B . 反应①②③均为氧化还原反应
C . 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
D . 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。
装有无水硫酸铜的仪器名称为，C、D两装置位置 (填“ 能”或“不能”)交换。
实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。
②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。
③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。
步骤①酸A应该选择 ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是。
回答下列问题：
①4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g) + 6H2O(g) ΔH1= - 905kJ·mol-1
②4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH2=- 1268kJ· mol-1
③4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3
反应③的反应热ΔH3=。
①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH3转化为N2的平衡转化率的是(填字母)。
A．升高反应温度 B．降低反应温度
C．增大NH3和O2的初始投料比 D．及时分离出H2O
②520℃-840℃时体系中NO含量迅速增加的原因是。
I.2NO(g) N2O2(g)
II.N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)
①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，在温度为T1和T2(T2>T1)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b，转化相同量的NO，在温度 (填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因。
)的阴离子(
)形成双吡咯铜。①1mol吡咯中含有的σ键数为，吡咯熔点远高于环戊二烯(
)， 主要原因是。
②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N的杂化方式为。吡咯中的大π键可表示为。(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数， 如苯分子中的大π键可表示为
)。
若合金晶胞边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(写出表达式即可，储氢能力=)
对其进行成酯修饰能改善这种情况。成酯修饰时发生反应的化学方程式为：。
， 合成路线为。
)是制备阿司匹林(
)的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是