四川省成都市高新区2023-2024学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：20 类型：期中考试

一、单选题（每道题3分，共45分）

1. (2023高二上·成都期中) 神舟17号航天员顺利进驻中国空间站，航天员乘组实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨 $\text{[math]}$ 、液氢 $\text{[math]}$ ，氧化剂有液氧 $\text{[math]}$ 、液态 $\text{[math]}$ 等。下列叙述错误的是（）

A . 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B . 发射场因液态 $\text{[math]}$ 产生大量 $\text{[math]}$ 而呈红棕色 C . 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应中产物的总能量小于反应物的总能量

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2. (2023高二上·成都期中) 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（）

A . 稀盐酸、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 酒精、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、烧碱、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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3. (2023高二上·成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . Fe(SCN)₃溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B . 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C . 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 D . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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4. (2023高二上·成都期中) 反应mX(g) $\text{[math]}$ nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的ΔH>0 B . m＜n+p C . B、C两点化学平衡常数：K_B>K_C D . A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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5. (2023高二上·成都期中) 某研究小组探究外界条件对化学反应 $\text{[math]}$ 的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是（）

A . 由图a可知， $\text{[math]}$ ，该反应的正反应为吸热反应 B . 由图b可知，该反应 $\text{[math]}$ C . 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D . 由图d可知， $\text{[math]}$ 时刻充入了一定量的C

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6. (2024高二上·襄阳月考) 根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向一密闭容器充入NO₂ ，保持温度不变，扩大容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)先正向移动再逆向移动
B	向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl₃和KMnO₄溶液	加入KMnO₄溶液的反应更剧烈	KMnO₄比FeCl₃催化效果好
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的△H＜0
D	在KSCN与FeCl₃的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A . A B . B C . C D . D

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7. (2023高二上·成都期中) 下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（）

A . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1 ，则水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol^-1 B . 已知2C(石墨，s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol^-1 ，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1 C . 已知N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，则在一定条件下将1 mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量 D . 已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol^-1 ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C₂H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol^-1

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8. (2023高二上·成都期中) 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是（）

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ②④⑤ D . ②③④

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9. (2023高二上·成都期中) 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断不正确的是（）

A . x=1 B . A的转化率为40% C . 2 min内B的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1 D . 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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10. (2023高二上·成都期中) 100℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率与浓度存在下列关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 曲线X表示 $\text{[math]}$ 消耗速率与浓度的关系 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都有单位，且单位相同 C . 图中A点处于平衡状态 D . 若在 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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11. (2023高二上·成都期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）

A . Ca(OH)₂⇌Ca²⁺+2OH^- B . NaHCO₃⇌Na⁺+HCO $\text{[math]}$ C . H₂CO₃⇌2H⁺+ $\text{[math]}$ D . Na₂SO₄=2Na⁺+ $\text{[math]}$

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12. (2023高二上·成都期中) $\text{[math]}$ 盐酸与过量的锌片反应时，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A . 加入几滴氯化铜溶液 B . 加入适量醋酸钠固体 C . 加入适量NaOH固体 D . 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液

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13. (2023高二上·成都期中) 某温度下在2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。
物质
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
下列说法正确的是（）

A . 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0 B . 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75 C . 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D . 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L^－1

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14. (2023高二上·成都期中) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C₄H₁₀(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) △H₁=-119 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242 kJ·mol^-1
丁烷(C₄H₁₀)脱氢制丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为C₄H₁₀(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g)＋H₂(g) △H₃
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是（）

A . 增大压强，升高温度 B . 升高温度，减小压强 C . 降低温度，增大压强 D . 减小压强，降低温度

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15. (2023高二上·成都期中) 取若干份(各1 mol)NO₂ ，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO₂ (g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO₂的物质的量分数，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是（）

A . 10s内，图中a点对应的N₂O₄反应速率为0.01mol/(L•s) B . 图中b点对应的NO₂反应速率小于d点对应的NO₂反应速率 C . d、e两点对应的状态均已达到平衡状态 D . e点对应的容器中气体颜色最深

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二、填空题

16. (2023高二上·成都期中) 实现“碳中和”，综合利用 $\text{[math]}$ 具有重要的意义。一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备气态甲醇 $\text{[math]}$ 的反应方程式为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻， $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2）在容积为 $\text{[math]}$ 的恒温密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化情况如下表。
  时间
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  0.50
  a
  0.75
  0.75
  $\text{[math]}$
  1
  0.50
  0.35
  0.25
  0.25
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 末时，混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为。已知：B的物质的量分数 $\text{[math]}$ 。
  ③第 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 第 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)第 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)
3. （3）保持压强为 $\text{[math]}$ ，向密闭容器中投入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，若投料比 $\text{[math]}$ ，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是(填标号)。
  a．容器内气体的密度不再变化
  b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
  c． $\text{[math]}$ 的体积分数不再变化
  d．断裂 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 个水分子
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三、原理综合题

17. (2023高二上·成都期中) 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
1. （1）环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
  已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g) ΔH=-180.5 kJ·mol^-1
  ②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
  ③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1
  某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，写出此反应的热化学方程式：。
2. （2） CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为N₂O(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-365 kJ·mol^-1 ，几种物质的相对能量如下：
  物质
  N₂O(g)
  CO(g)
  CO₂(g)
  N₂(g)
  相对能量/kJ·mol^-1
  475.5
  283
  a
  393.5
  ①a=kJ·mol^-1 ，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是(填代号)
  A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数
  ②有人提出上述反应可以用“Fe^＋”作催化剂。其总反应分两步进行：
  第一步：；(写化学方程式)
  第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂。
3. （3）在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅ (s)＋5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)＋I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。
  
  ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者。
  ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)。
4. （4）工业上，利用CO和H₂合成CH₃OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂ ，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是。
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四、实验题

18. (2023高二上·成都期中) 某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：
1. （1）已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比： $\text{[math]}$ (式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入 $\text{[math]}$ 气体，将针筒前端封闭。
  
  ①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是；
  ②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是。
2. （2）探究浓度对 $\text{[math]}$ 平衡的影响。将 $\text{[math]}$ 溶液(接近无色)和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。
  ①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该(填“变深”“变浅”或“不变”)。
  ②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中 $\text{[math]}$ 、银氨溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。因此预测红色应该(填“变深”“变浅”或“不变”)，理由：。
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五、工业流程题

19. (2023高二上·成都期中) 工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
1. （1）酸浸：
  ①用H₂SO₄溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H₂SO₄溶液的用量不宜过量太多，其原因是。
  ②浸渣的主要成分为(填化学式)。
2. （2）氧化：
  ①用 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
  ② $\text{[math]}$ 实际用量比理论上多的原因是(用化学方程式解释)。
3. （3）沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
  ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为(填字母)。
  A． 4.0左右 B． 5.0左右 C． 6.0左右
  ②检验Fe³⁺沉淀完全的实验方法为。
4. （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)₃的实验操作为(填名称)。
5. （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量 $\text{[math]}$ 气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃ ，该反应的离子方程式为。
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