安徽省宣城市2023届高三下学期第二次调研测试理科综合化学试...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：56 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2023·宣城模拟) “衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”习主席如是说。下列与之相关的说法错误的是

A . 合成布料涤纶()的单体有两种 B . 合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率 C . 建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料 D . 青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作

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2. (2023·宣城模拟) 阿斯巴甜(M)比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是

A . M中含有两种含氮官能团 B . M的分子式为：C₁₄H₁₆O₅N₂ C . 1molM最多与2molNaOH反应 D . M与蔗糖为同系物

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3. (2023·宣城模拟) 压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
①
②
③
④

A . 装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B . 装置②用于Fe(OH)₂的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C . 装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D . 装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率

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4. (2023高二下·吉林期中) 物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W₂而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁻¹(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是

A . A分子是乙烷 B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y C . T分子所有原子共平面 D . M的化学式为X₂Y₇

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5. (2023·宣城模拟) Monsanto法生产醋酸，近来逐渐受到重视，其过程如下：
下列有关说法正确的是

A . ①的化学式为[Rh(CO)₂I₂]^- ，其中心原子铑为+3价 B . ②中碳氧键键长与CO中碳氧键键长相同 C . 由⑤生成CH₃COOH的反应为消去反应 D . 总反应为：CH₃OH+CO $\text{[math]}$ CH₃COOH

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6. (2023·宣城模拟) 甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K⁺通过。下列有关说法错误的是

A . 物质A是H₂SO₄ B . K⁺经过半透膜自a极向b极迁移 C . a极电极半反应为：HCOO^-+2e^-+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O D . Fe³⁺可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

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7. (2023·宣城模拟) 常温下，天然水体中H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡，水体中lgc(X)[X为H₂CO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或Ca²⁺]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9。下列说法不正确的是

A . I代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线 B . pH=10.3时，c(Ca²⁺)=2.8×10^-7.9mol·L^-1 C . 2pH(b)=pH(a)+pH(c) D . H₂CO₃的二级电离常数为10^-6.3

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二、非选择题

8. (2023·宣城模拟) 无水Na₂SO₃广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na₂SO₃纯度的测定方法有多种：
1. （1） I.固体质量分析法
  取固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体ng，计算Na₂SO₃纯度为 $\text{[math]}$ 100%
  检验沉淀是否洗净的方法是。
2. （2） II.气体体积分析法
  ①按照上图(夹持装置已略)组装好装置并检验气密性备用，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
  ②……，读数体积为V₁mL；
  ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；
  ④……，读数体积为V₂mL(已知V₂<V₁)
  在②、④两步读数之前必要的操作是。
3. （3）相比分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是____。
  
  A . 可以起到冷凝回流的作用 B . 方便检验装置的气密性 C . 使漏斗中液体顺利流下 D . 减小加入液体体积对测量气体体积的误差
4. （4）若该实验条件为标准状况，则Na₂SO₃纯度为(用含V₁、V₂、m的式子表达)。
5. （5） III.滴定法
  ①称取2.10g样品于锥形瓶中，加入0.50mol·L^-1酸性KMnO₄溶液20.00mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应；
  ②过量的酸性KMnO₄溶液用1.00mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定；
  ③重复①、②两组实验三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00mL。
  第②步中发生的离子反应方程式为。
6. （6）该样品的纯度为。
7. （7） I中所测的纯度明显大于III，分析可能的原因是。
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9. (2023·宣城模拟) 高纯氧化铁(Fe₂O₃)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、MgO、SiO₂)

当c(Mⁿ⁺)≤10^-5mol·L^-1时，认定沉淀完全；25℃时，各物质的溶度积常数如下：
物质	CaSO₄	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	CaF₂	MgF₂
K_sp	9.0×10^-6	8.0×10^-16	4.0×10^-38	1.0×10^-30.5	5.0×10^-9	7.5×10^-11

据此回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为；证明滤液1中含有Fe²⁺的试剂可以是。
（2） “还原”过程加铁粉的目的是。
（3）若滤液2中c(Fe²⁺)=2mol·L^-1则“调pH”范围是(lg2≈0.3)。
（4）若滤渣3中既有CaF₂又有MgF₂ ，则滤液4中 $\text{[math]}$ =(化为最简整数比)。
（5）写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：。
（6） “灼烧”过程中的化学方程式为：。

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10. (2023·宣城模拟) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO₂的综合利用是研究热点之一。
1. （1）以CO₂为原料可制取甲醇。
  已知：
  ①H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1
  ②CH₃OH(l)⇌CH₃OH(g) ΔH=+38kJ·mol^-1
  ③H₂O(l)⇌H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1
  则反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(g)的ΔH₁=kJ·mol^-1。
2. （2）利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
  I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(g) ΔH₁
  II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O ΔH₂=+41kJ·mol^-1
  一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO₂转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择= $\text{[math]}$ ×100%]随温度变化如图甲所示：
  ①由图可知，催化效果catlcat2(填“>”“＜”或“=”)。
  ②在210℃-270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为。
  ③某条件下，达到平衡时CO₂的转化率为15%，CH₃OH的选择性为80%，则H₂的平衡转化率为；反应II的平衡常数K_p=(列出算式即可)。
3. （3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+3H₂O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=- $\text{[math]}$ +C(E_a为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的(填“越多”或“越少”)。
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11. (2023·宣城模拟) 贝诺酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下：
据此回答下列问题：
1. （1）的酸性远强于CH₃CH₂OH，原因是。
2. （2） C的名称为。
3. （3）从A-G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是。
4. （4）已知CO的Lewis结构式为：，形式电荷代表“借出”一个价电子，而形式电荷代表“借入”一个价电子，据此写出第⑤步反应中HNO₃的Lewis结构式并标出其中的形式电荷(形式电荷为0则不需要标出)。
5. （5） G的沸点为279℃，高于其同分异构体邻硝基苯酚(215℃)，原因是。
6. （6）满足下列条件的C的同分异构体有种。
  ①遇FeCl₃溶液显色②可发生银镜反应
7. （7）反应③的另外一种产物的结构简式为；⑦的反应类型为。
8. （8）写出⑨的反应方程式。
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