1. (2023·江门模拟) H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

1. （1） ①写出锥形瓶中反应的化学方程式。

   ②设计实验方案：在不同条件下，测定。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)

3. （2） 探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂ ， 再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

   实验序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
   I	10	a	0	无明显变化
   II	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
   III	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

   ①表格中a=，b=。

   ②通过实验和(填写序号)探究浓度对反应速率影响。

5. （3） 实验II、III中溶液颜色变深的原因是。
7. （4） 已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；

   ①反应i离子方程式为。

   ②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。

9. （5） 向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因。