B . 
C . 
D . 
B . 取用固体 
C . 量取液体 
D . 加热液体 
选项 | 异常现象 | 分析 |
A | 实验室制取氧气时，收集不到O2 | 装置漏气 |
B | 用量筒量取液体时，所得液体偏多 | 仰视读数 |
C | 红磷燃烧测量空气中氧气含量，偏大 | 红磷太多 |
D | 给试管里的固体加热时，试管炸裂 | 试管口未略向下倾斜 |
①保护青山绿水；②就地焚烧垃圾；③减少燃煤使用； ④燃放烟花爆竹； ⑤推广使用电动公交车
B . 
C . 
D . 
氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约为氢气的2倍，空气的七分之一，氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”（-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。（已知空气密度为1.293克/升）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1.取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中。 | 蜡烛浮在水面上 | 物理性质： |
2.点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 | 证明生成 | |
3.迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡。 | 证明生成 |
（提出问题）氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？
（进行实验）
①如图连接装置，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气。
②向试管中加入二氧化锰粉末，加入10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中
步骤 | 物质 | 质量/g | 10%过氧化氢体积/mL | 集满一瓶氧气所用时间/s |
1 | / | / | 20 | 630 |
2 | 二氧化锰 | 0.5 | 20 | 25 |
3 | 氧化铜 | …… | 20 | 38 |
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并 （填写操作名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察木条复燃 ，证明氧化铜的 在反应前后未发生变化。
