甘肃省兰州市2023届高三诊断考试理综化学试题

更新时间：2023-04-14 浏览次数：46 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·兰州模拟) 2022年6月17日，中国第三艘航空母舰一 “福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法正确的是

A . 用于雷达系统的氮化镓属于金属材料 B . 舰体材料低磁合金钢的熔点和强度均高于纯铁 C . 航母燃料重油的主要成分为烃 D . 防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物

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2. (2023·兰州模拟) 阿比多尔为抗病毒药，用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染。如图所示的是合成阿比多尔的中间体的结构。下列关于该物质说法错误的是

A . 分子式为C₁₃H₁₅NO₃ B . 分子中所有碳原子可能共平面 C . 该物质能发生加成、水解反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D . 该物质中苯环上羟基邻位连接-C₄H₉的同分异构体共有8种

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3. (2023·兰州模拟) 某固体样品可能含有NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl₂溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是

A . 该固体样品中一定含有Na₂SO₄ B . 该固体样品中一定含有NaHCO₃ C . 该固体样品不可能只含有Na₂SO₃ D . 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的

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4. (2023·兰州模拟) 2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁(₂₆Fe)、钇(₃₉Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，x+y+z=9， x=2(y+z)。下列叙述正确的是

A . 铁(₂₆Fe)位于第四周期VIIIB族 B . 简单离子半径： X>R>Z C . W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强 D . X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键

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5. (2023·兰州模拟) H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H₂O₂的原理为：H₂+O₂ $\text{[math]}$ H₂O₂ ，装置如图所示。
已知：①H₂O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111℃。下列说法中正确的是

A . 装置B可选择①或② B . 装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c C . 提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏 D . 若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢

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6. (2023·兰州模拟) 科技工作者将废旧锂离子电池中的LiCoO₂ (s)作为正极材料通过下列装置转化为Co²⁺ ，进而回收金属钴。已知：电极材料均为石墨材质，工作时需要保持厌氧、细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO₂。下列说法错误的是

A . 甲室中的石墨电极为阴极，将Co²⁺转化为金属钴 B . 乙室的电极反应式为： LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺ + 2H₂O C . 装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小 D . 电路中通过8 mol电子的过程中，乙酸盐溶液所在的电极室内质量均减小88 g

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7. (2023·兰州模拟) K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① $\text{[math]}$ (aq) +H₂O(l) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq) K₁=3.0× 10^-2(25℃)；② $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) +H⁺(aq) K₂=3.3× 10^-7(25℃)的条件下，25℃时，向0.10 mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH，溶液中 $\text{[math]}$ ，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是

A . 已知K_a1(H₂SO₃) = 1.29× 10^-2 ，由②可知向K₂CrO₄溶液中通SO₂可制得KHCrO₄ B . $\text{[math]}$ 的值随溶液 pH的增大逐渐减小 C . 当溶液pH=9时，溶液中的 $\text{[math]}$ 平衡浓度约为6 × 10^-4mol/L D . 当溶液pH=7时，c(K⁺) =c ( $\text{[math]}$ ) +c( $\text{[math]}$ ) +2c ( $\text{[math]}$ )

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二、非选择题

8. (2023·兰州模拟) 碳酸锶( SrCO₃)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO₄ ，含少量CaCO₃、Fe₂O₃、 Al₂O₃、MgCO₃杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示：

已知：①25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图所示：

②Sr (OH)₂、 Ca (OH) ₂在不同温度下的溶解度表

温度/℃	0	20	40	60	80	90	100
Ca(OH)₂/g	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
Sr(OH)₂/g	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50	91.20

回答下列问题：

（1） “高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为。
（2）气体2的主要成分为(填化学式)。
（3）不设置步骤1的后果是。
（4） “除铁铝” 后溶液温度降至室温(25℃) ，溶液中c(Fe³⁺) 为mol/L。
（5） “除镁钙”过程温度控制在95℃~100℃的目的是。
（6） “沉锶” 的离子反应方程式为。
（7） “沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为。
（8）从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因。

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9. (2023·兰州模拟) 四水甲酸铜[Cu ( HCOO)₂·4H₂O]是一种重要的化工原料，为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu (OH)₂ ·CuCO₃]与甲酸反应来制备。
已知：①碱式碳酸铜的组成与溶液pH有关；
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
实验室制备四水甲酸铜的步骤如下：
I．称取12.5 g CuSO₄·5H₂O和9.5 g NaHCO₃ ，充分研细并混合均匀。
II．将I中所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，加完混合物后继续加热至接近沸腾状态数分钟。
III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。
IV．将III中所得的产品放入如图装置中的三颈烧瓶，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。
V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
VI．经过一系列操作得到Cu (HCOO) ₂·4H₂O 7.91 g。
回答下列问题：
1. （1）步骤I中研细过程所用的主要仪器是。
2. （2）步骤II中发生反应的离子方程式为。
  实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，这样操作的原因是。
3. （3）步骤II温度不宜过高，若观察到( 填实验现象) ，则说明温度过高。
4. （4）步骤III中检验沉淀已洗净的方法是。
5. （5）步骤V中过滤必须趁热的原因是。
6. （6）步骤VI中用无水乙醇洗涤的目的是。
7. （7）该实验中产品的产率是。
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10. (2023·兰州模拟) 我国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
反应I： CO₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₁ = -49.6 kJ·mol^-1

反应： II．CO₂(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) +H₂O(g) ΔH₂= + 41.2 kJ·mol^-1

当原料组成为n(CO₂)：n(H₂)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH₃OH的物质的量分数(Y)及CO₂的转化率(Q )与反应温度的关系曲线如图所示。
1. （1）反应CO(g) +2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)的焓变ΔH =。
2. （2）据如图判断x5(选填 “大于”“小于”或“等于”)，理由是。
3. （3）下列说法正确的有。
  
  A . 升高温度，CO₂转化速率减慢 B . 恒温恒容条件下，体系密度不变表明反应达到平衡状态 C . 5MPa、温度高于300℃后，含碳产物以CO为主 D . 5MPa、300~ 400℃范围内， H₂O的平衡产量随反应体系温度升高而增大
4. （4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入1 mol CO₂ (g)和3molH₂(g)，起始压强为4MPa，发生反应I和II。平衡时，CO₂(g) 的转化率为40%， CO (g)的物质的量为0.1 mol。反应I的分压平衡常数K_p=(气体分压 =总压 ×该组分的物质的量分数)。
5. （5）反应II的正反应速率方程为v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆·c (CO)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。lgk(速率常数的对数)与1/T (温度的倒数)的关系符合如图中的两条线，其中表示lg k_逆的是，理由是。
  图中A，B，C，D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为T₁时，反应II的化学平衡常数K=。
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11. (2023·兰州模拟) 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领城具有重要应用。
1. （1） I．自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子X的结构如图所示：
  
  基态硒原子的价层电子轨道表示式为。
2. （2）分子X中电负性最大的元素是(填元素符号，下同)，杂化轨道类型为sp³的中心原子是。
3. （3） H₂O、H₂S和H₂Se的沸点由高到低顺序为。
4. （4）比较SeO₃分子和 $\text{[math]}$ 离子的键角大小，并说明理由。
5. （5） II． Cu_2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
  每个Cu_2-xSe晶胞中含有个Cu²⁺(用含x的表达式作答)。
6. （6）立方Na₂Se晶胞的晶胞参数为a pm，位于面心的Se^2-所围成的空间结构为，该晶胞的密度为g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
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12. (2023·兰州模拟) 抗肿瘤药物博舒替尼(J)的一种合成路线如下：
已知：
请回答：
1. （1） A中官能团的名称为。
2. （2）反应②的化学方程式是。
3. （3） E→F的反应可以看作两步反应发生，这两步反应的类型依次为加成反应、，中间体的结构简式为。
4. （4）反应⑥的化学方程式为。
5. （5） H的结构简式为。
6. （6） I的分子式为。
7. （7） K是A的同分异构体，满足下列条件的K的结构有种 (不考虑立体异构)。
  a．分子结构中含有苯环，不含有甲基
  B．苯环上只有两个取代基
  C.1molK分别能与3molNa、2molNaOH、1molNaHCO₃反应
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