A.检验乙炔的还原性 | B.加热金属钠,观察钠燃烧现象 | C.配制银氨溶液 | D.探究浓度对化学反应速率的影响 |
已知:①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+;
②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31;下列说法正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论或解释 |
A | 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤,加入稀盐酸,洗涤效果更好 | Fe3++AgFe2++Ag+ , 加入稀盐酸,Cl-与Ag+结合生成氯化银沉淀,使平衡右移 |
B | 将200mL5mol•L-1的Na2CO3溶液加热到60℃,用pH传感器测定pH值,测得溶液的pH值逐渐减小 | Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
C | 用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中,品红不变色 | 空气样品中几乎不含SO2 |
D | 取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于试管中,置于冷水中,溶液呈蓝色;一段时间后取出加热,溶液逐渐变黄 | [Cu(H2O)4]2++4Cl-4H2O+[CuCl4]2-是放热反应 |
实验过程:将净化的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液,有气泡产生,析出紫红色晶体。待反应结束后,在有CO2保护气的环境中,将混合液静置一段时间,抽滤,所得晶体,洗涤2次,得到粗产品。回答下面问题:
仪器b的名称是,仪器c的作用是。
①滴定终点时的现象为。
②粗产品中钒的质量分数为。
①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的极(填“a”或“b”)。
②图甲中a极上发生的电极反应是。
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ•mol-1
③2NO(g)N2(g)+O2(g) △H3=-180.5kJ•mol-1
则CO还原NO的热化学方程式为,在此反应中为提高NO的平衡转化率同时提高反应速率,可以采取的措施是(答出一条即可)。
①该反应在某条件下达到平衡后,降低温度,k正(填“增大”或“减小”,下同),k正:k逆=。
②下列有关说法正确的是(填标号)。
A.延长反应时间有利于提高N2的平衡产率
B.适当增大NO(g)的浓度,有利于提高NO的平衡转化率
C.恒温、固定容积的密闭容器中,混合气体的压强保持不变时达到平衡
D.体系达平衡后,若压缩体积,平衡不发生移动,但是逆反应速率变快
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
容器体积/L | 4 | 3.5 | 3.2 | 3.0 | 2.9 | 2.8 | 2.8 |
则氢气的平衡转化率为,该温度下的平衡常数Kp为(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数,请用含p的式子表示)。