云南省昭通市2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题

更新时间：2024-11-07 浏览次数：26 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·昭通期中) 下列有关氮及其化合物说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 转化为NO属于氮的固定 B . $\text{[math]}$ 溶于水的反应中氧化剂与还原剂质量之比为1：1 C . 可以用 $\text{[math]}$ 溶液来区分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaCl四种物质 D . 利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜，可以变废为宝，既经济又环保

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2. (2023高二下·昭通期中) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项	事实	结论
A	与冷水反应，Na比Mg强烈	金属性：Na>Mg
B	Ca(OH)₂的碱性强于Mg(OH)₂	金属性：Ca>Mg
C	SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂	非金属性：S>C
D	Br₂(g)+H₂(g)→2HBr(g) +Q₁；I₂+H₂(g)→2HI(g) +Q₂；Q₁>Q₂	非金属性：Br>I

A . A B . B C . C D . D

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3. (2023高二下·昭通期中) 分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液反应的有机物有（）

A . 2种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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4. (2023高二下·昭通期中) 一定条件下，反应 C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变能明显加快化学反应速率的是（）

A . 增加碳的量 B . 保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大 C . 升高温度 D . 保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大

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5. (2023高二下·昭通期中) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A . 莽草酸分子式为C₇H₁₀O B . 莽草酸分子中含有两种官能团 C . 一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应 D . 1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生中和反应

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6. (2024高二上·北京市开学考) 下列说法不正确的是（）

A . 能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B . 催化剂不参加反应，前后质量不变 C . 升高温度，活化分子百分数增大 D . 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

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7. (2023高二下·昭通期中) 一定条件下，在密闭容器中进行反应： 2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A . M完全转化为Q B . 正反应速率等于零 C . Q和M的浓度相等 D . 各物质浓度均不再改变

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8. (2023高二下·昭通期中) 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
下列说法正确的是（）

A . 该反应的活化能为115.6kJ/mol B . 加入催化剂，能使该反应的焓变增大 C . 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D . 断裂H₂O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

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9. (2023高二下·昭通期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在常温常压下，11.2 L N₂中含有的分子数为N_A B . 在标准状况下，18 g H₂O的体积约为22.4 L C . 等物质的量的CO₂和NH₃中所含的分子数均为N_A D . 在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同

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10. (2023高二下·昭通期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 少量的SO₂通入到Ca(ClO)₂溶液中：Ca(ClO)₂ + SO₂ + H₂O ═ CaSO₃↓+ 2HClO B . 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH₄⁺+ 2H₂O  NH₃·H₂O + H₃O⁺ C . 吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe - 3e^- ═ Fe³⁺ D . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

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11. (2023高二下·昭通期中) 下列说法正确的是（）
①pH=2和pH=1的HNO₃中c(H⁺)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1
③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c( $\text{[math]}$ )之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多

A . ①④⑤ B . ①⑤⑥ C . ①②⑤ D . ①②③⑥

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12. (2023高二下·昭通期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）

A . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应 B . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 C . 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ D . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1 ，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

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13. (2023高二上·宜丰月考) 已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液完全反应时的方程式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是三元酸 B . $\text{[math]}$ 是酸式盐 C . $\text{[math]}$ 电离方程式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能与稀硫酸反应

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14. (2023高二下·昭通期中) 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（）

A . 腐蚀的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- B . 可用镁合金块代替锌块进行保护 C . 嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ D . 该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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二、实验题

15. (2023高二下·昭通期中) 常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙瞇、乙醇等有机溶剂。利用如图所示，水蒸气蒸馏装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馏可以在较低的温度(略低于100度)下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1-2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入209g花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水Na₂SO₄；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
1. （1）装置A中玻璃管的作用是。
2. （2）步骤(三)中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是____。
  
  A . 直接用50 mL乙醚萃取分液 B . 将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并 C . 先用30 mL乙醚萃取分液，再分别用10 mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
3. （3）在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水Na₂SO₄的作用是。
4. （4）相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点有。
5. （5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL所配溶液，加入做指示剂，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂g/L（以计，式量：884）。
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三、工业流程题

16. (2023高二下·昭通期中) 硼氢化钠(NaBH₄ ，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B₂O₃ ，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等)制取NaBH₄的流程如下：

已知：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：
1. （1）加快硼精矿溶解的措施有(答出一条即可)。
2. （2）操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是。
3. （3） MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，理论上MgH₂与NaBO₂的物质的量之比为。反应1得到的副产物的用途为(答出一种用途即可)。
4. （4）某研究小组将NaBO₂、SiO₂和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×10⁵Pa条件下制备NaBH₄ ，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为。
5. （5）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
  ①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；
  
  ②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L^－¹ KIO₃溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH₄＋4KIO₃＝3NaBO₂＋4KI＋6H₂O)；
  
  ③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)；
  
  ④用0.50 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)
  
  则样品中NaBH₄质量分数为。
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四、原理综合题

17. (2023高二下·昭通期中)
1. （1）哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0。
  下列关于工业合成氨的说法不正确的是(填标号)。
  A．因为 $\text{[math]}$ ，所以该反应一定能自发进行
  B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低
  C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
  D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
2. （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
  a．容器内 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为1∶3∶2
  b． $\text{[math]}$
  c．容器内压强保持不变
  d．混合气体的密度保持不变
3. （3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：
  请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将 $\text{[math]}$ 分离后的原料气循环使用的原因。
4. （4）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示 $\text{[math]}$ 的物质的量)。
  ①图中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中， $\text{[math]}$ 的转化率最高的是(填字母)。
5. （5）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，反应过程中对 $\text{[math]}$ 的浓度进行测定，得到的数据如表所示：
  时间/min
  5
  10
  15
  20
  25
  30
  $\text{[math]}$
  0.08
  0.14
  0.18
  0.20
  0.20
  0.20
  ①此条件下该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各4mol，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
6. （6）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式。
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五、有机推断题

18. (2023高二下·昭通期中) 芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：
1. （1） A的分子式为，C中官能团的名称是。
2. （2） E→F为消去反应，该反应的反应条件为。I的结构简式为。
3. （3）写出下列转化的化学方程式：
  ①E→H；②F→G。
4. （4） E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。
  ①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
  
  ②既能与NaHCO₃溶液反应产生气体，又能与FeCl₃溶液发生显色反应。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间/min	5	10	15	20	25	30
$\text{[math]}$	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20