1. (2023·陈仓模拟) 五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10−20	4×10−14	1.9×10−33

1. （1） “焙烧”的目的是。
3. （2） 酸溶时加入H₂O₂的目的是。
5. （3） 常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。
7. （4） “沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。
9. （5） 结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为。
11. （6） 在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是(填写化学式)。

    

13. （7） 为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄ ， 并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂ ， VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：；该产品的纯度为。