浙江七彩阳光联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试...

更新时间：2023-07-30 浏览次数：30 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·浙江期中) 含共价键的强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2023高二下·浙江期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2023高二下·浙江期中) 下列仪器名称不正确的是（）
A．研钵
B．碱式滴定管
C．蒸馏烧瓶
D．水槽

A . A B . B C . C D . D

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4. (2023高二下·浙江期中) 下列化学用语表述正确的是（）

A . 氢氧根离子的电子式是 B . 次氯酸的结构式为 $\text{[math]}$ C . 空间填充模型可以表示 $\text{[math]}$ 分子或 $\text{[math]}$ 分子 D . 基态N原子的价电子轨道表示式为

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5. (2023高二下·浙江期中) 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可生成C B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$ C . 可通过化合反应生成 $\text{[math]}$ D . 工业上用 $\text{[math]}$ 和澄清石灰水反应来制备漂白粉

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6. (2023高二下·浙江期中) 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，可用于葡萄酒的添加剂 B . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用于制作食用碱的成分之一 C . $\text{[math]}$ 熔点很高，可用于制作坩埚等耐高温仪器 D . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用作发水中 $\text{[math]}$ 的沉淀剂

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7. (2023高二下·浙江期中) 运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是（）

A . 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大 C . 分子式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的三种烃肯定是同系物 D . 利用超分子有“分子识别”的特性，可以用“杯酚”分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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8. (2023高二下·浙江期中) 用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是（）

A . 电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 B . 电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为 $\text{[math]}$ 溶液，电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色 C . 该装置用于保护某钢铁制品时，钢铁制品应与电极Ⅰ连接，该方法叫做外加电流法 D . 该装置用于电解精炼铜时，电极Ⅰ增加的质量和电极Ⅱ减轻的质量刚好相等

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9. (2023高二下·浙江期中) 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是（）

A . 电负性比较： $\text{[math]}$ B . Y元素的第一电离能高于其相邻元素 C . Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族 D . X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小

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10. (2023高二下·浙江期中) HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 若将循环图中 $\text{[math]}$ 元素改成 $\text{[math]}$ 元素，相应的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2023高二下·浙江期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ B . 向NaClO溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$ D . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色： $\text{[math]}$

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12. (2023高二下·浙江期中) 已知： $\text{[math]}$ 。关于该反应的下列说法不正确的是（）

A . 若人误食白磷中毒，不可服用浓 $\text{[math]}$ 溶液解毒 B . $\text{[math]}$ 既是氧化剂，又是还原剂 C . $\text{[math]}$ 中P元素化合价为-3 D . 生成6mol $\text{[math]}$ 时，被 $\text{[math]}$ 氧化的 $\text{[math]}$ 为0.6mol

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13. (2023高二下·浙江期中) 将18mol的 $\text{[math]}$ 气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关数据如下表：

时间/min		10	20	30	40	50	60
容器A	$\text{[math]}$	0.8	1.5	2	2.3	2.4	2.4
容器B	$\text{[math]}$	1	1.8	2.5	3	3	3

下列说法正确的是（）

A . 容器A为25℃恒温环境，计算可知该温度下达平衡后化学平衡常数 $\text{[math]}$ B . 当容器B中的化学平衡常数不变时，可以说明 $\text{[math]}$ 气体的分解反应达到了平衡状态 C . 0～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为 $\text{[math]}$ D . 可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制 $\text{[math]}$ 气体分解的目的

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14. (2023高二下·浙江期中) 苯与卤素发生取代反应可细分为：
①C₆H₆(苯)+∙X+X₂→C₆H₅∙+X₂+HX △H₁
②C₆H₅∙+X₂+HX→C₆H₅X+HX+∙X △H₂
下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。
X
Cl
Br
△H₁(kJ∙mol^-1)
10
20
△H₂(kJ∙mol^-1)
-111
-100
下列说法正确的是（）

A . 可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol^-1 B . 1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量 C . 使用催化剂后会改变△H₁ ，但不会改变△H₁+△H₂ D . 反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能

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15. (2023高二下·浙江期中) 一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ ， p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是（）

A . 该温度下， $\text{[math]}$ B . 欲使反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$ C . 欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体 D . 生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在 $\text{[math]}$

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16. (2023高二下·浙江期中) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加热后置于冷水中，观察现象	溶液由黄色变为蓝色，说明降低温度， $\text{[math]}$ 向正方向移动
B	比较不同的粒子和 $\text{[math]}$ 结合能力大小	在1mL2%的 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴滴入2%的氨水	先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水解程度大小	用 $\text{[math]}$ 试纸分别测定同浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 大，说明 $\text{[math]}$ 水解程度大于 $\text{[math]}$
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小	向2mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入5滴浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液	最终有黄色沉淀生成，说明 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

17. (2023高二下·浙江期中) C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重重要应用。
请回答下列问题：
1. （1）已知乙醇( $\text{[math]}$ )与钠反应的速率不如水( $\text{[math]}$ )与钠反应的剧烈，试从结构上解释原因。
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 的原子结构示意图。
3. （3）甲烷在水中的溶解度与氨气相差较大，其中氨气极易溶于水与分子间氢键有关，请写出氨水中存在的氢键的表达式。
4. （4） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为，其中碳原子的杂化轨道类型为。1mol $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
5. （5） $\text{[math]}$ 为重要的半导体材料，硅与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为。硅酸盐中的硅酸根离子通常以 $\text{[math]}$ 四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：。
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18. (2023高二下·浙江期中) 磁性材料X( $\text{[math]}$ )为化合物，由2种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。
其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均过量。
请回答：
1. （1）沉淀D的化学式是，溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。
2. （2）化合物X的化学式是。
3. （3）气体C通入 $\text{[math]}$ 溶液生成白色沉淀F的离子方程式为。
4. （4）请写出X和稀盐酸反应生成A和B的化学方程式。
5. （5）请用化学方法设计实验验证B溶液中的金属阳离子。
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19. (2023高二下·浙江期中) 工业上用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂下制取甲烷、甲醇等有重要的意义。
1. （1）已知① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$        $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 。
2. （2） ①利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下： $\text{[math]}$ 。在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是(填字母)。
  A．该反应的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$
  B．若 $\text{[math]}$ 时最初充入1mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间 $\text{[math]}$
  C．在C点时， $\text{[math]}$ 的转化率为75%
  D．A、B、C、D的平衡常数大小关系： $\text{[math]}$
  ②下图所示中(图2)虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 投料比和 $\text{[math]}$ 平衡转化率的关系图。
  当其条件完全相同时，请用实线在图2中画出不使用催化剂情况下 $\text{[math]}$ 平衡转化率的关系图。
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在雔化剂 $\text{[math]}$ 作用下可发生两个平行反应，分别生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$
  控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比为1：3时，温度对 $\text{[math]}$ 平衡转化率及甲醇和 $\text{[math]}$ 产率的影响如图3所示。
  ①反应Ⅰ自发进行的条件是。
  ②由图可知温度升高 $\text{[math]}$ 的产率上升，其主要原因可能是。
  ③由图可知获取 $\text{[math]}$ 最适宜的温度是。
4. （4）目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂( $\text{[math]}$ )，在相同氢碳比 $\text{[math]}$ 下，某研究小组对催化剂组分的不同配比(假设为Cat1、Cat2、Cat3)进行了对比研究，结论如图所示。
  ①催化效率最佳的催化剂是，在该催化剂下工业生产中最佳温度是K。
  ②温度高于 $\text{[math]}$ 时，以Cat2为催化剂， $\text{[math]}$ 转化率下降的原因可能是。
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20. (2023高二下·浙江期中) 完成下列空白处
1. （1） 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 水解反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ ，发生的离子反应方程式为。反应后溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2） 25℃时，几种物质的电离平衡常数如下：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  回答下列问题：
  ①一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  ② $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“=、>或<”)。醋酸的电离常数
  ③请用一个离子方程式表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合质子的能力大小。
  ④设 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，室温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定25.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。
  A． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$
  B． $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$
  D． $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$
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21. (2023高二下·浙江期中) 已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均具有强氧化性，将溶液中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完沉淀为氢氧化物需溶液的 $\text{[math]}$ 分别为9.6、6.4、3.7。现有含有 $\text{[math]}$ 杂质的 $\text{[math]}$ ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
1. （1）第一步除去 $\text{[math]}$ ，能否直接调整 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 沉淀除去？(填“能”或“否”)，理由是。
2. （2）本实验最适合的氧化剂X是(填标号，下同)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  加入氧化剂的目的是(用相应的离子方程式并加以文字说明)。
3. （3）物质Y可以是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 氨水 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$ F . $\text{[math]}$
4. （4）题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到 (A．坩埚 B．蒸发皿)中，在 (C．空气中加热浓缩 D． $\text{[math]}$ 气流中加热浓度至 (E．大量晶体析出 F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用 (G．漏斗 H．分液漏斗)进行(I．过滤 J.分液)。(选择相应的字母填空)
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