下列关于3-O-咖啡酰奎尼酸的说法错误的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
c(H2)/(mol•L-1) | 0.01 | 0.02 | 0.01 | 0.02 |
c(I2)/(mol•L-1) | 0.01 | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
c(HI)/(mol•L-1) | 0 | 0 | 0.02 | 0.02 |
下列判断错误的是
下列分析错误的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 稳定性:HF>HI | HF分子间存在氢键,HI分子间不存在氢键 |
B | 键角:NH>H2O | 中心原子均采取sp3杂化,孤电子对有较大的斥力 |
C | 熔点:石英>干冰 | 石英是共价晶体,干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强 |
D | 酸性:CF3COOH>CCl3COOH | F的电负性大于Cl,F-C的极性大于Cl-C,使F3C-的极性大于Cl3C-的极性 |
下列分析正确的是
实验装置 | 实验现象 | |
I.a为AgCl | II.a为AgI | |
两电极均产生气泡,有黑色固体在阴极附近生成,并沉降在烧杯底部,烧杯中的液体逐渐变澄清透明 | 两电极均产生气泡,阴极表面附着少量银白色固体,烧杯中的液体逐渐变为棕黄色 |
下列说法错误的是
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+74.6kJ•mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H3=-172.5kJ•mol-1
科研人员研究压强对催化剂活性的影响:在1073K时,将恒定组成的CO2、CH4混合气体,以恒定流速通过反应器,测得数据如图。
注:Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率,即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。
下列分析错误的是
①基态26Fe2+的价层电子排布式为。
②草酸亚铁晶体中Fe2+的配位数为。
③草酸亚铁晶体的化学式为。
①从结构的角度分析,氮气能用作保护气的原因是。
②反应体系在100~400℃之间具有较大的失重,导致失重的原因之一是NH4H2PO4分解,补全方程式。。
NH4H2PO4 + +P2O5
①i表示(填“充电”或“放电”)过程。
②已知:Li+的脱嵌率=×100%。某时刻,若正极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1,则Li+的脱嵌率为,平均每个晶胞脱嵌个Li+。
下列说法正确的是(填字母)。
a.己二腈的分子中含有碳氮三键
b.反应②和④中均有H2O生成
c.该方法原子利用率低
电解原理如图,总反应为4CH2=CHCN+2H2O2NC(CH2)4CN+O2↑,主要副产物为丙腈(C2H5CN)。
电极X为(填“阴”或“阳”)极。
已知:i:RNH2RN=CHR′
ii:
A属于芳香族化合物,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比为2:1:1,A→B的化学方程式为。
参照I中流程的信息分析,K、M的结构简式分别为、。
已知:
a.萃取剂E是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油(一种有机溶剂);
b.HA为一元弱酸,难溶于水,结构为[OR=];
c.莘取时发生反应M2++2HAMA2+2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)。
①从结构角度分析MA2可溶于磺化煤油的原因:。
②反应M2++2A-MA2的平衡常数用β表示。已知β(CaA2)>β(MnA2),判断调pH时ab(填“<”或“>”),结合平衡常数解释原因:。
③试剂Y是。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度/g | 52.9 | 59.7 | 62.9 | 62.9 | 60.0 | 53.6 | 45.6 | 40.9 | 35.3 |
过程II的操作为,洗涤,干燥。
编号 | c(NaOH) | 现象 |
甲 | 2mol•L-1 | 活塞自动内移,最终剩余约7mL无色气体 |
乙 | 6mol•L-1 | 活塞自动内移,最终气体全部被吸收 |
【查阅资料】
i.NO2遇水时发生反应:a.
b. ;
ii.酸性条件下,或可与对氨基苯残酸发生不可逆反应,所得产物遇萘乙二胺变红,且原溶液中越大,红色越深。
【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中,随即取出0.1mL溶液,滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中,再加入等量萘乙二胺溶液,加水定容到相同体积,对比溶液颜色。
编号 | 试剂 | 溶液颜色 |
丙 | 水 | 溶液均呈红色,丁与戊颜色几乎相同,丙的颜色更浅 |
丁 | 6mol•L-1NaOH溶液 | |
戊 | 酸性对氨基苯磺酸溶液 |
①通过实验(填编号)对比,说明NO2遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析,NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是。
综上,用NaOH溶液吸收NO2尾气,适宜的条件是(写出两点即可)。