1. (2023·兰州模拟) 我国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：

反应I： CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₁ = -49.6 kJ·mol^-1

反应： II．CO₂(g) +H₂(g)CO(g) +H₂O(g) ΔH₂= + 41.2 kJ·mol^-1

当原料组成为n(CO₂)：n(H₂)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH₃OH的物质的量分数(Y)及CO₂的转化率(Q )与反应温度的关系曲线如图所示。

1. （1） 反应CO(g) +2H₂(g)CH₃OH (g)的焓变ΔH =。
3. （2） 据如图判断x5(选填 “大于”“小于”或“等于”)，理由是。
5. （3） 下列说法正确的有         。

   A . 升高温度，CO₂转化速率减慢 B . 恒温恒容条件下，体系密度不变表明反应达到平衡状态 C . 5MPa、温度高于300℃后，含碳产物以CO为主 D . 5MPa、300~ 400℃范围内， H₂O的平衡产量随反应体系温度升高而增大
7. （4） 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入1 mol CO₂ (g)和3molH₂ (g)，起始压强为4MPa，发生反应I和II。平衡时，CO₂(g) 的转化率为40%， CO (g)的物质的量为0.1 mol。反应I的分压平衡常数K_p=(气体分压 =总压 ×该组分的物质的量分数)。
9. （5） 反应II的正反应速率方程为v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆·c (CO)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。lgk(速率常数的对数)与1/T (温度的倒数)的关系符合如图中的两条线，其中表示lg k_逆的是，理由是。

   图中A，B，C，D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为T₁时，反应II的化学平衡常数K=。