B . 
C . 
D . 
读取浓硫酸的体积
B . 
稀释浓硫酸
C . 
加入碳酸钠
D . 
倾倒稀硫酸
①KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是。
②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的具体操作是。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠(NaNO2)】与胃酸(主要成分是盐酸)反应，产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。
用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。
请依据文章回答下列问题：
取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管。进行图1实验，现象如下表。
试管编号 | A | B | C | D |
一周后铁钉表面现象 | 有一层铁锈 | 无明显变化 | 无明显变化 | 有较厚铁锈 |
对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的发生化学反应。
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。
据图3分析，说明铁生锈(填“放热”或“吸热”)，t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是。
连接如图5装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数。(写出计算过程)
a．装置的气密性不好 b．铁与盐酸反应放热
c．装置内原来的空气没有排掉 d．没有扣掉加入的盐酸的体积
【拓展问题】
废液呈红色，说明废液显性。使废液变成红色的物质是什么？
【做出猪想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH和Na2CO3
猜想五：NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的猜想除了猜想五外，还有。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到，由此证明了猜想四成立。
