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陕西省宝鸡市陈仓区2023届高三下学期一模化学试题

更新时间:2023-05-25 浏览次数:51 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2023·陈仓模拟) 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
    A . “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 B . 利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,有利于实现“碳中和” C . 阿司匹林可用于治疗胃酸过多,碘酸钾可用作营养强化剂 D . 二氧化氯泡腾片和酒精可杀灭新型冠状病毒,二者消毒时均表现为强氧化性
  • 2. (2023·陈仓模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A . 1.0L1mol/LAlCl3溶液中,Al3+的数目为1.0NA B . 0.2mol苯含有双键的数目为0.6NA C . 电解熔融CuCl2 , 阴极增重3.2g,外电路中通过电子的数目为0.1NA D . 标准状况下22.4LSO3的质量为80g
  • 3. (2023·陈仓模拟) X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素,Y与Z同主族。W为第四周期元素,最外层电子数为1,价层电子数为11,四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示。下列说法错误的是

    A . 原子半径Z>Y>X B . Y的第一电离能比同周期相邻元素小 C . 单质W和Z在加热条件下生成化合物WZ D . Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物
  • 4. (2023·陈仓模拟) 脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂,脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是

    A . a分子中所有原子处于同一平面 B . a、 b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C . 在一定条件下,a、b均能与H2 , 发生加成反应 D . b与互为同分异构体
  • 5. (2023·陈仓模拟) 会生成蓝色沉淀,因此常用于的检验。文献显示:具有氧化性,可以氧化;还原性Fe大于

    某科研小组探究Fe与能否直接反应的实验如下:

    实验1:取加热至沸腾并快速冷却的溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中,并加入1mL的苯,再加入铁粉,长时间无蓝色沉淀出现。

    实验2:在“实验1”中,若使用砂纸打磨过的铁粉,一会儿就出现蓝色沉淀。

    实验3:在“实验1”中,若加少量NaCl,立即出现蓝色沉淀;若换成加入;则不出现蓝色沉淀。

    实验4:在“实验1”中,若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片,立即出现蓝色沉淀。

    下列说法错误的是

    A . 实验1中长时间无蓝色沉淀出现,可能是因为铁粉表面有氧化膜 B . 可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用 C . Fe与可以直接反应 D . 在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中,通过直接滴加溶液至电解质溶液中的方法,可以检验是否发生原电池反应
  • 6. (2024高三上·浙江模拟) 下列方案设计、现象和结论都正确的是

    选项

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    探究温度对化学平衡的影响

    将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中,观察现象

    若溶液由黄绿色变为蓝绿色,说明降低温度,[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动

    B

    检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质

    取脱氧剂包装内固体粉末于试管中,加足量稀盐酸溶解,充分反应后滴加KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化

    若溶液未变红色,说明脱氧剂中还原铁粉没有变质

    C

    比较CH3COO-和ClO-水解程度大小

    用pH试纸分别测定同浓度CH3COONa和NaClO溶液的pH

    若测得CH3COONa溶液pH大,说明CH3COO-水解程度大于ClO-

    D

    探究电石与水的反应

    将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察现象

    若酸性高锰酸钾溶液褪色,说明电石与水反应生成了乙炔

    A . A B . B C . C D . D
  • 7. (2023·陈仓模拟) 化学上常用表示溶液中的时,用溶液滴定溶液(),滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化),下列说法错误的是

    A . 点溶液的 , 从点到点的过程中,水的电离程度先变大再变小 B . 点溶液中存在: C . 点加入溶液的体积小于 , 溶质为 D . 点加入溶液的体积小于
二、非选择题
  • 8. (2023·陈仓模拟) 五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图:

    已知:25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:

    难溶电解质

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    Ksp

    2.2×1020

    4×1014

    1.9×1033

    1. (1) “焙烧”的目的是
    2. (2) 酸溶时加入H2O2的目的是
    3. (3) 常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否能沉淀完全:(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于105 mol∙L1时,认为该离子沉淀完全)。
    4. (4) “沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为
    5. (5) 结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为
    6. (6) 在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中,固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中,A点失去的物质是(填写化学式)。

    7. (7) 为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g,加入过量稀硫酸使其完全反应,生成(VO2)2SO4 , 并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L1的H2C2O4标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2 , VO黄色(被还原为VO2+蓝色),该反应的离子方程式:;该产品的纯度为
  • 9. (2023·陈仓模拟) 硫酸铅(PbSO4),制造铅蓄电池的一种原料;以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,可实现铅的再生利用。
    1. (1) 铅蓄电池中需要配制5.3 mol∙L1的H2SO4溶液,需要的仪器有玻璃棒、(从下列图中选择,写出名称)。

    2. (2) 工业上以PbS为原料可以制取PbSO4 , 80℃时浸取,将PbS与盐酸、MnO2和饱和食盐水一起浸取,PbS反应后生成和S。

      ①写出PbS反应的离子方程式:

      ②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定,若盐酸浓度过大,铅元素的浸出率反而下降,原因是

    3. (3) 用废旧铅酸电池中的含铅废料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用的过程中,

      过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

      i:2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O

      ii:2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4

      下列实验方案可证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。

      a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2 , 溶液变红。

      b.

    4. (4) 已知:Ksp(PbCO3)=1.5×1013 , Ksp(PbSO4)=1.8×108.在某制备过程中,经检测,过滤出的PbCO3沉淀中混有PbSO4 , 则该滤液中=
    5. (5) 以铅蓄电池为电源,电解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如图)。

      ①Y极与电源(填“正极”或“负极”)相连。

      ②该离子交换膜为膜。

      ③X极的电极反应式为

  • 10. (2023·陈仓模拟) 基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

    1. (1) 总反应       
    2. (2) 有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为____(填标号)。
      A . 高温高压 B . 高温低压 C . 低温高压 D . 低温低压
    3. (3) 在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ,平衡时若氮气转化率为50%,则压强为,平衡常数(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
    4. (4) 60℃、100kPa条件下,反应ⅰ中溶液pH随时间变化如图,120min~180min持续收集到氨气,但溶液pH几乎不变的原因是

    5. (5) 为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因,我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。

      ①比较不同路径,路径1能垒较低的原因是的键能大于的键能。

      ②15min时反应速率突然加快的原因是

    6. (6) 相较于哈伯法合成氨,碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本。(写出一条即可)。
  • 11. (2023·陈仓模拟)         
    1. (1) I.2022年4月,大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”,展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能,为世人瞩目。

      运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn,铝的价电子排布图为,第一电离能铝(填“大于”、“等于”或“小于”)镁,镁原子核外有种不同运动状态的电子。

    2. (2) 为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度,运-20使用了大量的树脂材料,其中一种树脂材料的部分结构如图1所示,其中碳原子的杂化方式为,其个数比为

    3. (3) Ⅱ.大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”,采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。

      钨元素位于第六周期第VIB族,价电子排布的能级与Cr相同,但排布方式与Cr有所不同,请写出钨原子的价层电子排布式

    4. (4) 图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型,碳原子和钨原子个数比为,其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。

    5. (5) 已知该晶胞边长为acm,高为hcm,NA为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M g∙mol1。该晶体密度为 g∙cm3
  • 12. (2023·陈仓模拟) 化合物G是一种抗骨质疏松药,俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合钧的路线如下:

    已知:

    回答下列问题:

    1. (1) 反应①的条件为,反应⑤的反应类型为
    2. (2) 用系统命名法给命名
    3. (3) E中含氧官能团的名称为,向F中加入浓溴水,1molF最多可以与molBr2反应。
    4. (4) H的结构简式为
    5. (5) 已知N为催化剂,E和M反应生成F和另一种有机物X,写出E→F反应的化学万程式:
    6. (6) D有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的所有同分异构体:

      a.含苯环的单环化合物;

      b.苯环上只有一个取代基;

      c.核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为3:2:2:1。

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