1. (2023·宣城模拟) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO₂的综合利用是研究热点之一。

1. （1） 以CO₂为原料可制取甲醇。

   已知：

   ①H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1

   ②CH₃OH(l)⇌CH₃OH(g) ΔH=+38kJ·mol^-1

   ③H₂O(l)⇌H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1

   则反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(g)的ΔH₁=kJ·mol^-1。

3. （2） 利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：

   I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(g) ΔH₁

   II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O ΔH₂=+41kJ·mol^-1

   一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO₂转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=×100%]随温度变化如图甲所示：

   

   ①由图可知，催化效果catlcat2(填“>”“＜”或“=”)。

   ②在210℃-270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为。

   ③某条件下，达到平衡时CO₂的转化率为15%，CH₃OH的选择性为80%，则H₂的平衡转化率为；反应II的平衡常数K_p=(列出算式即可)。

5. （3） 利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的(填“越多”或“越少”)。