1. (2023高二下·揭阳期中) 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济"概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-41.1kJ•mol^-1

1. （1） ①相关键能如表，则△H₁=，该反应的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。                                                                                                            

   化学键	H－H	CO	O－H	C=O
   键能/(kJ•mol-1)	436	1071	464	803

   ②若K₁、K₂分别表示反应I、反应Ⅱ的平衡常数，则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

3. （2） 在一固定容积的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是(填字母)。

   a.升温    b.加入催化剂    c.增加CO的浓度    d.加入H₂加压    e.加入惰性气体加压    f.分离出甲醇

5. （3） 在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。

   

7. （4） 某温度下，初始压强为P，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂、3molH₂发生反应I、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1molH₂ ， 反应Ⅱ的平衡常数K=。