福建省三明市四地四校2021-2022学年高二下学期期中联考...

更新时间：2023-04-04 浏览次数：24 类型：期中考试

一、单选题

1. (2024高二下·德化月考) $\text{[math]}$ 能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为（）

A . 2 2 B . 2 8 C . 3 8 D . 3 18

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高二下·三明期中) 某原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² ，下列说法中错误的是

A . 该元素原子中共有 25 个电子 B . 该元素原子核外有 4 个能层 C . 该元素原子共有 7个能级 D . 该元素原子 M 电子层共有 8 个电子

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高二下·三明期中) 下列原子的价电子排布图正确的是（）

A . N B . O C . C D . F

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高二下·三明期中) 下列有关共价键的键参数的说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中的键角依次增大 B . HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中的键长依次增长 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中的键能依次减小 D . 分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022高二下·三明期中) 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法错误的是

A . CO₂、SO₂、NH₃都是直线形分子 B . CO₂、NH₃、H₂S的键角依次减小 C . H₂O₂、N₂H₄分子的中心原子都是sp³杂化 D . C、N、F元素的电负性依次增大

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2024高二下·德化月考) 下列关于丙烯( $\text{[math]}$ )分子的说法中，错误的是

A . 有8个σ键，1个π键 B . 有2个碳原子是 $\text{[math]}$ 杂化 C . 3个碳原子在同一平面上 D . 所有原子都在同一平面上

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022高二下·三明期中) 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是

A . 2，3－二甲基丁烷 B . 2，2－二甲基丁烷 C . 3－甲基－2—乙基戊烷 D . 2，2，3，3－四甲基丁烷

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2023高二下·广州期中) 某有机物的结构简式为，该分子中官能团有

A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高二下·三明期中) 某有机物结构简式如下图，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是( 　)

A . 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个 B . 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 C . 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上 D . 该分子中处于同一平面的原子总数最多为16个

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022高二下·三明期中) 某有机物的键线式，它的名称是

A . 4-甲基-2-己烯 B . 4-甲基-2-戊烯 C . 3-甲基-2-己烯 D . 4-甲基-3-己烯

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2022高二下·三明期中) 现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴② 1s²2s²2p⁶3s²3p³。则下列有关比较中正确的是

A . 未成对电子数：①>② B . 原子半径大小：①>② C . 电负性大小：②>① D . 第一电离能大小：②>①

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022高二下·三明期中) 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A . 其分子式为 C₁₀H₁₀Fe B . 分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子 C . 分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D . 铁元素的第二电离能小于它的第三电离能

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2022高二下·三明期中) 霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（）

A . 分子式为：C₁₇H₂₀O₆ B . 处于同一平面的碳原子至多9个 C . 只有2个官能团 D . 一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H₂反应

答案解析收藏纠错 + 选题

14. (2022高二下·三明期中) 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息	元素	信息
Q	位于周期表的第3周期第ⅢA族	Y	焰色反应为紫色
W	最高正化合价为+7价	Z	原子结构示意图为
X	本周期中原子半径最大	Z	原子结构示意图为

下列说法正确的是（）

A . Q在地壳中含量最高 B . 元素的金属性： $\text{[math]}$ C . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应

答案解析收藏纠错 + 选题

15. (2024高三上·望城开学考) W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li⁺具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 电负性： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2023高二下·洛阳期中) 食盐晶体的结构示意图如图所示．已知食盐的密度为 $\text{[math]}$ ，摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则在食盐晶体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最小距离大约是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

17. (2022高二下·三明期中) A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
1. （1）基态B原子价电子轨道表示式(排布图)为。
2. （2） A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合。
3. （3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为。
4. （4） A与B形成化合物时，中心原子采取杂化方式成键，其空间构型为，属于(填“极性”或“非极性”)分子。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2022高二下·三明期中) 现有下列有机化合物，请按要求填空：
A．CH₃CH=CHCH₃ B． C． D．CH₃C≡CH E. CH₂=CH₂ F.
1. （1）写出B的名称(用系统命名法)。
2. （2）与A互为同系物的是(填字母序号，下同)，以上互为同分异构体的是。
3. （3）物质C中官能团是。
4. （4）写出D与足量溴水反应的化学方程式。
5. （5）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，则它的分子式为。下列有关它的说法错误的是(填序号)。
  A．在催化剂作用下，1mol M最多可以消耗2molH₂
  B．能使酸性KMnO₄溶液褪色
  C．不能使溴的CCl₄溶液褪色
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2022高二下·三明期中) 完成下列问题
1. （1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
  ①基态镍原子的价电子排布式为。
  ② $\text{[math]}$ ，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。
  ③某种含Cu²⁺的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为。
2. （2） $\text{[math]}$ 具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则 $\text{[math]}$ 中的配位数为，配离子的空间构型为。
3. （3）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺可形成如图所示配离子。
  ①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是(填字母序号)。
  a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
  ②乙二胺和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2022高二下·三明期中) 镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
1. （1）基态Ga原子的核外电子排布式为，基态As原子核外有个未成对电子。
  镓的卤化物
  GaCl₃
  GaBr₃
  GaI₃
  熔点/℃
  77.75
  122.3
  211.5
  沸点/℃
  201.2
  279
  346
2. （2） ①比较上述镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。
  ②GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是。
3. （3）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，晶体的密度为 g·cm^-3 (列出算式即可。设N_A为阿伏加德罗常数的数值，已知相对原子质量：Ga-70，As-75)。
答案解析收藏纠错 + 选题