上海市宝山区2023届高三二模测试化学试题

更新时间：2023-10-20 浏览次数：33 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·宝山模拟) 下列属于新能源的是

A . 煤 B . 石油 C . 太阳能 D . 天然气

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2. (2023·宝山模拟) 关于生铁和钢的区别正确的是

A . 生铁属于纯净物，钢属于混合物 B . 生铁比钢的含碳量更高 C . 生铁比钢弹性更好 D . 生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳

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3. (2023·宝山模拟) 关于Na₂O₂的说法错误的是

A . 常温下是淡黄色固体 B . 只含有离子键 C . 熔融状态下能导电 D . 具有强氧化性的原因和氧元素有关

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4. (2023·宝山模拟) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)

A . He B . C . 1s² D .

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5. (2023·宝山模拟) 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是

A . 灼烧 B . 溶解 C . 过滤 D . 蒸发

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6. (2023·宝山模拟) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A . 碳酸钙受热分解 B . 甲烷燃烧 C . 铝粉与氧化铁粉末反应 D . 铁粉与硫粉反应

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7. (2024高一下·福州期末) 在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A . ②①③ B . ③②① C . ①②③ D . ③①②

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8. (2023·宝山模拟) 下列关于工业生产的叙述错误的是

A . 氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质 B . 合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关 C . 硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动 D . 纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率

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9. (2023·宝山模拟) 下列变化规律正确的是

A . HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强 B . H₂CO₃、HClO、CH₃COOH的酸性由弱到强 C . 物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH值由小到大 D . 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

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10. (2023·宝山模拟) 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO₂112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1。

A . 0.1 B . 0.05 C . 0.01 D . 0.005

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11. (2023·宝山模拟) 下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A . 有机物不导电 B . 金刚石是自然界最硬的物质 C . $\text{[math]}$ 可用作食品防腐剂 D . NO可用于某些疾病的治疗

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12. (2023高二下·广州期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A . 迷迭香酸属于芳香烃 B . 迷迭香酸分子式为C₁₇H₁₆O₈ C . 迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应 D . 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

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13. (2023·宝山模拟) 下列实验中用错试剂的是（）

A . 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B . 用酒精萃取碘水中的碘 C . 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D . 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

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14. (2023·宝山模拟) 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

A . 铜和稀硝酸制一氧化氮 B . 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C . 锌和稀硫酸制氢气 D . 碳化钙与饱和食盐水制乙炔

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15. (2023·宝山模拟) 下列实验基本操作错误的是

A . 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 B . 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C . 滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D . 配制0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液时，将浓H₂SO₄沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释

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16. (2023·宝山模拟) 下列物质的检验操作或试剂正确的是

A . 检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜 B . 纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中 C . 检验Na₂SO₃是否变质，可以用BaCl₂溶液 D . 检验FeSO₄是否被氧化，使用硫氰化钾溶液

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17. (2023·宝山模拟) 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是（）

A . 不能用水浴加热 B . 长玻璃管起冷凝回流作用 C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D . 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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18. (2023·宝山模拟) 下列事实与解释不匹配的是

选项	事实	解释
A	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象	浓硫酸具有脱水性
B	常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存	铝与浓硝酸不反应
C	氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色	氯比碘活泼
D	氨水可使酚酞试剂变为红色	氨水显碱性

A . A B . B C . C D . D

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19. (2023·宝山模拟) 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是

A . a电极是阴极 B . b电极与电源的正极相连接 C . 电解过程中，水是氧化剂 D . a电极附近溶液的pH变小

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20. (2023·宝山模拟) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是

A . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B . 在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D . 在Z导管口有红棕色气体出现

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二、非选择题

21. (2023·宝山模拟) 氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。
完成下列填空：
1. （1）一个硅原子核外能量最高的电子数目是，其所占据的电子亚层符号为；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小的是，依据是。
2. （2） Si₃N₄属于共价化合物，其含有的化学键是，属于晶体。
  工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ Si₃N₄(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
3. （3）该反应的平衡常数表达式K= 。
4. （4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则SiCl₄的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1。
5. （5）上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是。
  a.增加Si₃N₄的量，平衡向左移动 b.减小HCl的量，平衡向左移动
  c.增大压强，平衡常数K减小 d.降低温度，平衡常数K增大
6. （6）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比 (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
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22. (2023·宝山模拟) 我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。
在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L^-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L^-1碳酸钠溶液。
1. （1）写出该反应的离子方程式。
  随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2）这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。。
3. （3）当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H₂O以外的微粒浓度大小(不考虑CO₂的溶解)。
  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO $\text{[math]}$ +4H⁺+3e^-=NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
4. （4）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。。
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23. (2023·宝山模拟) 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
已知： $\text{[math]}$ (-R表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)
完成下列填空：
1. （1） A中含氧官能团名称是；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。
2. （2）检验C中“碳碳双键”的操作是。
3. （3） E的结构简式为。
4. （4）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸()，写出X的结构简式。
5. （5）参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛()的合成路线(其他无机试剂任选) 。(合成路线可表示为： $\text{[math]}$ )
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24. (2023·宝山模拟) 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
金属氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
4.4
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
6.4
完成下列填空：
1. （1）写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式；第②步中使用H₂O₂做氧化剂的优点是，NaOH调节溶液pH的目的是使生成沉淀。
2. （2）第③步的操作为：滤液2加热蒸发、、、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。
3. （3）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：
  上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。
4. （4）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L^-1 EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2-= CuY^2- + 2H⁺
  写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝。
  下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是。
  a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
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