选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
鉴别K2SO4、(NH4)2SO4两种白色粉末 |
取样,分别滴加氯化钡溶液 |
B |
检验碳酸钠溶液中是否含有少量氯化钠 |
取样,依次滴加硝酸银、稀硝酸 |
C |
除去氢气中氯化氢气体 |
将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 |
D |
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 |
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌的溶液中 |
该反应的化学方程式为:,属于反应(填基本反应类型);
此提取方法与实验室操作相似。
出土的青铜器表面有一层铜锈,主要成分为碱式碳酸铜,化学式为Cux(OH)2CO3 , 其中 x=。
①通电条件,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,该反应的化学方程式为:;
②理论上合成1个葡萄糖分子所需CO2和H2O的分子个数比为。
①生成硫化氢气体分方程式为.
②制取H2S气体的发生装置可选图1 中的(填字母序号)。
③若用图一中C来制取硫化氢气体,气体应该从端(填a或b)进入集气瓶。
实验序号 | 过氧化氢溶液 | 催化剂 | 收集50mLO2所用时间 |
实验1 | 30mL2% | 粉末状MnO20.2g | 21s |
实验2 | 30mL2% | 粉末状CuOag | 47s |
①表格中a的值为。
②设计该实验的目的是。
③最终得到的实验结论是。
Ⅰ.第一小组项目1:探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中,发现溶液显红色,决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有:
猜想Ⅰ:Na2SO4、Na2CO3;
猜想Ⅱ:;
猜想Ⅲ:Na2SO4、NaOH、Na2CO3
实验操作 | 实验现象 |
a.取烧杯中的溶液于试管中,加入足量的BaCl2溶液 | 溶液红色不褪去;产生白色沉淀 |
b.再向试管中加入足量的稀硝酸 | 溶液红色褪去;出现现象A |
【实验结论】
根据操作a的现象可知,猜想不成立;