河北省石家庄市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试...

更新时间：2024-01-28 浏览次数：39 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高二下·石家庄期末) 生活中处处都有化学。下列说法错误的是（）

A . 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B . 新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 人体内核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中，发生了酯化反应 D . 变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应

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2. (2024高二下·南阳期末) 下列有关共价键的说法错误的是（）

A . H₂O₂中只有σ键没有π键 B . 所有σ键的强度都比π键的大 C . 卤化氢中H－F键的键能最大 D . 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

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3. (2024高二下·南阳期末) 物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A . 等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发 C . 液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D . 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

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4. (2023高二下·石家庄期末) 下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是（）

A . 2－甲基丁烷与新戊烷互为同分异构体 B . 乙醚和乙醇互为同分异构体 C . 淀粉、纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D . 和分子组成相差一个“CH₂”，两者互为同系物

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5. (2023高二下·石家庄期末) VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是（）

A . 凡是AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp²杂化轨道成键 B . 凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C . 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D . 凡是分子中形成π键的原子，均采用sp²杂化

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6. (2023高二下·石家庄期末) 利用有机物的性质可对其进行鉴别、分离与提纯。下列说法错误的是（）

A . 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸、乙醇与苯 B . 可用溴的四氯化碳溶液鉴别环己烷与甲苯 C . 可用乙醚萃取植物中的青蒿素 D . 可用蒸馏的方法分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

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7. (2023高二下·石家庄期末) 下列说法正确的是（）

A . 中含有醛基，所以该物质属于醛 B . 间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同 C . 的名称为2－羟基－4－甲基己烷 D . 存在属于芳香族化合物的同分异构体

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8. (2023高二下·石家庄期末) 下列粒子的价层电子对互异模型为四面体形且其空间结构为V形的是（）

A . SO₂ B . NO $\text{[math]}$ C . OF₂ D . ClO $\text{[math]}$

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9. (2023高二下·石家庄期末) 下列有关物质溶解度的说法错误的是（）

A . 戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要是由于戊醇的烃基较大 B . 日常生活中用有机溶剂溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 C . 乙醇与水互溶，主要是由于乙醇能与水形成分子间氢键 D . 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ ，说明分子极性：H₂O＜C₂H₅OH＜CS₂

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10. (2023高二下·石家庄期末) 微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（）

A . 稳定性：H₂O＞H₂S，是由于水分子间存在氢键 B . 沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 C . 酸性：CH₂ClCOOH＞CH₃COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH₂ClCOOH羧基中羟基的极性更小 D . 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键

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11. (2023高二下·石家庄期末) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 28g晶体硅中Si－Si键的数目为4N_A B . 12g石墨中C－Cσ键的数目为 $\text{[math]}$ N_A C . 31g白磷(P₄)中P－P键的数目为1.5N_A D . 60gSiO₂晶体中含Si－O键的数目为2N_A

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12. (2023高二下·石家庄期末) 下列实验不能达到预期目的是（）
①乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯
②用漠水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯
③将溴乙烧加入NaOH溶液中共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，以此检验溴乙烧中的溴元素
④将电石与水反应产生的乙快通入溴水中，溴水褪色，证明乙快和Br₂发生了加成反应
⑤将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL10%的CuSO₄溶液中制得Cu(OH)₂悬浊液，用作检验醛基的试剂

A . ①②③④⑤ B . ②④ C . ①③⑤ D . ①②③⑤

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13. (2023高二下·石家庄期末) 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述错误的是（）

A . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环活化了轻基 B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明甲基活化了苯环 C . 苯酚能与浓溴水反应而苯不能，说明经基活化了苯环 D . 甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环

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14. (2023高二下·石家庄期末) 下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断正确的是（）

A . 的一溴代物有4种 B . CH₃CH₂C(CH₃)₃的一氯代物有2种 C . C₅H₁₀O属于醛的同分异构体有4种 D . C₈H₁₀含苯环的同分异构体有3种

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15. (2023高二下·石家庄期末) 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（）

A . B . C . D .

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16. (2023高二下·石家庄期末) 食品防腐剂R的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 分子式为C₉H₁₀O₃ B . 在空气中易被氧化且易溶于水 C . 1molR最多消耗2molNaOH D . 1molR与足量溴水反应，最多消耗2molBr₂

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17. (2023高二下·石家庄期末) 冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物，最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合。二苯并－18－冠－6与K⁺作用可表示为：
+K⁺ $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 B . 该冠醚中既含极性键又含非极性键 C . 冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力 D . 该冠醚中碳原子的杂化类型为sp³、sp²

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18. (2023高二下·石家庄期末) 几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- B . CaF₂晶体中，每个Ca²⁺周围紧邻8个F^- C . 干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO₂ D . ZnS晶体中，每个S^2-周围紧邻8个S^2-

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19. (2023高二下·石家庄期末) 某多孔储氢材料前驱体结构如图所示，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 阴、阳离子中均有配位键 B . M、Y、Z不能形成离子化合物 C . 氢化物的沸点：X＞Y D . 氟化物WF₃、YF₃的VSEPR模型均为四面体形

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20. (2023高二下·石家庄期末) 锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法正确的是（）

A . 石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低 B . 碳原子的杂化方式为sp³杂化 C . 晶胞中Li与C原子个数比为1：6 D . 每个Li原子周围紧邻8个C原子

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二、结构与性质

21. (2023高二下·石家庄期末) 铁、钻、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。
1. （1）磷酸铁锂可用作电池的正极材料。
  ①基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为。
  ②PO $\text{[math]}$ 的空间结构为。
2. （2）高密度磁记录材料纳米钻(Co)可通过亚册(N₂H₂)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N₂H₂)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者后者(填“＞”或“＜”)。
3. （3）实验室常用镍试剂检验Ni²⁺ ，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：
  ①该沉淀中不存在的作用力类型为(填选项字母)。
  A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．σ键 E.π键
  ②该沉淀中Ni²⁺的配位数为。
4. （4）向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
  ①比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角的大小：NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺填“＞”“=”或“＜”)。
  ②1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为。
5. （5） NiO、FeO的晶胞结构相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是(填选项字母)。
  A． B． C． D．
6. （6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g•cm³(写出表达式)。
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三、有机推断题

22. (2023高二下·石家庄期末) 聚醋酸乙烯酯(A)难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇(B)聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：
已知：I.RCOOR'+R''OH $\text{[math]}$ RCOOR''+R'OH(R、R'、R''为经基，且R'与R''不同)
II.羟基与双键碳原子直接相连时，易发生如图转化：
→
III.R－CH₂－COOH $\text{[math]}$
1. （1）试剂a的结构简式为。
2. （2） M的同分异构体中属于不饱和羧酸的有种(考虑顺反异构)。
3. （3） A生成B的反应类型为，A生成B的过程中还会生成(填结构简式)。
4. （4） M在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E，D能发生银镜反应。
  ①D发生银镜反应的化学方程式为。
  ②N是E的同系物，N可通过如图转化制备G：
  F的名称为；两分子G反应可生成六元环状化合物H，H的结构简式为；G的聚合物是一种可生物降解的高分子材料，生成该聚合物的化学方程式为。
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四、实验题

23. (2023高二下·石家庄期末) 阿司匹林是常用的解热镇痛药。以水杨酸与乙酸醉[CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林的反应原理如图：
(水杨酸)+(CH₃CO)₂O(乙酸酐) $\text{[math]}$ (阿司匹林)+CH₃COOH
已知：
I.反应：n (水杨酸) $\text{[math]}$ (聚合物)+(n-1)H₂O
II.水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO₃溶液。
III.主要试剂和产品的物理常数如表：

名称
相对分子质量
水溶性
水杨酸
138
微溶
乙酸酐
102
反应生成醋酸
阿司匹林
180
微溶
实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：
①物质制备：用如图所示装置进行制备。向三颈烧瓶中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐(密度为1.10g/cm³)、0.5mL浓硫酸，在85～90℃条件下，加热5～10min。
②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。
③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生；抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并；合并液用浓盐酸酸化，冷却析出晶体，抽滤；冰水洗涤，低温干燥；将晶体进一步纯化得阿司匹林7.2g。
1. （1）装置中仪器a的名称为，制备过程的加热方式为。
2. （2）步骤①使用的三颈烧瓶必须干燥，原因为(用化学方程式表示)。
3. （3）步骤②中使用冰水的目的为分。
4. （4）步骤③中低温干燥所得晶体中混有的主要杂质成分为，实验室中检验该杂质所用的试剂为，晶体进一步纯化的方法为。
5. （5）阿司匹林的产率为。
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五、有机推断题

24. (2023高二下·石家庄期末) 奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。一种以莽草酸为起始原料合成奥司他韦的路线如图：
已知：+HOCH₂CH₂OH $\text{[math]}$ (R、R'为氢原子或烃基)
1. （1） A中含氧官能团的名称为，B的分子式为，③的反应类型为。
2. （2） ①的化学方程式为。
3. （3） ②所用试剂除H⁺外还有(写名称)。
4. （4）奥司他韦中有个手性碳原子，1mol奥司他韦最多消耗molNaOH。
5. （5） X是A的同分异构体，符合下列条件的X有种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。
  i.含有六元碳环和“CH₃O－”
  ii.1molX与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂
6. （6）由制备的合成路线为(用流程图表示，其他试剂任选)。
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