高中化学必修1单元分层测试：第三章铁金属材料B卷

更新时间：2023-11-17 浏览次数：42 类型：单元试卷

一、选择题

1. (2021高一上·金华期末) 下列关于我国 $\text{[math]}$ 飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（）

A . 座椅滑轨——铝锂合金 B . 轮胎——橡胶 C . 尾翼主盒——碳纤维 D . 风挡——玻璃

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2. (2023高一下·江门) 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	$\text{[math]}$ 具有氧化性	用 $\text{[math]}$ 溶液可以鉴别 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 性质不稳定	可加热 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 具有氧化性	可用 $\text{[math]}$ 制作印刷电路板
D	$\text{[math]}$ 是一种红棕色粉末	$\text{[math]}$ 常用作油漆

A . A B . B C . C D . D

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3. (2023高一下·万安期末) 将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A . 39.2g B . 44.8g C . 58.8g D . 66.4g

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4. (2023高一下·重庆市期末) 某种磁铁矿样品中含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其它不含铁的杂质15.0%，则该样品中铁的质量分数约为（）

A . 58.5% B . 55.7% C . 55.0% D . 54.3%

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5. (2024高三上·福州开学考) 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 $\text{[math]}$ )，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$\text{[math]}$ 溶液
B	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
C	$\text{[math]}$ 溶液	酸性 $\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. (2020高一上·哈尔滨月考) 某同学用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究Fe²⁺的还原性时出现异常现象，实验如下：

①	②	③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O₂），经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl₂溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是（）

A . ②中红色溶液中含有Fe(OH)₃胶体 B . 实验②中发生的氧化还原反应只有两种 C . 对比①②③，可以判定酸性条件下H₂O₂可以氧化SCN^- D . ③中发生的氧化还原反应为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

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7. (2020高一下·上林期末) 向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）

A . B . C . D .

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8. (2023高一上·安丘期末) 已知还原性 $\text{[math]}$ 。向一定体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中通入氯气，测得溶液中离子的物质的量随氯气体积的变化曲线如图所示(e和g点横坐标分别为2.5和4.5)。下列说法正确的是（）

A . ab段表示 $\text{[math]}$ 物质的量的变化情况 B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . fg段发生反应： $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 能发生

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二、多选题

9. (2023高一上·孝义期末) 某同学将 $\text{[math]}$ 钾投入 $\text{[math]}$ 溶液中，待其充分反应。下列叙述错误的是（）

A . 反应后的溶液中 $\text{[math]}$ 的数目约为 $\text{[math]}$ B . 充分反应后有白色沉淀生成 C . 生成标准状况下 $\text{[math]}$ D . 反应后的溶液中，溶质只有 $\text{[math]}$

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10. (2018高一上·钦州港开学考) 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

A . 0.5molNa和0.5molMg B . 0.1molZn和0.1molAl C . 8.4gMgCO₃和8.4gNaHCO₃ D . 10gCaCO₃和10gMgCO₃

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11. (2023高一上·莘县期末) 利用废旧镀锌铁皮制备 $\text{[math]}$ 胶体粒子的流程如图。
已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的 $\text{[math]}$
下列有关说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B . 滤液中主要存在的离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . “酸溶”的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . “氧化”的目的是将 $\text{[math]}$ 全部氧化为 $\text{[math]}$

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三、非选择题

12. (2023高一下·凉州月考) 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
1. （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)； Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
2. （2）写出钠与水反应的化学方程式：。
3. （3）写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：；
4. （4）现有下列3种物质：①Na₂O₂、②NaHCO₃、③Na₂CO₃ ，请回答：受热易分解的是 (填序号，下同)，溶于水显碱性的是，与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是。
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13. (2023高一下·河南期末) 某工厂的酸性废水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。
1. （1）酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是： $\text{[math]}$ 、、。
2. （2）操作1是。
3. （3）试剂甲是。
4. （4）检验溶液B中 $\text{[math]}$ 是否除尽的实验方法是。
5. （5）获得的 $\text{[math]}$ 需密闭保存，原因是。
6. （6）绿矾可消除某种酸性工业废水中 $\text{[math]}$ 价铬( $\text{[math]}$ )的污染，使之转化为毒性较小的 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式是。
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14. (2023高一上·江岸期末) 某同学按下表操作，当物质充分反应后，最终发现仅有一个烧杯中有固体剩余。

烧杯编号

①

②

③

盛装的液体

$\text{[math]}$ 稀硫酸

$\text{[math]}$ 稀硫酸

$\text{[math]}$ 稀硫酸

加入的固体(质量相等)

$\text{[math]}$ 粒

$\text{[math]}$ 粉

$\text{[math]}$ 片
1. （1）有固体剩余的是(填编号)，固体的质量m满足的范围是；
2. （2）当产生 $\text{[math]}$ 量满足①>③>②时，固体的质量m满足的范围是；此时将反应后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段时间，整个过程中可以观察到的现象有。
3. （3）将③中的溶液过滤，向滤液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，得到 $\text{[math]}$ 沉淀，则加入的 $\text{[math]}$ 溶液的体积为。
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15. (2021高一上·长春月考) 物质可根据其组成和性质进行分类：
1. （1）如图所示的物质分类方法名称是。
2. （2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO₃等；②非吸收性抗酸药，如CaCO₃、MgO等。
  ①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有，属于氧化物的有。
  
  ②写出CaCO₃与胃酸反应的化学方程式：。
3. （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：，胶体和溶液的本质区别是。
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16. (2018高一下·温州期中) 某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe₂O₃)的废铁屑制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：
1. （1）步骤①中，稀硫酸与 Fe₂O₃反应的离子方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是。
2. （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。
3. （3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是。
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17. (2020高二上·贵港期末) 过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为3FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
1. （1）检验腐蚀后的溶液中含有Fe³⁺应选用的试剂是，上述反应说明Fe³⁺、Cu²⁺氧化性的强弱关系为。
2. （2）采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液的流程如图所示。
  
  ①滤液A中主要含有(填化学式，下同)，滤渣B主要为。
  
  ②流程图中②的操作名称为，③处加过量的(填名称)。
  
  ③写出步骤⑤中反应的离子方程式：。
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18. (2023高一下·上海市期末) 铁是人类迄今为止人类冶炼和使用最多的金属。铁在人们的生产生活，乃至于国防、现代化建设中均发挥着极其重要的作用。
1. （1） “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是。
2. （2）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请回答下列有关问题。
  ①补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是。
  ②补铁剂中常添加维生素C，其作用之一是防止 $\text{[math]}$ 被氧化，由此推测维生素C具有性。
  ③若该补铁剂已经氧化变质，将其溶于水并滴加KSCN试剂会观察到。
3. （3）某研究小组配制FeSO₄溶液时，为了防止 $\text{[math]}$ 被氧化，需向溶液中加入少量的，其原理是(用离子方程式表示)。
4. （4）为了进一步制备氢氧化亚铁沉淀，向新配制的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液。并放置了一段时间，观察到的现象是，Fe(OH)₂被氧化的化学方程式为。
5. （5）小组成员改良了方法制得白色的Fe(OH)₂沉淀并使之较长时间保存，实验装置如下：
  根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。
  ①装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H：排净该装置中的空气(氧气)
  ②，以确定空气已经被排尽。
  ③，制备得到Fe(OH)₂。
6. （6）已知还原性 $\text{[math]}$ ，向含有1molFeI₂和1molFeBr₂的溶液中通入的2.5molCl₂。
  ①被氧化的离子依次为：。
  ②对应的被氧化的离子的物质的量分别是：。
  ③对应氧化产物的物质的量分别是：。
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19. (2021高三上·海淀期中) 某实验小组同学用KSCN探究久置 $\text{[math]}$ 固体变质的情况。将0.3 g $\text{[math]}$ 固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。

（1）（初步实验）

用KSCN检验 $\text{[math]}$ 的原理是(用离子方程式表示)。
（2）甲同学认为 $\text{[math]}$ 固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于 $\text{[math]}$ 被氧化，反应的离子方程式为；ⅱ中血红色褪去的可能原因是。
（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是。

（4）（继续探究）

步骤	操作	现象
Ⅰ	取2mL待测液，加入5滴0.1 $\text{[math]}$ KSCN溶液，再加入5mL浓 $\text{[math]}$ 溶液	溶液颜色无明显变化
Ⅱ	取2mL待测液，	溶液变为红色
Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL浓硝酸，边加边振荡	溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显

（5）请补全步骤Ⅱ中的操作：。
（6）由Ⅰ~Ⅲ推测 $\text{[math]}$ 固体变质的情况是(填字母序号)，理由是。
a．几乎未变质 b．部分变质 c．完全变质
（7）（反思与迁移）
从上述探究中获得启发，在用KSCN检验 $\text{[math]}$ 及进行 $\text{[math]}$ 还原性验证实验时，需要注意的事项有(至少2条)。

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试卷信息

小学

初中

高中