①2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑ ② CaH2+ 2H2O ═ Ca(OH)2+ 2H2↑
下列说法正确的是( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
由海水制取蒸馏水 | 萃取碘水中的碘 | 分离粗盐中的不溶物 | 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 |
A | B | C | D |
①下列措施能提高尾气中NO 和NO₂去除率的有(填字母)。
A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到 NaNO₂晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。
①在酸性 NaClO 溶液中,HClO 氧化 NO 生成 Cl⁻和 NO3- , 其离子方程式为:
②NaClO 溶液的初始 pH 越小,NO 转化率越高。其原因是:。
已知:Ⅰ、钛白渣溶于稀硫酸后,主要含金属的阳离子为Fe2+、Mg2+、TiO2+ ;Ⅱ、25℃,Ksp(MgF2)=5.22×10-11 ,偏钛酸(H₂TiO₃)难溶于水。
回答下列问题:
Cl2↑+H2O((未配平)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
查阅有关资料如下:
①氯化铁熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃,易升华。
猜想①:是由于c(H+)低所致。 猜想②:是由于所致。
小组设计了以下实验方案进行验证:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想成立。
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中; ②加入足量H2O2溶液;
③再加入足量NaOH溶液; ④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。