浙江省温州市精准教学试点区2023-2024学年九年级上册科...

更新时间：2024-08-26 浏览次数：47 类型：期中考试

一、选择题（本题有15小题，1—10题每小题3分，11—15题每小题4分，共50分。）

1. (2023九上·温州期中) 新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的能量，该能量是（）

A . 电能 B . 化学能 C . 机械能 D . 电磁能

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2. (2023九上·温州期中) 下列实验操作中正确的是（）

A . 测溶液pH B . 稀释浓硫酸 C . 往试管中滴液体 D . 蒸发溶液

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3. (2023九上·温州期中) 传统金箔工艺可将1克金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现的金属性质是（）

A . 硬度大 B . 延展性 C . 导电性 D . 导热性

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4. (2023九上·温州期中) 氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，现已得到广泛应用。其制备原理为： $\text{[math]}$ ，该反应属于（）

A . 置换反应 B . 分解反应 C . 化合反应 D . 复分解反应

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5. (2023九上·温州期中) 下列制作温州醋过程中，发生化学变化的是（）

A . 原料清洗 B . 搅拌混匀 C . 入坛发酵 D . 成品灌装

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6. (2023九上·温州期中) 我校校园阳光房利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥。下列化肥中属于复合肥的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . KCl D . $\text{[math]}$

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7. (2023九上·温州期中) 温州醋腌菜与其他地方不同，不用长时间浸泡食物，倒入醋即可食用。酸性越强的醋越适合做醋腌菜调料。下列温州醋品牌中，最适合的是（）
温州醋品牌
角醋
洪合醋
胜利醋
香醋
pH值
2.1
2.7
3.2
3.5

A . 角醋 B . 洪合醋 C . 胜利醋 D . 香醋

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8. (2023九上·温州期中) 以下是四种微粒的模型图，其中属于有机物的是（）

A . B . C . D .

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9. (2023九上·温州期中) 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）。

A . CuCl₂ B . BaCl₂ C . MgCl₂ D . FeCl₃

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10. (2023九上·温州期中) 为探究铜、锌、X三种金属的活动性，小明做了如下实验。则三种金属的活动性强弱顺序是（）
实验操作
实验现象
产生气泡
无明显现象
X表面析出红色固体

A . 锌>X>铜 B . X>锌>铜 C . 锌>铜>X D . 铜>X>锌

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11. (2023九上·温州期中) 下图是排球扣球的几个环节，其中运动员对排球做功的是（）

A . 助跑起跳 B . 手往后伸 C . 空中击球 D . 双脚落地

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12. (2023九上·温州期中) 秀秀利用下列装置对CO₂进行处理，其中不能达到实验目的的是（）

A . 干燥CO₂气体 B . 收集CO₂气体 C . 吸收CO₂气体 D . 检验CO₂气体

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13. (2023九上·温州期中) 某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中， B . 若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡 C . b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D . c点所示溶液中，溶质只有NaCl

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14. (2023九上·温州期中) 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）

选项	结构	性质	用途
A	硫酸能在水中电离出氢离子	具有酸性	用稀硫酸去除铁锈
B	硫酸能在水中电离出硫酸根离子	具有酸性	用稀硫酸去除铁锈
C	氢氧化钙溶液中含有钙离子	具有碱性	检验二氧化碳气体
D	氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子	具有碱性	检验二氧化碳气体

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023九上·温州期中) 2023年10月，陈艺文在亚运会跳水项目的完美表现引起国人关注。图①是她站在跳板上压缩跳板至最低点，随后完成②③④动作。不考虑空气阻力，下列选项中能表示陈艺文从起跳到即将入水的过程中，其动能变化的大致图像是（）

A . B . C . D .

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二、填空题（本题有6小题，每空2分，共34分）

16. (2023九上·温州期中) 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。
1. （1）如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是。（填序号）
2. （2）汽车表面的烤漆能起到防锈的作用，其防锈的原理是。
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17. (2023九上·温州期中) 归纳总结是学习科学的重要方法，小明用图甲总结了H₂SO₄的四条化学性质（即H₂SO₄与四类物质能够发生化学变化）。
1. （1）请举一例反应②的化学方程式。
2. （2）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。在反应过程中，没有发生变化的离子是；
3. （3）若将 $\text{[math]}$ 改成NaCl，则四个反应中依旧成立的是。
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18. (2023九上·温州期中) 人类对碱的认识经历了漫长的时间，其主要理论（观点）发展如下：
①朴素理论：与酸作用时失去它原来性质，且能使酚酞试液变红的物质一定是碱。
②电离理论：能够在水溶液中产生氢氧根离子的化合物就是碱。
③质子理论：能电离出氢离子的物质定义为酸，能接受氢离子的物质定义为碱。
1. （1）请例举出一种物质反驳朴素理论：。
2. （2）根据电离理论，酸与碱反应的实质是：。
3. （3）根据质子理论，在化学反应 $\text{[math]}$ 的各物质中，属于碱的物质是。
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19. (2023九上·温州期中) 盐酸、硫酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。
1. （1）通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为：。
2. （2）实验二中，溶液甲能辨别稀盐酸与稀硫酸。则溶液甲为。
3. （3）如图乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“◯”代表的离子是。
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20. (2023九上·温州期中) 小明参加“过山车模型挑战赛”活动。具体要求如下：
Ⅰ．将小车置于初始位置后松手，小车沿轨道滑落，最终能越过陡坡到达地面。
Ⅱ．陡坡高度越高，则最终成绩越好。
1. （1）如图甲为小明设计的模型示意图，为完成要求Ⅰ，图中C点的高度需低于A点，其理由是；
2. （2）在对制作的模型进行测试时发现，小车未能越过C点。为此，小明重新设计并制作装置（如图乙）。使用时，向左推动小车，使弹簧压缩至O点后松手，最终成功完成挑战。则弹簧从O点至恢复原长的过程中，发生的能量转化为；
3. （3）为提高挑战成绩，小明提升图乙装置中C点的高度。为保证挑战成功，在不更换小车和轨道材料的前提下，可采取的方法是。
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21. (2023九上·温州期中) 物质的溶解度不同，用途也不同。

表一物质的溶解度（20℃）
物质	NaOH	Ca（OH）₂		CaCO₃		Na₂CO₃
溶解度/克	109	0.165		0.0014		21.5
表二物质在水中的溶解性等级（20℃）
溶解度/克	>10	1~10	0.01~1		<0.01
等级	易溶	可溶	微溶		难溶

（1）分析表一、表二可知，在20℃时Ca（OH）₂固体的溶解性等级为。
（2）在没有指示剂的前提下，若利用表中物质除去CaCl₂溶液中的HCl，最合适的物质是。
（3）结合数据，说明实验中检验二氧化碳一般用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是。

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三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共39分）

22. (2023九上·温州期中) 为了探究NaCl溶液的质量分数对铁生锈快慢的影响，小明在20℃下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下

实验编号	烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量	放置不同时间，导管内液面上升高度/cm
实验编号	烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量	1小时	2小时	3小时
①	2.0mL蒸馏水	0.1	0.7	3.2
②	1.5mL蒸馏水+0.5mL10%NaCl溶液	0.3	1.5	5.0
③	1.0mL蒸馏水+1mL10%NaCl溶液	0.8	3.3	7.9
④	0.5mL蒸馏水+ ▲ mL10%NaCl溶液	1.1	4.7	9.1

（1）实验编号④中的“ ▲ ”应填写的内容为。
（2）实验中，导管内液面上升的原因是。
（3）依据实验①~④，可以得出的结论是。

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23. (2023九上·温州期中) 小明在做“探究物体的动能与什么因素有关”的实验中，设计了如图实验。具体步骤如下：
步骤一：用一条没有弹性的细绳吊着一个实心铁球制成单摆，将一滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方；
步骤二：将铁球挪到a点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s₁；
步骤三：将滑块摆放到原处，将铁球挪到b点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s₂；
步骤四：换一等体积的实心木球，将木球挪到b点位置静止释放，打到摆放在原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s₃；
1. （1）小明进行“步骤二”和“步骤三”的实验，是想探究动能大小与的关系；
2. （2）该实验中物体的动能是指____（选填序号）；
  
  A . 小球在释放点的动能 B . 小球撞击滑块时的动能 C . 小球撞击滑块后的动能 D . 滑块的动能
3. （3）请你根据已学的知识判断s₂和s₃的大小关系是：s₂s₃（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
4. （4）实验中发现，s₁和s₂的距离差别不明显。请对实验操作或材料进行改进。。
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24. (2023九上·温州期中) 气体的体积受温度影响。为探究温度对金属与酸反应速度的影响，小明用如图甲所示装置进行实验。具体步骤如下：
①打开分液漏斗的活塞，将20毫升质量分数为3.65%的稀盐酸注入到锥形瓶中。
②将锥形瓶置于30℃的水浴中恒温加热5分钟后，向下压铜丝，使内含1克铁片的布袋浸没在液面以下，记录相关数据。
③分别控制水浴温度为50℃和70℃，重复上述实验，记录数据并绘制成如图乙所示图像。
1. （1）本实验中是通过比较金属与酸反应的快慢。
2. （2）图甲中装置A的作用是。
3. （3）小明换用1克镁（表面积与铁片相同），并控制水浴温度为：50℃，重复步骤①和②，实验结果如图乙中曲线一。结合所学知识分析，在50℃时，镁与稀盐酸反应的速度比70℃铁与稀盐酸反应速度快的原因。
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25. (2023九上·温州期中) 小明为了探究铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液反应的先后顺序，进行如图甲所示的实验，反应过程中，溶液的质量与加入铁粉质量的关系如图乙所示。
小明提出两种猜想：猜想一：铁粉先和硝酸铜反应；
猜想二：铁粉先和硝酸银反应。
1. （1）实验中可以判断铁粉先与硝酸银发生反应的实验现象是。
2. （2）有同学提出通过对图乙各线段的分析也可得出正确结论。请结合图乙曲线解释他这样说的原因：。
3. （3）结论：当一种活泼金属和两种活动性位于其后的金属盐溶液反应时，这种金属总是优先和的金属盐溶液反应。
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四、解答题（本题共5小题，第26题6分，第27题7分，第28题9分，第29题4分，第30题11分，共37分）

26. (2023九上·温州期中) 侯德榜制碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：
【资料】①虚线框内的主要反应为： $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 。
1. （1）操作1的名称为。
2. （2）在该工艺流程中能循环使用的物质有。
3. （3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法。
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27. (2023九上·温州期中) 如图所示是疫情期间推出的一款消毒机器人。使用前对机器人进行测试：在储液箱中装满消毒液，关闭喷洒装置并使机器人在水平地面上做匀速直线运动，相关数据如下表所示。
测试数据
行驶时间/分钟
1
行驶路程/米
30
行驶功率/瓦
180
1. （1）装满消毒液后的机器人总质量为70千克，若装满消毒液的机器人乘坐电梯上升10m，克服重力做的功为多少焦?
2. （2）该机器人在水平地面上做匀速直线运动时，受到的牵引力为多少牛?
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28. (2023九上·温州期中) 为测定某石灰石样品（样品中杂质不溶于水，也不参与反应））中碳酸钙的质量分数，小明将一定质量的石灰石样品粉碎后，进行如下实验。将样品置于烧杯中，逐渐加入一定质量分数的盐酸，测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图甲所示。
1. （1）根据小明的实验可知样品中碳酸钙的质量分数为多少?
2. （2）小红用不同的方法进行测定。取等量的石灰石置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的稀盐酸，电子天平的示数变化如图乙所示。则小红实验测得的碳酸钙的质量分数为多少?
3. （3）实验中，发现小红测得样品中碳酸钙的质量分数明显比小明的小，你认为可能的原因是____（可多选）
  
  A . 盐酸具有挥发性 B . 反应速度快，锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C . 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D . 乙组实验中，稀盐酸的量不足，样品没有反应完
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29. (2023九上·温州期中) 在运动会中，很多比赛项目的选手（例如跳高、跳远、铁饼、标枪等）在起跳或投掷前都要助跑。
资料1：跳远中，在跳的最大高度相同的情况下，起跳后落地时间也相同。
资料2：跳远时，最高点的速度即为整个跳远过程的水平速度。
请结合上述资料从机械能的角度解释在跳远中为什么助跑跑得快的同学一般成绩都比较突出。（不考虑空气阻力的影响）

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30. (2023九上·温州期中) 如图所示为一氧化碳气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。
1. （1）甲酸（HCOOH）与热的浓硫酸反应可以制取CO，反应方程式为： $\text{[math]}$ 。该反应中甲酸失去部分氢、氧元素，转变成CO，反映出浓硫酸具有性。
2. （2）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO，其目的是。
  查阅资料得知：①气体CO与氧化铜反应还可生成氧化亚铜（ $\text{[math]}$ ）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③ $\text{[math]}$ 。
3. （3）为了探究反应所得红色固体的成分，探究小组进行了如下实验：
  ①【定性分析】小明取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸发现固体部分溶解，于是判定原固体中包含 $\text{[math]}$ 和Cu。请分析小明的判断是否正确，并说明理由。
  ②【定量分析】小明将与稀硫酸反应后所得的混合物经过滤、洗涤、干燥后，称得剩余红色固体质量为12克，请计算原20克红色固体中各成分的质量。（写出计算过程）
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