选项 | 项目 | 化学知识 |
A | “德”：废旧电池分类投放 | 废旧电池中的重金属会污染环境 |
B | “体”：剧烈运动后喝淡盐水 | 补充人体所需无机盐 |
C | “美”：紫色石蕊溶液遇食醋溶液变红，遇炉具清洁剂变蓝 | 紫色石蕊溶液在不同pH环境中显色不同 |
D | “劳”：小苏打发面，蒸馒头 | 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 |
量取
B . 
稀释
C . 
产生H2
D . 
收集H2
实验操作 |
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现象 | 溶液变红 | Ⅱ中铁钉锈蚀更严重 | Ⅱ中快速产生气泡 | 滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色 |
结论 | X一定是CO2 | 盐溶液会加快金属锈蚀 | MnO2能增加O2产量 | 反应后的溶液中一定含碱性物质 |
选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去H2中的CO2 | 将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
B | 检验散口放置在空气中的NaOH溶液是否变质 | 取样，滴加BaCl2溶液 |
C | 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种白色固体 | 取样，分别加水溶解 |
D | 验证金属活动性Al>Cu>Ag | 将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中 |
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH- ， 使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH- ， 使溶液呈碱性。
猜想三：和H2O作用，产生较多的OH- ， 使溶液呈碱性。
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 |
溶液无明显变化 |
猜想一不成立 |
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B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 |
溶液无明显变化 |
猜想二不成立 |
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C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 |
①溶液由无色变红色 ② |
猜想三成立 |
写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式：。
【解释与结论】同学们和老师交流，得知碳酸钠中的和H2O作用，产生较多的OH-和
， 从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠
结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3与水作用的化学方程式：。
Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
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实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
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溶质质量分数 |
2% |
2% |
2% |
6% |
6% |
6% |
10% |
10% |
10% |
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溶液温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
20 |
50 |
60 |
20 |
40 |
70 |
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溶液pH |
10.90 |
11.18 |
11.26 |
11.08 |
11.27 |
11.30 |
11.22 |
11.46 |
11.50 |
【解释与结论】实验①、②、③对比，可得出的结论是。
下列物质可用于去油污的是____（填字母）。
科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式。
化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2 ， 再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
氧元素的质量分数：Cu2OCuO（填“>”“<”或“=”）
配制上述实验所用的氢氧化钠溶液：
(改为溶液不没过铁钉)
加热高锰酸钾制取氧气过程中剩余固体的质量
一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量
向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
