨水中NH3与H2O间存在氢键
  • 5. (2023高二下·滕州期中) 晶胞结构如图所示,它由两个正六面体叠加而成,已知正六面体的棱长。下列说法错误的是(   )

    A . 晶体中,与紧邻且等距的有8个 B . 设阿伏加德罗常数的值为 , 则晶体的密度为 C . 制备的反应选择在乙醚()中进行,也可以在水中进行 D . 的空间构型为正四面体形
  • 6. (2023高二下·滕州期中) 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A . 分子中0原子和N原子均为杂化 B . 分子中的键角大于的键角 C . 分子中的极性大于的极性 D . 分子中含有手性碳原子
  • 7. (2023高二下·滕州期中) 下列有关同分异构体与同系物说法正确的是(   )
    A . 互为同分异构体的两种有机物,其化学性质一定相似 B . a与b两种有机物互为同系物,则等质量a与b燃烧,所消耗的氧气物质的量相等 C . 符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 D . 最简式相同的两种有机物,可能既不互为同分异构体,也不互为同系物
  • 8. (2023高二下·滕州期中) 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:

    下列说法正确的是(   )

    A . 反应①的产物中含有水 B . 反应②属于加成反应 C . 汽油主要是C5和C11的烃类混合物 D . 图中a的名称是2-甲基戊烷
  • 9. (2023高二下·滕州期中) 一氯代物只有一种的烷烃,按烷烃相对分子质量由小到大的顺序排列,下列判断不正确的是(   )
    A . 第3项的同分异构体中的一氯代物可能为4种 B . 第4项烷烃系统命名为:2,2,3,3-四甲基丁烷 C . 第6项烷烃的分子式为 D . 符合条件的烷烃的化学键类型完全相同
  • 10. (2023高二下·滕州期中) 2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展,研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用,二苯乙烯的结构简式如图,下列说法正确的是(   )

    A . 二苯乙烯分子式为C14H14 B . 二苯乙烯既能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应 C . 二苯乙烯所有原子不可能共平面 D . 1 mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应最多消耗6 mol H2
  • 11. (2023高二下·滕州期中) 有一种蓝色晶体[可表示为],经X射线衍射实验研究发现,其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是互相占据立方体互不相邻的顶点,而位于立方体的棱上,则下列说法正确的是(   )

    A . B . 该晶体属于离子晶体,M呈+1价 C . M的离子不可能在立方体的体心位置 D . 该晶胞中与每个距离最近且相等的有3个
  • 12. (2023高二下·滕州期中) 泽维尔研究发现,当用激光脉冲照射 , 使的核间距为时,中的化学键为离子键;当二者的核间距约为时,中的化学键为共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(   )
    A . 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B . 离子晶体可能含有共价键 C . 晶体中既有离子键,又有共价键 D . 共价键和离子键没有明显的界线
  • 13. (2023高二下·滕州期中) 下列反应所得的有机产物确定有两种的是(   )
    A . 等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B . 丙烯与氯化氢的加成反应 C . 在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应 D . 甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应
  • 14. (2023高二下·滕州期中) 丙烯与HBr加成过程及能量变化如图,下列说法正确的是(   )

    A . I和Ⅱ为中间产物 B . I不如Ⅱ稳定 C . 决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④ D . 生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率
  • 15. (2023高二下·滕州期中) 下列关于有机物

    (a) (b)、(c) (d)、(e)、(f)

    说法正确的是(   )

    A . a、d、f中所有碳原子都可能处于同一平面 B . b、c、d、e的二氯代物分别有5种、3种、2种、3种 C . a、b、c、d、e、f的一氯代物分别有5种、2种、1种、2种、1种、3种 D . a、b、c、d、e、f都可以发生取代反应,加成反应,氧化反应。
二、非选择题
  • 16. (2023高二下·滕州期中)            
    1. (1) I.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

      请回答下列问题。

      环戊二烯分子中最多有个原子共平面。

    2. (2) 金刚烷的分子式为,其二氯代物有种(不考虑立体异构)。
    3. (3) 已知烯烃能发生如下反应:

      发生该反应后的产物为

    4. (4) Ⅱ.有A、B、C三种有机物,按要求回答下列问题:

      取有机物A 3.0 g,完全燃烧后生成3.6 g H2O和3.36 L CO2(标准状况),已知相同状况下,该有机物的蒸气的密度是氢气的30倍,则该有机物的分子式为

    5. (5) 有机物B的分子式为C4H8O2 , 已知该有机物的核磁共振氢谱图有3组信号峰,其红外光谱图如下:

      试推测该有机物的可能结构:

    6. (6) 有机物C是主链含有6个碳原子,有一个甲基、一个乙基2个支链的烷烃,则C的结构有____(不考虑立体异构)。
      A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种
  • 17. (2023高二下·滕州期中) 狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应:

    (也可表示为:

    回答下列问题:

    1. (1) 狄尔斯-阿尔德反应属于(填反应类型)。
    2. (2) 下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是____(填序号)。
      A . B . C . D .
    3. (3) 三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为 , 它的分子式为。下列有关它的说法错误的是(填序号)。

      A.在催化剂作用下,M最多可以消耗

      B.能使酸性溶液褪色

      C.不能使溴的溶液褪色

      D.分子中含有2个不对称碳原子

  • 18. (2023高二下·滕州期中) 探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应,设计如下探究实验:

    1. (1) 实验i中淡黄色沉淀是(写化学式)。
    2. (2) 对比i、ii的实验现象,可得出卤代烃水解的实验结论是
    3. (3) 实验iii的有机化学反应方程式是
    4. (4) ii中、iii中的生成可分别判断是否发生水解和消去反应(请用系统命名法命名)。
    5. (5) 为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应,小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去):

      加热圆底烧瓶一段时间后,B中酸性高锰酸钾溶液褪色。

      ①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色,判断A中发生消去反应,理由是

      ②乙同学对实验进行了改进,依据实验现象可判断是否发生消去反应,改进的方案是

  • 19. (2023高二下·滕州期中) VA族元素原子核外电子排布有着特殊性,能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题:
    1. (1) 氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键,基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道,则重排后的氧原子价电子排布图为,基态氧原子的价层电子不是重排结构,原因是不符合(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。
    2. (2) 沸点:(填“>”或“<”,下同),键角:
    3. (3) As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    4. (4) 基态As原子的最高能级组的电子排布式为,与互为等电子体的分子为(写出一种)。
    5. (5) TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中,距离Ti最近的Al有个;原子①与原子②的距离为nm(已知晶体密度为 , 阿伏加德罗常数的值为)。

  • 20. (2023高二下·滕州期中) 硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来,AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下:

    1. (1) 硒原子价电子数目为
    2. (2) H2Se的沸点低于H2O,其原因是
    3. (3) 关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有____。
      A . Ⅰ中仅有σ键 B . I中的Se-Se键为非极性共价键 C . Ⅱ易溶于水 D . Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E . Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
    4. (4) MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型,如图所示。

      ①前者的熔点明显高于后者,其主要原因是

      ②以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在晶胞坐标系中,a点硫原子坐标为 , b点锰原子坐标为 , 则c点锰原子坐标为

    5. (5) 我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

      ①X的化学式为

      ②设X的最简式的式量为Mr , 晶体密度为 , 则晶体X中相邻K之间的最短距离为cm(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。

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