1. (2023·河北模拟) 氮氧化物和一氧化碳污染指数是衡量空气质量的重要标准，它们的治理刻不容缓。回答下列问题：

1. （1） 已知：①CO₂(g)+C(s)2CO(g)    △H₁=+172.5kJ•mol^-1

   ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ•mol^-1

   ③2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H₃=-180.5kJ•mol^-1

   则CO还原NO的热化学方程式为，在此反应中为提高NO的平衡转化率同时提高反应速率，可以采取的措施是(答出一条即可)。

3. （2） 已知：2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H₃=-180.5kJ•mol^-1中v_正=k_正×c²(NO)、v_逆=k_逆×c(N₂)×c(O₂)，(k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数)。

   ①该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，k_正(填“增大”或“减小”，下同)，k_正：k_逆=。

   ②下列有关说法正确的是(填标号)。

   A．延长反应时间有利于提高N₂的平衡产率

   B．适当增大NO(g)的浓度，有利于提高NO的平衡转化率

   C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的压强保持不变时达到平衡

   D．体系达平衡后，若压缩体积，平衡不发生移动，但是逆反应速率变快

5. （3） 一定条件下，CH₄分解生成碳的反应历程如图所示。该历程分4步进行，其中第步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为。

   

7. （4） 在实验室模拟工业合成甲醇的反应，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。在一恒压密闭容器内充入1molCO、2molH₂和1molHe(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如表：

   反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60
   容器体积/L	4	3.5	3.2	3.0	2.9	2.8	2.8

   则氢气的平衡转化率为，该温度下的平衡常数K_p为(MPa)^-2(K_p为以分压表示的平衡常数，请用含p的式子表示)。