广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：45 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·江门模拟) 很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
西汉青铜雁鱼灯
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
秦朝兵马俑

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023·江门模拟) “人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是

A . “人造太阳”核聚变反应堆的²H中子数为2 B . 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO₂ C . 火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形 D . C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子

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3. (2023·江门模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为2 N_A、π键数为2 N_A B . 0.1 mol/L KAl(SO₄)₂溶液中， $\text{[math]}$ 的个数为0.2 N_A C . 常温常压下，7.8 g Na₂O₂中含有共价键的数目为0.1 N_A D . 18 g重水(D₂O)中含有的质子数为10 N_A

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4. (2023·江门模拟) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是

选项	操作或做法	目的
A	将装有NO₂的注射器的活塞往外拉	探究压强对平衡移动的影响
B	常温下将铁丝插入浓硫酸中	制备SO₂
C	向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液	提纯溴苯
D	实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶	防止白磷自燃

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·江门模拟) 铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是

A . 充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B . 湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C . 虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D . 酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

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6. (2023·江门模拟) 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类	棉、麻和丝主要成分均为纤维素
B	家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢	柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C	趣味实验：氨气可制作美丽喷泉	氨气极易溶于水
D	学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥	豆科植物可以实现自然固氮

A . A B . B C . C D . D

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7. (2023·江门模拟) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
下列有关说法正确的是

A . 第一电离能：X比Y小 B . 简单离子半径：T>X>Y C . W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低 D . T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强

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8. (2023·江门模拟) 下列实验装置不能达到预期实验目的的是

A . CO₂做喷泉实验 B . 红墨水左高右低 C . 气球膨胀 D . 制取干燥氨气

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9. (2023·江门模拟) 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是

A . 乙的含氧官能团是酯基 B . 甲和乙都能发生氧化反应和取代反应 C . 乙分子中含有两个手性碳原子 D . 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

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10. (2023·江门模拟) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO₂和氯气都能使品红褪色	两者都有漂白性
B	Al(OH)₃是两性氢氧化物	盐酸和氨水能溶解Al(OH)₃
C	镁能与氮气发生反应	镁是活泼金属，有较强的还原性
D	氯化氢气体不导电，盐酸导电	两者都属于电解质

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023·江门模拟) 在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A . a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 B . 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C . g阴离子的中心原子的杂化轨道类型为sp³ D . d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

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12. (2023·江门模拟) 石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如-OH、-COOH等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是

A . 氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同 B . 石墨中C原子个数与C-C键个数比为2：3 C . 氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D . 氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力

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13. (2023·江门模拟) 原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是

A . 电解池中电极a为阳极 B . H⁺由电解池的左池移向右池 C . 从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl₂和HCl D . 生成11.2LH₂(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀

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14. (2023·江门模拟) 下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是

A . 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液： $\text{[math]}$ ＋2H⁺＝SO₂↑＋H₂O B . 用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ＋5I－＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2 $\text{[math]}$ ＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋ $\text{[math]}$

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15. (2023·江门模拟) 偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，……→表示为副反应)。下列说法正确的是

A . 该体系中1、3、5和8都是中间体 B . 理论上1mol最多能消耗1mol C . 该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应 D . 若原料用和，则可能得到的产物为、和

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16. (2023·江门模拟) 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。下列说法错误的是

A . 该反应△H>0 B . 550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C . 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0pa

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二、非选择题

17. (2023·江门模拟) H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

（1） ①写出锥形瓶中反应的化学方程式。
②设计实验方案：在不同条件下，测定。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)

（2）探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂ ，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H₂O₂/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl₃溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
II	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
III	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=，b=。

②通过实验和(填写序号)探究浓度对反应速率影响。

（3）实验II、III中溶液颜色变深的原因是。
（4）已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。
（5）向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因。

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18. (2023·江门模拟) (氧化铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr₂O₄、MgO、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知：烧渣的成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Fe₂O₃、MgO；25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33、K_sp[Mg(OH)₂]=2×10^-11 ，溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
1. （1） “研磨”的目的是；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
2. （2） 25℃时，若滤液l中金属离子的浓度均为0.2mol·L^-1 ，则“调pH”的最小值为。(保留两位有效数字)。
3. （3） “除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是。
4. （4） “转化”时加入适量H₂SO₄的作用是。
5. （5） “煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式。
6. （6）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。
  则每个Mg²⁺周围距离最近的Mg²⁺个数为。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。
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19. (2023·江门模拟) 绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x ，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
1. （1）某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l ，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式。
2. （2）采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂ ， 25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂ ，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8)
3. （3）采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
  离子
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  Cl^-
  c/(mol·L^-1)
  8.35×10^-4
  6.87×10^-6
  1.5×10^-4
  l.2×10^-5
  3.4×10^-3
  在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。
  ①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式。脱硫、脱硝反应的△H0(填“＜”“＞”或“=”)。
  ②已知脱硝主要反应为；4NO+3 $\text{[math]}$ +4OH^-=4 $\text{[math]}$ +3Cl^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是(写出其中一条措施)。
  ③脱硝主要反应的平衡表达式为： $\text{[math]}$ ，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=(只列算式代入数据，不作运算)
4. （4）如果采用Ca(ClO₂)₂替代NaClO₂ ，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是。
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20. (2023·江门模拟) 维生素是维持正常生理功能的一类有机物。以下是合成某维生素部分路线：
已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）化合物Ⅶ的分子式为，该分子中处在同一平面的碳原子数为。
2. （2）分析一元醛A的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表
  序号
  结构特征
  反应的试剂
  反应形成的新结构
  反应类型
  ①
  -CHO
  Ag(NH₃)₂OH
  ②
3. （3）写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V的方程式：。
4. （4）化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构结构简式为。
5. （5）聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯，其他试剂任选。
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