当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

高考二轮复习知识点:有关过量问题的计算

更新时间:2023-08-01 浏览次数:10 类型:二轮复习
一、选择题
二、多选题
  • 25. (2020·广州模拟) 将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )

    A . 231.5mL B . 268.8mL C . 287.5mL D . 313.6mL
三、非选择题
  • 26. (2018·浙江选考) 称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。

    请计算:

    1. (1) 加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量
    2. (2) 固体混合物中氧化铜的质量
  • 27. (2023高一下·河南期末) 某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量CO2的反应。请回答下列问题:

    Ⅰ.配制氢氧化钡溶液

    1. (1) 现需配制950 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液,应称量氢氧化钡晶体质量为g[已知Ba(OH)2·8H2O的摩尔质量为315 g·mol-1];下图配制步骤中,按先后顺序排序为(用字母A~F填写);如果操作F俯视刻度线,配得溶液的浓度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。                                                                                                                          

      A

      B

      C

      D

      E

      F

    2. (2) Ⅱ.利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量CO2的反应

      接通电路后,缓慢通入CO2至过量,整个过程中灯泡的亮度变化为,观察到溶液中的现象为

    3. (3) 通过上述实验某同学得出的实验结论为“CO2可与BaCO3反应”,该结论存在漏洞,理由是;下表可验证该方案漏洞的实验方案为 (填选项字母)。                                                                  

      方案一

      将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和,测pH值与饱和二氧化碳溶液做对比

      方案二

      将装置甲产生的气流通入AgNO3溶液,观察是否有沉淀产生

      A.只有方案一    B.只有方案二    C.方案一和方案二均可 D.方案一和方案二均不行

  • 28. (2021高一下·汉中期末) 乙酸乙酯是一种重要的化工原料,广泛用于药物染料、香料等工业。
    1. (1) I.下图所示是乙酸乙酯的绿色合成路线之一:
      M的分子式为
    2. (2) 下列说法错误的是(填字母)。

      a.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n , 但n值不同

      b.反应③的类型为加成反应

      c.M可与银氨溶液在碱性、加热条件下反应析出银

    3. (3) II.某课外小组同学设计如图所示装置制取并提纯乙酸乙酯。A中盛有浓硫酸,B中盛有一定量无水乙醇和冰醋酸,D中盛有饱和碳酸钠溶液。

      已知:①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的

      ③有关有机物的沸点如下表:

      试剂

      乙醚

      乙醇

      乙酸

      乙酸乙酯

      沸点/℃

      34.7

      78.8

      118

      77.1

      加热一段时间,B中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为

    4. (4) 球形干燥管C的主要作用是
    5. (5) 若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液,反应结束后振荡、静置,可观察到D中的现象是
    6. (6) 从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出;再加(填字母)除水;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

      a.五氧化二磷    b.碱石灰    c.无水硫酸钠    d.生石灰

    7. (7) 加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验过程中发现,温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是(填一种)。
    8. (8) 用30g乙酸与46g乙醇反应,若实际产量是理论产量的70%,则实际得到乙酸乙酯的质量为 g。
  • 29. (2019高二上·铜仁期末) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:

    ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;

    ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L1的KMnO4溶液滴定,已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    试回答下列问题:

    1. (1) 实验中不考虑铁架台等夹持仪器外,需要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称)

      A.托盘天平(带砝码,镊子)  

      B.滴定管 C.100mL容量瓶

      D.烧杯E.漏斗   F.锥形瓶   G.玻璃棒   H.烧瓶

    2. (2) 实验中KMnO4溶液应装在式滴定管中,滴定终点的判断依据是
    3. (3) 若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗,则所测得的x值会(偏大、偏小、无影响)。
    4. (4) 若滴定终点读数时目光仰视,则计算出的x值可能(填偏大、偏小、无影响)。
    5. (5) 滴定过程中用去V mL a mol·L1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为mol·L1
  • 30. (2019高一上·大足期末) 某含有Na2O杂质的Na2O2试样,一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下:

    请回答下列问题:

    1. (1) 装置⑤中仪器a的名称是
    2. (2) 用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

      Ⅰ.该实验装置的组合是(填字母)。

      a. ①④⑤         

      B. ①③⑤           

      C. ②④⑤          

      D. ③⑤⑥

      Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略)。

    3. (3) 写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式
    4. (4) 用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液,回答下列问题。

      ①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2 , 则所得溶液中HCO3和CO32–的物质的量浓度之比约为

      A.1:3 B.1:2 C.2:1 D.3:1

      ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物,下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是

      a. 取a g混合物充分加热,在干燥器中冷却至室温,减重b g

      b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体

      c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g

      d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g固体

  • 31. (2018高一上·安平期末) 按要求回答问题。
    1. (1)  KAl(SO4)2的电离方程式
    2. (2) 向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是 (填微粒符号)。
    3. (3) 实验室用质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100mL,2mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取mL 该浓盐酸。
    4. (4) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O,当生成4.48L (标况) SO2时,转移的电子是mol。
    5. (5) 下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量,从A~D中选择符合各题要求的序号填人表中。

      溶液

      加入的物质

      序号

      ①AlCl3溶液

      通入过量的NH3

      ②Na2CO3和NaOH的溶液

      滴入过量的盐酸

      ③NaAlO2溶液

      滴加稀硫酸至过量

  • 32. (2018高一上·陆川期末) 硝酸是一种重要的化工原料,用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
    1. (1) 某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。

      ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式

      ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式

      ③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比

      ④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为g。

    2. (2) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的NO3浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2

      ①配平方程式: Al+NO3+OH=AlO2+N2↑+

      ②上述反应中,还原剂与还原产物的物质的量之比是 ,反应中转移电子0.3mol,标准状况下生成N2mL。

  • 33. (2020高二下·双鸭山期末) 将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体.

    1. (1) 由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成不同,推断并写出各种可能组成的化学式:(可以不填满,也可以添加序号)

      ;②  ;③  ;

        ;⑤;⑥

    2. (2) 按反应的先后顺序,写出各步反应的离子方程式: 

    3. (3) 若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀.

      ①根据以上数据,能否推理计算出标准状况下CO2的体积?若能,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=  .若不能,理由是

      ②根据以上数据,能否推理计算出NaOH溶液的浓度?若能,用代数式表示NaOH溶液的浓度c(NaOH)= . 若不能,理由是 

  • 34. (2022高一下·嘉兴期中) 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。
    1. (1) 所得溶液中n(Cu2+)=mol。
    2. (2) 向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成g沉淀。
  • 35. (2018高三上·浙江期中) 电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有固体剩余;将固体滤出并从滤液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题(忽略反应前后溶液体积的变化):
    1. (1) 原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少。
    2. (2) 假若剩余固体中有铁粉,则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息