甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2反应Ⅲ：

1. (2023·吴忠模拟) 甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，ΔH₃₌-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅱ的ΔH₂=。
3. （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是。(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
5. （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
  
  A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1 D . 甲醇的百分含量不再变化
7. （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法错误的是____。
  
  A . 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁ B . 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
9. （5）若在1 L密闭容器中充入2.5 molH₂和1 molCO₂发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为，该温度下反应的平衡常数K=。
11. （6）已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：
  化学式
  AgCl
  AgBr
  AgI
  Ag₂S
  Ag₂CrO₄
  颜色
  白色
  浅黄色
  黄色
  黑色
  红色
  K_sp
  1.8×10^-10
  5.4×10^-13
  8.3×10^-17
  6.3×10^-50
  2.0×10^-12
  ①向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时 $\text{[math]}$ =。
  ②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是。
  A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

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化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
K_sp	1.8×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	6.3×10^-50	2.0×10^-12

1. (2023·吴忠模拟) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：

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