贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试...

更新时间：2023-12-18 浏览次数：30 类型：期中考试

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. (2023高二上·辽源月考) 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 铵态氮肥和草木灰不宜混合施用 B . 明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌 C . 利用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂，可除去废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径

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2. (2023高二上·乌鲁木齐期中) 下列物质属于强电解质的是（）

A . 稀硝酸 B . 醋酸 C . 硫酸钡 D . 铜

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3. (2023高二上·六盘水期中) 下列图示变化为吸热反应的是（）
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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4. (2023高二上·六盘水期中) 下列用来解释事实的方程式正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 甲酸( $\text{[math]}$ )溶液 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色： $\text{[math]}$ D . 氯化铝溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$

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5. (2023高二上·六盘水期中) 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）
A．用已知浓度的盐酸测定 $\text{[math]}$ 溶液浓度
B．判断温度对化学平衡的影响
C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$
D．准确测定酸碱中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023高二上·六盘水期中) 下列关于热化学方程式说法正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则稀 $\text{[math]}$ 溶液和浓 $\text{[math]}$ 完全反应生成 $\text{[math]}$ 时，放出 $\text{[math]}$ 的热量 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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7. (2023高二上·六盘水期中) 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 平衡向逆反应方向移动 C . B的转化率降低 D . C的物质的量分数增大

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8. (2023高二上·乌鲁木齐期中) 下列关于水的电离说法正确的是（）

A . 温度不变，向水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离平衡向左移动， $\text{[math]}$ 减小 B . 将水加热， $\text{[math]}$ 增大，pH减小，液体呈酸性 C . 温度不变，向水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离平衡向右移动， $\text{[math]}$ 减小 D . 向水中加入少量金属 $\text{[math]}$ ，水的电离平衡向左移动

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9. (2023高二上·六盘水期中) 下列说法正确的是（）

A . 能自发进行的反应一定能迅速发生 B . $\text{[math]}$ 室温下不能自发进行，说明该反应的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在一定温度下自发进行 D . 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应

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10. (2023高二上·六盘水期中) 下列说法错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱酸 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大 C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中 $\text{[math]}$

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11. (2023高二上·六盘水期中) 常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3

A . ①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小 B . 分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C . ②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D . 用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂

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12. (2023高二上·六盘水期中) 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	大小相同的铝片分别加入同温同体积且 $\text{[math]}$ 都为 $\text{[math]}$ 的盐酸、硫酸中	铝与盐酸反应产生气泡速率较快	可能是 $\text{[math]}$ 对该反应起到促进作用
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成红色，后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	室温下，用pH试纸测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为3	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 的强
D	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高二上·六盘水期中) 向一恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和一定量的CO，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]随温度的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$ D . 向平衡体系中充入一定量氩气，平衡不移动

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14. (2023高二上·六盘水期中) 下图为常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图，图中 $\text{[math]}$ ；[ $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（）

A . a点时， $\text{[math]}$ B . 由b点可求得 $\text{[math]}$ C . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以通过分步沉淀进行分离 D . $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 $\text{[math]}$

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. (2023高二上·六盘水期中) 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。
1. （1） Ⅰ．工业上制取氢气时，涉及的一个重要反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)
2. （2） Ⅱ．在容积不变的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，其平衡常数的倒数( $\text{[math]}$ )和温度(t)的关系如下表所示：
  $\text{[math]}$
  700
  800
  830
  1000
  1200
  $\text{[math]}$
  0.6
  0.9
  1.0
  1.7
  2.6
  该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 0(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)
3. （3）能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)
  
  A . 单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ B . 混合气体的密度不再改变 C . 混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数不再改变 D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变
4. （4）欲提高CO的转化率，可以采取的措施有(任写两条)。
5. （5） 830℃下，向容积为10L的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，经过 $\text{[math]}$ 反应达到平衡状态。该时间段， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；平衡时CO的转化率为。
6. （6） 1000℃下，在某时刻反应混合物中CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“=”)。
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16. (2023高二上·六盘水期中) 我国化学工程专家侯德榜于1943年创立了侯氏制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如下图所示。
1. （1）析出晶体A的化学方程式为。
2. （2）操作X的名称为。
3. （3）物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
4. （4）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因；常温下， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ ，若某溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 关系为 $\text{[math]}$ 。
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17. (2023高二上·六盘水期中) 某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和适量水；锥形瓶中加入适量水、少量淀粉溶液，并预加 $\text{[math]}$ 碘标准溶液，搅拌。
②持续通入 $\text{[math]}$ ，再加入过量磷酸并加热，同时用碘标准溶液滴定，至滴定终点时消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量 $\text{[math]}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $\text{[math]}$ 的平均回收率为95%。
已知25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的进口为(填“a”或“b”)。
2. （2）持续通入 $\text{[math]}$ 目的是、。
3. （3）加入 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，滴定时，碘标准溶液与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为，滴定终点溶液的颜色为。
4. （4）步骤②的滴定操作中，会使测得的亚硫酸盐含量偏高的是____(填字母)。
  
  A . 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B . 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C . 滴定终点时俯视并记录数据
5. （5）常温下 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
6. （6）该样品中亚硫酸盐含量为 $\text{[math]}$ (以 $\text{[math]}$ 计，结果保留三位有效数字)。
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18. (2023高二上·六盘水期中) 工业上以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①该工艺中，相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 沉淀的pH如下表：
金属离子 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
3.4
1.9
7.0
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
9.0
10.1
11.1
$\text{[math]}$ 时可认为沉淀完全
②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有(任写两条)。
2. （2）滤渣1的主要成分是、。
3. （3）在浸出液中加入 $\text{[math]}$ 的作用为。
4. （4）滤渣2为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入氨水调节溶液pH范围为： $\text{[math]}$ 。
5. （5）加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀除去，常温下，当溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全除去时，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6）沉锰时， $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试...

副标题：

*注意事项：

贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．用已知浓度的盐酸测定 $\text{[math]}$ 溶液浓度	B．判断温度对化学平衡的影响	C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$	D．准确测定酸碱中和反应的反应热

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

$\text{[math]}$	700	800	830	1000	1200
$\text{[math]}$	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

金属离子 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1