江西省龙南中学2022-2023学年高二下学期6月化学期末考...

更新时间：2023-09-28 浏览次数：35 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高二下·龙南期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B . CCl₄密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂 C . 甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒 D . 乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液

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2. (2023高二下·龙南期末) 下列各项中，表达正确的是（）

A . 甲醛的结构简式：HCOH B . 聚丙烯结构简式： C . 乙酸乙酯的分子比例模型图： D . 异丁烷的键线式：

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3. (2023高二下·龙南期末) 某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）

A . 2，4-二甲基-3-乙基己烷 B . 3-异丙基-4-甲基己烷 C . 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D . 3-甲基-4-异丙基己烷

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4. (2023高二下·龙南期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1mol羟基所含电子数为10N_A B . 1mol苯分子含碳碳双键数目为3N_A C . 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6N_A D . 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3N_A

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5. (2024高三下·福州模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等， $\text{[math]}$ 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 分子的极性： $\text{[math]}$ B . 第一电离能：X<Y<Z C . 氧化性： $\text{[math]}$ D . 键能： $\text{[math]}$

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6. (2023高二下·龙南期末) 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是（）

A . 该物质的分子式为H₃S B . H₃S和H₂S互为同素异形体 C . 图中M原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则N原子的原子分数坐标为(1，1， $\text{[math]}$ ) D . 与S原子最近且等距离的S原子数为12

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7. (2023高二下·长春期末) 有机物M可合成一种解痉药，结构简式如图，下列关于M的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应 C . 分子中所有原子可能共平面 D . 1molM最多能与3molNaOH发生反应

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8. (2023高二下·龙南期末) 下列有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）
①② ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ②③⑤

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9. (2023高二下·龙南期末) 化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是（）

A . X分子中含有手性碳原子 B . Y分子存在顺反异构体 C . Z分子中所有碳原子均处于同一平面上 D . 该反应是取代反应

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10. (2023高二下·清远期末) 氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。 $\text{[math]}$ 溶液与乙二胺( $\text{[math]}$ )可形成配离子 $\text{[math]}$ (En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 的未成对电子数为1 B . 配离子 $\text{[math]}$ 中N原子提供孤对电子 C . 乙二胺和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺，沸点更高的是三甲胺 D . 配离子 $\text{[math]}$ 中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu

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二、多选题

11. (2023高二下·龙南期末) 豪猪烯( hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是（）

A . 豪猪烯与乙烯互为同系物 B . 豪猪烯分子中所有原子在同一平面 C . 豪猪烯的分子式为 $\text{[math]}$ D . 豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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三、单选题

12. (2023高二下·龙南期末) 生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的是（）

选项	实际问题	解释
A	用食醋除去水壶中的水垢	醋酸能与水垢反应生成可溶性物质
B	用酒精除去衣服上圆珠笔油渍	圆珠笔油渍可溶于酒精而不溶于水
C	成熟的水果与未成熟的水果混合放置，可使未成熟的水果成熟	成熟的水果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂
D	酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车	乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化

A . A B . B C . C D . D

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四、多选题

13. (2023高二下·龙南期末) .下列反应方程式书写错误的是（）

A . 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O B . +NaHCO₃→+CO₂↑+H₂O C . HCHO+2Cu(OH)₂+NaOH $\text{[math]}$ HCOONa+Cu₂O↓+3H₂O D . +Cl₂ $\text{[math]}$ +HCl

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14. (2023高二下·龙南期末) 《Science》报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可以反应生成环氧乙烷。下列说法正确的是（）

A . Ni为阴极，发生氧化反应 B . 工作过程中阳极附近pH增大 C . Ni极电极反应：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺↑ D . 该过程总方应：CH₂=CH₂+H₂O→+H₂

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15. (2023高二下·龙南期末) 请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（）

A . 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC B . 锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li₂O C . 某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2 D . Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn₂Bi

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五、填空题

16. (2023高二下·龙南期末) 根据要求回答下列问题：
1. （1）已知烷烃A的密度是相同条件下H₂密度的43倍。按要求填空：
  ①烷烃A的分子式是；
  ②它可能的结构简式有种，其中与Cl₂取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是
2. （2）丙烯酸(CH₂=CHCOOH)是一种重要的化工原料。
  ①丙烯酸CH₂=CHCO¹⁸OH与CH₃OH发生酯化反应的化学方程式为
  ②丙烯酸能使溴水褪色，其反应的化学方程式为
3. （3）写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇的化学方程式。
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六、实验题

17. (2023高二下·龙南期末) 实验室用溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：
CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如表：

乙醇
1，2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm^-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：
1. （1）在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是。
2. （2）在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
  
  A . 水 B . 浓硫酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 饱和碳酸氢钠溶液
3. （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是。
4. （4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在层(填“上”、“下”)。
5. （5）若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用____洗涤除去。
  
  A . 水 B . Na₂SO₃溶液 C . 碘化钠溶液 D . 乙醇
6. （6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是。
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18. (2023高二下·龙南期末) 以酸性蚀刻液(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )和碱性蚀刻液(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：
1. （1） ① $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为。
  ②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 调节溶液 $\text{[math]}$ 在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是。
2. （2） ①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是(填化学式)。
  ②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度 $\text{[math]}$ 。加入乙醇的目的是。
3. （3）由硫酸铜制备碱式碳酸铜 $\text{[math]}$ 。
  已知 $\text{[math]}$ 的产率{ $\text{[math]}$ ％}随起始 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值和溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
  
  ①补充完整制取 $\text{[math]}$ 的实验方案：向烧杯中加入 $\text{[math]}$ 溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，，低温烘干，得到 $\text{[math]}$ 。 (实验中可选用的试剂或仪器： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 计)
  ②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是。
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七、有机推断题

19. (2023高二下·龙南期末) I、已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。A为X的同系物，标况下的密度为2.5 g/L，核磁共振氢谱图中有两组吸收峰，峰面积之比为1∶3，且A存在顺反异构体。物质转化关系如下图：
1. （1） A的反式结构的结构简式。
2. （2）写出B→C的化学方程式。
3. （3）化合物B难溶于水，将其与水分离所要用到的玻璃仪器主要有。
4. （4）写出C在Cu作催化剂下与足量 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
5. （5） Ⅱ、布洛芬，生活中常用的退烧药。但其口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。
  布洛芬的分子式。
6. （6）下列说法正确的的是____。
  
  A . 布洛芬属于芳香酸 B . 布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子 C . 该做法使布洛芬水溶性增强 D . 布洛芬的酸性强于甲酸
7. （7）已知； $\text{[math]}$ ，利用该反应可以合成布洛芬，使原子利用率达到100％， $\text{[math]}$ 布洛芬
  请根据已知信息写出此反应的化学方程式：。
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