陕西省汉中市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

更新时间：2023-03-29 浏览次数：33 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·汉中期中) 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是

A . 2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识 B . 航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C . “闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D . 我国利用CO₂合成的淀粉不属于天然高分子化合物

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2. (2022高二下·汉中期中) 下列有关化学用语表述正确的是

A . N₂的电子式： B . 二氧化碳的结构式：O=C=O C . 甲烷分子的比例模型： D . S^2-的结构示意图：

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3. (2022高二下·汉中期中) 下列物质的水溶液呈酸性的是

A . NH₄Cl B . Na₂CO₃ C . KOH D . CH₃COONa

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4. (2022高二下·汉中期中) 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是

A . 配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO₂进行吸收，最后吹出CO₂气体并压缩再利用 B . 消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装 C . 消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放 D . 发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展

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5. (2022高二下·汉中期中) 浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H₂SO₄具有

A . 酸性和吸水性 B . 强氧化性 C . 酸性和脱水性 D . 脱水性和强氧化性

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6. (2022高二下·汉中期中) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关说法正确的是

A . 均只含有C，H，O三种元素 B . 所有的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色 C . 淀粉和纤维素互为同分异构体 D . 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

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7. (2022高二下·汉中期中) 下列离子方程式正确的是

A . 金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 氢氧化钠溶液与Al₂O₃反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO $\text{[math]}$ +H₂O C . 稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO $\text{[math]}$ +OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaSO₄↓ D . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

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8. (2023·天津市模拟) 某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法中正确的是（）

A . ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B . ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C . ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D . ⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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9. (2022高二下·汉中期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A . 在使紫色石蕊变红的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ B . 在pH<7的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ C . 在碱性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Ca²⁺、K⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$

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10. (2022高二下·汉中期中) 下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取 $\text{[math]}$
干燥 $\text{[math]}$
收集 $\text{[math]}$
做喷泉实验

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高二下·汉中期中) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A . 标准状况下，22.4LH₂O含有的共价键数目为2N_A B . 71gCl₂与足量铁粉反应转移的电子数为3N_A C . 1L1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数为2N_A D . 0.1molO₂中含有的电子数为0.8N_A

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12. (2022高二下·汉中期中) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是

A . 乙池电极接电池正极，气体X为H₂ B . Na⁺由乙池穿过交换膜进入甲池 C . NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大 D . 甲池电极反应：4 $\text{[math]}$ -4e^－+2H₂O=4 $\text{[math]}$ +O₂↑

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13. (2022高二下·汉中期中) 下列实验操作能达到相应实验目的的是。

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	将装有 $\text{[math]}$ 的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中
B	提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气	将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C	比较AgCl和AgI的 $\text{[math]}$ 大小	在等浓度NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液
D	制备 $\text{[math]}$ 胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和 $\text{[math]}$ 溶液中

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二下·汉中期中) 一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C . 对于该反应，平衡常数K随温度的升高而减小 D . 在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

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15. (2022高二下·汉中期中) 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . 温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 B . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C . 等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H₂的量：④<③ D . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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二、非选择题

16. (2022高二下·汉中期中) 根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
1. （1） ②在元素周期表中的位置是。
2. （2） ①和③的单质，在一定条件下反应，生成一种极易溶于水且水溶液可使酚酞溶液变红的化合物，此化合物的电子式为，其中所含的化学键类型为。
3. （3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。
4. （4）写出一个能证明⑧的非金属性强于其下一周期的同主族元素的离子方程式。
5. （5） W是第四周期与④同主族的元素，据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。
  
  A . 最高化合价为+6 B . 简单气态氢化物比⑦的氢化物稳定 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D . 单质在常温下可与氢气化合
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17. (2022高二下·汉中期中) 碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备FeCO₃的流程如图：
1. （1） “酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有(写离子符号)。
2. （2）第一次过滤所产生的“滤渣”主要成分是(填化学式)。
3. （3） “还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，两个反应如下：
  I._ FeS₂+_Fe³⁺+_H₂O=_Fe²⁺+_SO $\text{[math]}$ +_H⁺ ，
  II.FeS₂+2Fe³⁺=3Fe²⁺+2S。
  ①配平反应I：。
  ②对于反应II，当生成32g硫时，转移的电子数为mol。
4. （4）加入FeS₂ ，还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为。
5. （5） “沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是防止分解(填化学式)，减小(填离子符号)的水解程度。
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18. (2022高二下·汉中期中) 国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。
实验步骤如图1：
I.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，加热除去H₂O₂ ，得到待测液并稀释至500mL。
II.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
III.数据处理。
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为。
2. （2）写出C中发生的离子反应方程式。
3. （3） NaOH标准溶液盛装在图2(填“甲”或“乙”)滴定管中。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为；滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点的判断依据为。
4. （4）根据下列表格中的数据计算该葡萄酒中SO₂含量为g•L^-1。
  滴定次数
  待测溶液的体积/mL
  标准溶液的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定后刻度
  1
  25.00
  0.10
  7.60
  2
  25.00
  7.60
  15.00
  3
  25.00
  0.20
  7.80
5. （5）下列操作会导致实验结果偏低的是(填字母)。
  a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
  b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
  c.达到滴定终点时，仰视读数
  d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
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19. (2022高二下·汉中期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。
1. （1）表中所列数据是各化学键的键能：
  化学键
  H-H
  C=O
  C-H
  C-O
  O-H
  键能/(kJ·mol^-1)
  A
  b
  c
  d
  e
  则反应2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的△H=kJ·mol^-1。(用字母表示)
2. （2）三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最适合作催化剂的是。某科研小组用Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了[n(H₂)：n(CO)]为2：1、3：1时CO转化率的变化情况如图2，其中表示n(H₂)：n(CO)=3：1的变化曲线的是(填字母)。
3. （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H₂ ，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250℃开始反应，CO物质的量随时间变化如表：
  反应时间/min
  5
  10
  15
  20
  25
  n(CO)/mol
  1.00
  0.79
  0.63
  0.54
  0.50
  0.50
  则从反应开始到20min时，以H₂表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，该温度下的平衡常数K=。
4. （4）美国Neah和Novellusnn公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图所示。
  ①石墨2为(填“正”或“负”)极。
  ②石墨1极发生的电极反应式为。
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20. (2022高二下·汉中期中) 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能.可做太阳电池材料的有单晶硅，多晶硅，非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
1. （1）已知Se在周期表的位置为，硅的基态原子电子排布式为。
2. （2）基态Ga原子核外电子占据的最高能级为，铜的基态原子价电子排布图为。
3. （3） P，S，Ga电负性从大到小的顺序为。
4. （4）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^-中B的原子杂化类型为。
5. （5）已知[Cu(H₂O)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(H₂O)₄]²⁺中的2个H₂O被Cl^-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H₂O)₄]²⁺的空间构型为。
6. （6） As元素的第一电离能Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。
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21. (2022高二下·汉中期中) 已知苯可以进行如图转化：
回答下列问题：
1. （1）反应①和反应②的反应类型分别为，。
2. （2） A的名称为。
3. （3） A的一种同分异构体D，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出D与溴水反应的化学方程式。
4. （4） B的结构简式为。
5. （5） C在一定条件下可以发生加聚反应，则其生成物的结构简式为。
6. （6） E是B的同分异构体，其主链含碳碳双键并有4个碳原子，氯原子只与饱和碳原子相连，则化合物E可能有种(不考虑立体异构)，任写其中一种结构简式。
7. （7）写出由C制备1，3-环己二烯的合成路线：。
  (合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B… $\text{[math]}$ 目标产物)
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试卷信息

小学

初中

高中

陕西省汉中市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

陕西省汉中市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

制取 $\text{[math]}$	干燥 $\text{[math]}$	收集 $\text{[math]}$	做喷泉实验

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.10	7.60
2	25.00	7.60	15.00
3	25.00	0.20	7.80

化学键	H-H	C=O	C-H	C-O	O-H
键能/(kJ·mol^-1)	A	b	c	d	e

反应时间/min	5	10	15	20	25
n(CO)/mol	1.00	0.79	0.63	0.54	0.50	0.50