近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2023年）

更新时间：2023-07-24 浏览次数：45 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高三下·武汉月考) 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A . 碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- B . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺ C . K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D . TiCl₄加入水中：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4H⁺+4Cl^-

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2. (2023高三上·浙江开学考) 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $\text{[math]}$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构都是正四面体形 B . 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $\text{[math]}$ 和S都被氧化 C . 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\text{[math]}$ ：Ⅰ<Ⅱ D . 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $\text{[math]}$ 转移的电子数之比为3∶7

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3. (2023·湖南) 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是

A . 溴化钠起催化和导电作用 B . 每生成 $\text{[math]}$ 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 $\text{[math]}$ 电子 C . 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D . 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

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4. (2023·辽宁) 某无隔膜流动海水电解法制 $\text{[math]}$ 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 $\text{[math]}$ 可抑制 $\text{[math]}$ 产生。下列说法正确的是

A . b端电势高于a端电势 B . 理论上转移 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ C . 电解后海水 $\text{[math]}$ 下降 D . 阳极发生： $\text{[math]}$

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5. (2023·辽宁) 某工厂采用如下工艺制备 $\text{[math]}$ ，已知焙烧后 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在，下列说法错误的是

A . “焙烧”中产生 $\text{[math]}$ B . 滤渣的主要成分为 $\text{[math]}$ C . 滤液①中 $\text{[math]}$ 元素的主要存在形式为 $\text{[math]}$ D . 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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6. (2023·辽宁) 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A . 放电时负极质量减小 B . 储能过程中电能转变为化学能 C . 放电时右侧 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜移向左侧 D . 充电总反应： $\text{[math]}$

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7. (2023·辽宁) 一定条件下，酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 $\text{[math]}$ 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ (Ⅲ)不能氧化 $\text{[math]}$ B . 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C . 该条件下， $\text{[math]}$ (Ⅱ)和 $\text{[math]}$ (Ⅶ)不能大量共存 D . 总反应为： $\text{[math]}$

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8. (2024高三下·福州模拟) 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A . 利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B . 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于无机盐 C . 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D . 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

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9. (2024高一下·芜湖期中) 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是

A . 液氮-液氢 B . 液氧-液氢 C . 液态 $\text{[math]}$ -肼 D . 液氧-煤油

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10. (2023高二下·满洲里期末) 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A . 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B . 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C . 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D . Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

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11. (2023·湖北) 工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 $\text{[math]}$ 粗硅 $\text{[math]}$ 高纯硅

下列说法错误的是

A . 制备粗硅的反应方程式为 $\text{[math]}$ B . 1molSi含Si-Si键的数目约为 $\text{[math]}$ C . 原料气HCl和 $\text{[math]}$ 应充分去除水和氧气 D . 生成 $\text{[math]}$ 的反应为熵减过程

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12. (2023·湖北) 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无 $\text{[math]}$ 生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . b电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜 D . 海水为电解池补水的速率为 $\text{[math]}$

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13. (2023·全国乙卷) 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应： $\text{[math]}$ S₈+e^-→ $\text{[math]}$ S $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ S $\text{[math]}$ +e^-→S $\text{[math]}$ ， 2Na⁺+ $\text{[math]}$ S $\text{[math]}$ +2(1- $\text{[math]}$ )e^-→Na₂S_x

下列叙述错误的是

A . 充电时Na⁺从钠电极向硫电极迁移 B . 放电时外电路电子流动的方向是a→b C . 放电时正极反应为：2Na⁺+ $\text{[math]}$ S₈+2e^-→Na₂S_x D . 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

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14. (2024高一上·雨花期末) 下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A . 使用明矾对水进行净化 B . 雪天道路上撒盐融雪 C . 暖贴中的铁粉遇空气放热 D . 荧光指示牌被照发光

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15. (2023高三上·东莞月考) 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
$\text{[math]}$
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
$\text{[math]}$
C
溴水颜色逐渐褪去
$\text{[math]}$
D
胆矾表面出现白色粉末
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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16. (2023·新课标卷) “肼合成酶”以其中的 $\text{[math]}$ 配合物为催化中心，可将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为肼( $\text{[math]}$ )，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为极性分子 B . 反应涉及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键断裂和 $\text{[math]}$ 键生成 C . 催化中心的 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ，后又被还原为 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 替换为 $\text{[math]}$ ，反应可得 $\text{[math]}$

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17. (2023·新课标卷) 一种以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极、 $\text{[math]}$ 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时， $\text{[math]}$ 可插入 $\text{[math]}$ 层间形成 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 放电时 $\text{[math]}$ 为正极 B . 放电时 $\text{[math]}$ 由负极向正极迁移 C . 充电总反应： $\text{[math]}$ D . 充电阳极反应： $\text{[math]}$

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18. (2024高三上·北京市月考) 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
$\text{[math]}$	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
$\text{[math]}$	取一定量 $\text{[math]}$ 样品，溶解后加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 $\text{[math]}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	将银和 $\text{[math]}$ 溶液与铜和 $\text{[math]}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强
$\text{[math]}$	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应

A . A B . B C . C D . D

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19. (2023·全国甲卷) 用可再生能源电还原 $\text{[math]}$ 时，采用高浓度的 $\text{[math]}$ 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是

A . 析氢反应发生在 $\text{[math]}$ 电极上 B . $\text{[math]}$ 从 $\text{[math]}$ 电极迁移到 $\text{[math]}$ 电极 C . 阴极发生的反应有： $\text{[math]}$ D . 每转移 $\text{[math]}$ 电子，阳极生成 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)

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20. (2023·浙江1月选考) 在熔融盐体系中，通过电解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 获得电池材料 $\text{[math]}$ ，电解装置如图，下列说法正确的是

A . 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B . 电极A的电极反应： $\text{[math]}$ C . 该体系中，石墨优先于 $\text{[math]}$ 参与反应 D . 电解时，阳离子向石墨电极移动

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21. (2024高二下·余姚月考) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 D . 若设计成原电池， $\text{[math]}$ 为负极产物

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二、非选择题

22. (2023·湖南) 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
1. （1） Ⅰ．苯乙烯的制备
  已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$
  
  计算反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
2. （2）在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
3. （3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，以水蒸气作稀释气。 $\text{[math]}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
  ⑤ $\text{[math]}$
  
  ⑥ $\text{[math]}$
  
  以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $\text{[math]}$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是，理由是；
4. （4）关于本反应体系中催化剂 $\text{[math]}$ 的描述错误的是____；
  
  A . X射线衍射技术可测定 $\text{[math]}$ 晶体结构 B . $\text{[math]}$ 可改变乙苯平衡转化率 C . $\text{[math]}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能 D . 改变 $\text{[math]}$ 颗粒大小不影响反应速率
5. （5） Ⅱ．苯乙烯的聚合
  
  苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $\text{[math]}$ (Ⅰ)的配合物促进 $\text{[math]}$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $\text{[math]}$ ，实现苯乙烯可控聚合。
  引发剂 $\text{[math]}$ 中活性最高的是；
6. （6）室温下，① $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中形成 $\text{[math]}$ ，其反应平衡常数为K；② $\text{[math]}$ 在水中的溶度积常数为 $\text{[math]}$ 。由此可知， $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
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23. (2023·湖南) 超纯 $\text{[math]}$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $\text{[math]}$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①金属 $\text{[math]}$ 的化学性质和 $\text{[math]}$ 相似， $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ (乙醚)和 $\text{[math]}$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

沸点/ $\text{[math]}$

55.7

34.6

42.4

365.8

回答下列问题：
1. （1）晶体 $\text{[math]}$ 的晶体类型是；
2. （2） “电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 $\text{[math]}$ 的原因是，阴极的电极反应式为；
3. （3） “合成 $\text{[math]}$ ”工序中的产物还包括 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：；
4. （4） “残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是；
5. （5）下列说法错误的是____；
  
  A . 流程中 $\text{[math]}$ 得到了循环利用 B . 流程中，“合成 $\text{[math]}$ ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C . “工序X”的作用是解配 $\text{[math]}$ ，并蒸出 $\text{[math]}$ D . 用核磁共振氢谱不能区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
6. （6）直接分解 $\text{[math]}$ 不能制备超纯 $\text{[math]}$ ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 $\text{[math]}$ 的理由是；
7. （7）比较分子中的 $\text{[math]}$ 键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。
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24. (2023·辽宁) 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
1. （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO₂、和(填化学式)。
2. （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
  NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂SO₄
  
  2NO+O₂=2NO₂
  
  (ⅰ)上述过程中NO₂的作用为。
  
  (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是(答出两点即可)。
3. （3）接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：
  SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=-98.9kJ·mol^-1
  
  (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是。
  
  a．温度越高，反应速率越大
  
  b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
  
  c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
  
  d．可根据不同 $\text{[math]}$ 下的最大速率，选择最佳生产温度
  
  (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是(填标号)。
  
  (ⅲ)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e ，用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
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25. (2023·辽宁) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。
2. （2） “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为。
3. （3） “氧化”中，用石灰乳调节 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为( $\text{[math]}$ 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
4. （4） “氧化”中保持空气通入速率不变， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 $\text{[math]}$ 体积分数为时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 $\text{[math]}$ 体积分数时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率减小的原因是。
5. （5） “沉钴镍”中得到的 $\text{[math]}$ (Ⅱ)在空气中可被氧化成 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
6. （6） “沉镁”中为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ ，需控制 $\text{[math]}$ 不低于(精确至0.1)。
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26. (2023·湖北) $\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
1. （1） Co位于元素周期表第周期，第族。
2. （2）烧渣是LiCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 $\text{[math]}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。
3. （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体 $\text{[math]}$ 常用方法的名称是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。
5. （5）导致 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易水解的因素有(填标号)。
  a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
  
  c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
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27. (2023·湖北) 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
1. （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。
2. （2）铜与过量 $\text{[math]}$ 反应的探究如下：
  
  实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\text{[math]}$ 。X的化学式为。
4. （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。
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28. (2023·湖北) 纳米碗 $\text{[math]}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $\text{[math]}$ 可以由 $\text{[math]}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 $\text{[math]}$ 的反应机理和能量变化如下：




回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， H-H键能为 $\text{[math]}$ 。估算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）图示历程包含个基元反应，其中速率最慢的是第个。
3. （3） $\text{[math]}$ 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、。
4. （4） 1200K时，假定体系内只有反应 $\text{[math]}$ 发生，反应过程中压强恒定为 $\text{[math]}$ (即 $\text{[math]}$ 的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
5. （5） $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， $\text{[math]}$ (R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是。
6. （6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的是(填标号)。
  a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
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29. (2023·全国乙卷) LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：
1. （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。
2. （2）加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。
3. （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。
4. （4）加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。
5. （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。
6. （6）缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。
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30. (2023·全国乙卷) 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
1. （1）在 $\text{[math]}$ 气氛中， $\text{[math]}$ 的脱水热分解过程如图所示：
  
  根据上述实验结果，可知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知下列热化学方程式：
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）将 $\text{[math]}$ 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： $\text{[math]}$ (Ⅰ)。平衡时 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡总压 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4）提高温度，上述容器中进一步发生反应 $\text{[math]}$ (Ⅱ)，平衡时 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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31. (2023·新课标卷) 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以 $\text{[math]}$ 存在。

回答下列问题：
1. （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。
2. （2）水浸渣中主要有 $\text{[math]}$ 和。
3. （3） “沉淀”步骤调 $\text{[math]}$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。
4. （4） “除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $\text{[math]}$ 以达到最好的除杂效果，若 $\text{[math]}$ 时，会导致； $\text{[math]}$ 时，会导致。
5. （5） “分离钒”步骤中，将溶液 $\text{[math]}$ 调到1.8左右得到 $\text{[math]}$ 沉淀， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 在碱性条件下，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，上述性质说明 $\text{[math]}$ 具有_______(填标号)。
  
  A . 酸性 B . 碱性 C . 两性
6. （6） “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液，反应的离子方程式为。
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32. (2023·全国甲卷) $\text{[math]}$ 是一种压电材料。以 $\text{[math]}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。
2. （2） “焙烧”后固体产物有 $\text{[math]}$ 、易溶于水的 $\text{[math]}$ 和微溶于水的 $\text{[math]}$ 。“浸取”时主要反应的离子方程式为。
3. （3） “酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
  a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
4. （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。
5. （5） “沉淀”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
6. （6） “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 $\text{[math]}$ 。
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33. (2023·全国甲卷) 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
1. （1）已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  反应③ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2）电喷雾电离等方法得到的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 等)与 $\text{[math]}$ 反应可得 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能高选择性地生成甲醇。分别在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下(其他反应条件相同)进行反应 $\text{[math]}$ ，结果如下图所示。图中 $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”或“b”。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率为(列出算式)。
3. （3） $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 $\text{[math]}$ 示例)。
  
  (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
  
  (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的能量变化应为图中曲线(填“c”或“d”)。
  
  (ⅲ) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，氘代甲醇的产量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)。若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，生成的氘代甲醇有种。
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34. (2023·浙江1月选考) “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

请回答：

（1）有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的条件是。
A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压
（2）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
（3）恒压、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现 $\text{[math]}$ 高效转化。
①下列说法正确的是。
A． $\text{[math]}$ 可循环利用， $\text{[math]}$ 不可循环利用
B．过程ⅱ， $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 可促使 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的平衡正移
C．过程ⅱ产生的 $\text{[math]}$ 最终未被 $\text{[math]}$ 吸收，在过程ⅲ被排出
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $\text{[math]}$ 需吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入 $\text{[math]}$ ，测得一段时间内 $\text{[math]}$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $\text{[math]}$ 物质的量上升的原因。

（4） $\text{[math]}$ 还原能力 $\text{[math]}$ 可衡量 $\text{[math]}$ 转化效率， $\text{[math]}$ (同一时段内 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量变化量之比)。

①常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 投料，某一时段内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出 $\text{[math]}$ 间R的变化趋势，并标明 $\text{[math]}$ 时R值。

②催化剂X可提高R值，另一时段内 $\text{[math]}$ 转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃	480	500	520	550
$\text{[math]}$ 转化率/%	7.9	11.5	20.2	34.8
R	2.6	2.4	2.1	1.8

下列说法错误的是

A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率

B．温度越低，含氢产物中 $\text{[math]}$ 占比越高

C．温度升高， $\text{[math]}$ 转化率增加， $\text{[math]}$ 转化率降低，R值减小

D．改变催化剂提高 $\text{[math]}$ 转化率，R值不一定增大

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试卷信息

小学

初中

高中

近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2023年）

副标题：

*注意事项：

近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2023年）

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	$\text{[math]}$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	$\text{[math]}$
C	溴水颜色逐渐褪去	$\text{[math]}$
D	胆矾表面出现白色粉末	$\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	55.7	34.6	42.4	365.8