1. (2023·辽宁) 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

1. （1） 我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO₂、和(填化学式)。

     

3. （2） 铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

   NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂SO₄

   2NO+O₂=2NO₂

   (ⅰ)上述过程中NO₂的作用为。

   (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是(答出两点即可)。

5. （3） 接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：

   SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=-98.9kJ·mol^-1

   (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是。

     

   a．温度越高，反应速率越大

   b．α=0.88的曲线代表平衡转化率

   c．α越大，反应速率最大值对应温度越低

   d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度

   (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是(填标号)。

     

   (ⅲ)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e ， 用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。