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宁夏吴忠市2023届高三下学期一轮联考理科综合化学试题

更新时间:2023-04-07 浏览次数:37 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2023·吴忠模拟) 新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中,化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
    A . “ 84 消毒液”(主要成分NaClO) 消毒是利用ClO- 的强氧化性,高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性 B . 新冠病毒(直径大约在60 ~ 140 nm),扩散到空气中不可能形成胶体,酒精杀菌消毒不可能发生化学变化 C . N95 型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料 D . 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于卤代烃
  • 2. (2023·吴忠模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A . 39gNa2S和Na2O2组成的混合物中,含有阴离子的数目为NA B . 将2molNO和1molO2混合,所得混合气体的分子总数为2NA C . 31g白磷含P-P键数为1.5NA D . 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
  • 3. (2023·吴忠模拟) 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示:

    下列分析错误的是

    A . 有机物L为高分子化合物 B . 1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应 C . 有机物L能发生加成、取代、水解反应 D . 有机物L在体内可缓慢水解,逐渐释放出
  • 4. (2023·吴忠模拟) 如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若Z原子序数是Y的两倍,则下列说法正确的是

    A . X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键 B . Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物,且都能溶于水 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W D . 阴离子半径由大到小的顺序为:Z>W>X>Y
  • 5. (2023·吴忠模拟) 下列除杂方案错误的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙酸乙酯

    乙酸

    氢氧化钠

    分液

    B

    MgCl2(aq)

    Fe3+(aq)

    MgO(s)

    过滤

    C

    CO2(g)

    SO2(g)

    饱和NaHCO3、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    /

    加热

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2023·吴忠模拟) Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池,其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl,下列说法错误的是

    A . 采用Mg作电极材料比Li的安全性更高 B . 放电时正极反应为VOCl2+e=VOCl+Cl C . 放电过程中Cl穿过复合离子液体向Mg移动 D . 为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连
  • 7. (2023·吴忠模拟) 在25 ℃时,将1.0 L x mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的

    A . 水的电离程度:a>b>c B . a点对应的混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na)>c(OH-)=c(H) C . b点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)= mol·L-1 D . 该温度下,CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=
二、非选择题
  • 8. (2023·吴忠模拟) 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:

    已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃):

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.6

    7.3

    3.0

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.6

    9.3

    5.2

    ③离子浓度≦10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。

    1. (1) “混合焙烧”的主要目的是
    2. (2) 若试剂a为MnO2 , 则氧化步骤发生反应的离子方程式为,若省略“氧化”步骤,造成的影响是
    3. (3) “中和除杂”时,应控制溶液的pH范围是
    4. (4) “氟化除杂”后,若使溶液中Mg2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10)
    5. (5) “碳化结晶”时发生反应的离子方程式为,最后一步系列操作主要是
  • 9. (2023·吴忠模拟) Cl2常用作自来水消毒剂,Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)。

    请回答下列问题:

    1. (1) A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性,则该反应的化学方程式为
    2. (2) 当B装置中反应转移0.08mol电子时,则消耗的Na2O2固体的质量为
    3. (3) C装置的作用
    4. (4) 反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为
    5. (5) ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。

      方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

      当有0.4mol电子发生转移时,得到的还原产物为mol。

      方法二:实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

      ①C装置的作用为

      ②B中反应的离子方程式:

  • 10. (2023·吴忠模拟) 甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:

    反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),ΔH1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH2

    反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),ΔH3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题:

    1. (1) 反应Ⅱ的ΔH2=
    2. (2) 反应Ⅲ能够自发进行的条件是。(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
    3. (3) 恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
      A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1 D . 甲醇的百分含量不再变化
    4. (4) 对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法错误的是____。

      A . 其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1 B . 温度低于250℃时,随温度升高甲醇的产率增大 C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
    5. (5) 若在1 L密闭容器中充入2.5 molH2和1 molCO2发生反应I,则图中M点时,产物甲醇的体积分数为,该温度下反应的平衡常数K=
    6. (6) 已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:

      化学式

      AgCl

      AgBr

      AgI

      Ag2S

      Ag2CrO4

      颜色

      白色

      浅黄色

      黄色

      黑色

      红色

      Ksp

      1.8×10-10

      5.4×10-13

      8.3×10-17

      6.3×10-50

      2.0×10-12

      ①向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时=

      ②测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是

      A.KBr    B.KI    C.K2S D.K2CrO4

  • 11. (2023·吴忠模拟) 阿散酸( )是一种饲料添加剂,能溶于NaOH溶液中,常含有H3AsO3、NaCl等杂质。回答下列问题:
    1. (1) 基态As原子核外电子排布式为,As的第一电离能比Se的大的原因为
    2. (2) 的中心原子的杂化方式为的空间构型为
    3. (3) 与互为等电子体的分子为(填化学式,任写一种即可)。
    4. (4) 液氨可作制冷剂,汽化时吸收大量的热的原因是
    5. (5) NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同的晶体,其中一种晶体的晶胞如图1所示,该晶体的化学式为

    6. (6) 已知NaCl晶胞(如图2)中Na+和Cl-间最短距离为acm,阿伏加德罗常数的值为NA , NaCl晶体的密度为g·cm-3.
  • 12. (2023·吴忠模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家,以表彰他作出的卓越贡献.烯烃复分解反应原理如下:C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3。现以烯烃C5H10为原料,合成有机物M和N,合成路线如图:

    1. (1) 有机物A的结构简式为
    2. (2) 按系统命名法,B的名称是
    3. (3) B→C的反应类型是
    4. (4) 写出D→M的化学方程式
    5. (5) 满足下列条件的X的同分异构体共有种,写出任意一种的结构简式

      ①遇FeCl3溶液显紫色;②苯环上的一氯取代物只有两种

    6. (6) 写出E→F合成路线(在指定的3个方框内写有机物,有机物用结构简式表示,箭头上注明试剂和反应条件,若出现步骤合并,要标明反应的先后顺序)

      →→→

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