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浙江省瑞安市2023-2024学年九年级第一学期科学期中试卷

更新时间:2024-07-30 浏览次数:41 类型:期中考试
一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
二、填空题(本大题共26分)
  • 21. (2023九上·瑞安期中) 小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验,所用试剂如图所示,实验后把废液集中倒入废液缸中。

    1. (1) 废液呈红色,说明废液呈性;
    2. (2) 写出废液中所含溶质的化学式
  • 22. (2023九上·瑞安期中) 我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
    1. (1) 战国《吕氏春秋》中记载;“金柔锡柔,合两柔则刚”(“金”指铜单质,“锡”指锡,单质,“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是
    2. (2) 战国《周礼》中记载:“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳,主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液,写出该反应的化学方程式
  • 23. (2023九上·瑞安期中) 如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验,如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
    1. (1) 如图甲所示实验,若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈,试管②中铁钉生锈;则可得出铁钉生锈的条件是:

    2. (2) 如图乙所示实验,若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成,溶液呈黄绿色;此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外,还有(不考虑H2O)。
  • 24. (2023九上·瑞安期中) 向盛有稀硫酸的烧杯中滴入氯化钡溶液至恰好完全反应,反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示。

    1. (1) 写出上述反应的化学方程式
    2. (2) 其中的“●”表示(填写离子符号)。
  • 25. (2023九上·瑞安期中)   2022年11月,“神舟十五号”航天飞船在酒泉卫星发射中心用“长征二号”F型运载火箭发射升空。“长征二号”F型运载火箭使用偏二甲肼作为主要燃料,是因为偏二甲肼中储存着能,“神舟十五号”航天飞船有着巨大的电池板,可将太阳能转化为能储存在电池板中。
  • 26. (2023九上·瑞安期中) 人类对科学规律的认识要经历漫长的探索过程,金属活动性规律的认识也是如此。

    1. (1) 1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”,这为发现金属活动性顺序奠定了基础,小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验,则会“消失”的金属有
    2. (2)   1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体,他称之为“可燃空气”,其实该气体就是,从此为探索金属活动性打开了新思路。
    3. (3)   1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图所示,则B点时溶液中所含的金属阳离子有
三、实验探究题(本大题共42分)
  • 27. (2023九上·瑞安期中) 白铜是铜、镍(Ni)合金,为了从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属,小乐进行了如下探究。

    查阅资料:铜、镍和锌三种金属的活动性顺序为:锌>镍>铜;

    镍与稀硫酸反应的化学方程式为:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。

    1. (1) 实验1:验证铜、镍和锌三种金属的活动性顺序用下列各组药品进行实验,不能达到目的的是____。
      A . Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B . Ni、Cu、ZnSO4溶液 C . Zn、Cu、NiSO4溶液 D . Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
    2. (2) 实验2:从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属

      回收铜、镍两种金属的实验流程如下,其中固体A是,在溶液B中加适量锌粉,发生反应的化学方程式为(写一个即可)。

  • 28. (2023九上·瑞安期中) 为了证明二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应,小乐进行了如下实验。

    实验装置

    实验步骤

    实验现象

    ①将注射器a中的溶液推入充有CO2的瓶中

    气球鼓起

    ②……

    无明显现象

    ③将注射器b中的溶液推入瓶中

    溶液中有气泡产生,气球变瘪

    ④向外拉注射器c

    澄清石灰水变浑浊

    1. (1) 步骤①中气球鼓起的原因可能是
    2. (2) 步骤②的目的是证明步骤①后瓶内的CO2已经被完全吸收,则其操作是
    3. (3) 步骤③中发生的化学反应方程式是
  • 29. (2023九上·瑞安期中) 利用工业碳酸钙(含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2•2H2O),工艺流程如图所示。回答问题:

    1. (1) 为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有:适当升高温度、
    2. (2) 试剂A的化学式为
    3. (3) 已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示,则加入试剂A调节溶液的pH,其合理范围为,以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+

      氢氧化物

      Fe(OH)3

      Al(OH)3

      Al(OH)3

      开始沉淀时的pH

      2.3

      4.0

      开始溶解时的pH

      7.8

      完全沉淀时的pH

      3.7

      5.2

      完全溶解时的pH

      10.8

  • 30. (2023九上·瑞安期中) 小乐将20mL稀盐酸倒入到20mL氢氧化钡溶液中让其充分反应。为探究反应的进程,小乐进行了如下探究(已知BaCl2溶液呈中性):

    【建立猜想】①氢氧化钡过量,②盐酸过量,③恰好完全反应。

    九年级科学第5页共8页

    【实验设计】

    方案

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴____试液

    溶液呈无色

    猜想①错误

    取少量反应后的溶液于试管中,滴加少量AgNO3溶液

    白色沉淀

    猜想②正确

    取少量反应后的溶液于试管中,滴加足量Na2CO3溶液

    ____

    猜想②正确

    白色沉淀

    猜想③正确

    1. (1) 补全方案甲中的试剂名称:
    2. (2) 对方案乙的结论进行评价:
    3. (3) 若猜想②正确,则方案丙中能观察到的实验现象是
    4. (4) 为确定猜想②是否正确,还可以选择的试剂有____。
      A . 紫色石蕊试液 B . 铜片 C . 铁锈 D . 硫酸钠溶液
  • 31. (2023九上·瑞安期中) 实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:

    1. (1) 小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管相连,当装置C中产生的现象时即达到实验目的。
    2. (2) 若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒,产生的H2经干燥后用D装置收集,当D装置的瓶口向下时,导管口的连接顺序应是a→b→c→
    3. (3) 用烧杯稀释浓硫酸时,应____。
      A . 将浓硫酸倒入水中 B . 将水倒入浓硫酸中
  • 32. (2023九上·瑞安期中) 小乐用如图所示装置(夹持装置已略去)和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。

    实验步骤:

    ①检查装置气密性并加入药品;

    ②缓缓通入CO2 , 使装置中充满CO2后点燃A处酒精喷灯;

    ③在A处酒精喷灯加热一段时间后,点燃B处酒精喷灯;

    ④待反应结束后,停止通入CO2 , 熄灭A、B两处的酒精喷灯。

    1. (1) 步骤③,A处酒精喷灯加热过程中,能观察到的现象是:木炭粉逐渐减少,D中左侧导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊且;点燃B处酒精喷灯后可观察到氧化铁逐渐变为黑色,发生此反应的化学方程式为;实验说明(填写物质名称)具有还原性。
    2. (2) 该装置是否需要添加尾气处理装置,判断并说明理由。
四、解答题(本大题共32分)
  • 33. (2023九上·瑞安期中) 某氯化钠废水中含有HCl、H2SO4、Na2SO4 , 现要回收NaCl,得到纯净NaCl晶体,提纯的流程如下:

    1. (1) 加入Na2CO3溶液,目的是除去溶液中存在的(填写离子符号)。
    2. (2) 滤渣的主要成分是(填写化学式)。
    3. (3) 写出“后续处理”的方法
  • 34. (2023九上·瑞安期中) 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。
    1. (1) 原料:绿矾五斤,硝五斤。绿矾(FeSO4•7H2O)和硝(KNO3)均属于(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
    2. (2) 预处理:将矾炒去,约折五分之一。二味同研细,听用。

      ①加热绿矾,质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分结晶水,生成FeSO4•4H2O。

      ②研碎FeSO4•4H2O和KNO3 , 研碎的目的是

    3. (3) 制备:用铁作锅,铁锅置炭炉上,锅下起火……取起冷定,开坛则药化为强水。强水即硝酸,制备时发生如下反应:

      2(FeSO4•4H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O;

      SO3+H2O=H2SO4

      H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑。

      以上反应中未涉及的基本反应类型是(选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

  • 35. (2023九上·瑞安期中) 杭州亚运会,在亚运史上首次由“数字人”参与开幕式点火仪式,也是首次使用源自废碳再生的绿色甲醇(CH4O)作为主火炬塔“潮涌”的燃料,实现主火炬在循环使用期间的零排放。二氧化碳转化为甲醇的某条反应路径的微观示意如下:

    1. (1) 甲醇属于(选填“无机物”或“有机物”),在上述过程中,若有44g二氧化碳全部转化为甲醇,理论上可生成甲醇g。
    2. (2) 甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为,燃烧过程的能量转化主要是燃料中的能转化为热能。
  • 36. (2024九上·杭州月考) 向盛有25g石灰石样品的烧杯中,加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100g。反应后,烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。若石灰石中所含杂质既不溶于水也不参加反应,反应生成的气体全部逸出,计算:
    1. (1) 生成二氧化碳的质量为g。
    2. (2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?
  • 37. (2023九上·瑞安期中) 金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示:

    1. (1) 铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月,三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器,其中部分青铜器和金器上,还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,这是利用了金属的性。
    2. (2) 我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜,相关的化学反应方程式为
    3. (3) 铁器时代大约在公元前500年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成了巨大损失,写出一条防止铁生锈的措施
    4. (4) 铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是

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