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福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试...

更新时间:2024-03-17 浏览次数:16 类型:期中考试
一、单选题(每题3分,共45分)
  • 1. (2023高二上·莆田期中) 下列反应属于氧化还原反应,且是放热反应是(    )
    A . 稀醋酸与烧碱溶液反应 B . 灼热的炭与的反应 C . 铁片与稀盐酸的反应 D . 的反应
  • 2. (2023高二上·莆田期中) 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(   )

    A

    B

    C

    D

    煤气灶

    铅蓄电池

    太阳能热水器

    风力发电

    A . A B . B C . C D . D
  • 3. (2023高二上·莆田期中) 中国是稀土大国,铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗,能与水反应,常见的化合价为+3和+4,氧化性:。下列说法正确的是(    )
    A . 互为同位素 B . 可通过电解溶液制得金属铈 C . 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜: D . 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为
  • 4. (2023高二上·莆田期中) 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液,装置如下图所示,下列说法不正确的是(    )

    A . a极为电解池的阳极 B . a极发生的电极反应为: C . 在电场作用下向阴极移动 D . b极酚酞变红的原因是:放电,导致正向移动,
  • 5. (2023高二上·莆田期中) 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是(    )

    A . 电极A为电池的正极 B . 电池工作时,向电极B移动 C . 电极A上发生的电极反应为: D . 该电池工作时,每消耗转移4mol电子
  • 6. (2023高二上·莆田期中) 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为 B . 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为 C . 向大量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为 D . 电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为时,阳极质量减少6.4g
  • 7. (2023高二上·莆田期中) 已知:的能量变化如图所示,有关叙述正确的是(    )

    A . 1mol HF(g)分解生成需要吸收270kJ的热量 B . 断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C . 在相同条件下,的能量总和小于2mol HF(g)的能量 D . 反应生成2mol HF(l)放出的热量大于270kJ
  • 8. (2024高一下·海南期中) 下列关于物质应用的说法错误的是(    )
    A . 在医疗上,可用作钡餐 B . 食用纯碱可用作食品添加剂 C . 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” D . 将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴
  • 9. (2023高二上·莆田期中) 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知:Ⅰ室溶液中,锌主要以的形式存在,并存在。下列说法正确的是(    )

    A . 放电时,Ⅰ室溶液pH增大 B . 放电时,该装置Ⅱ室可实现海水淡化 C . 充电时,Zn电极反应为 D . 充电时,每生成 , Ⅲ室溶液质量理论上减少32g
  • 10. (2024高二上·三明月考) “国之重器”之一——曾侯乙编钟,是战国早期的青铜编钟,主要由铜锡合金冶炼铸造而成,至今保存完好。下列说法不正确的是(    )
    A . 铜比锡青铜更易腐蚀 B . 在自然环境中,锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C . 青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D . 锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀
  • 11. (2023高二上·莆田期中) 如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图,下列说法不正确的是(    )

    A . 电极B为正极 B . 在电极A上发生氧化反应 C . 电极A区发生反应: D . 当有通过外电路时,有通过阴离子交换膜
  • 12. (2023高二上·莆田期中) 下列说法正确的是(    )
    A . 1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,叫该物质的燃烧热 B . 酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热 C . 反应热就是焓变 D . 简易量热计由内筒,外壳,隔热层,杯盖,温度计,玻璃搅拌器构成
  • 13. (2023高二上·莆田期中) 下列物质应用和对应性质匹配的是(   )

    选项

    应用

    性质

    A

    大型舰船的底部常镶嵌锌块,防止船底腐蚀

    锌比铁活泼性强

    B

    用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅

    非金属性:C>Si

    C

    可用于漂白织物等

    具有氧化性

    D

    聚合硫酸铁用作净水剂

    聚合硫酸铁易溶于水

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2023高二上·莆田期中) 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(    )

     

     乙 丙  丁

    A . 甲中Zn电极失去电子发生氧化反应,电子经过溶液后,流向Ag电极 B . 乙中阴极反应式为 C . 丙中向Fe电极方向移动 D . 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
  • 15. (2023高二上·莆田期中) 支撑海港码头基础的钢管桩,常用电化学原理进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(    )

    A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C . 此方法在化学上称之为牺牲阳极法 D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
二、填空题
  • 16. (2023高二上·莆田期中) 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
    1. (1) 汽油是以为主要成分的混合烃类。燃烧的化学方程式是
    2. (2) 汽车尾气中含有NO,CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得,该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

      反应生成NO(g)过程中的能量变化

    3. (3) 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示:

      ①NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)

      ②外电路中,电子流动方向是从电极流向电极(填“NiO”或“Pt”)。

      ③Pt电极上的电极反应式为

    4. (4) 电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应:

      ①放电时,Li做电池的极。

      ②Na也可以做电池的电极,但Li做电极更有优势。试解释原因

    5. (5) 安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时,预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体,气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 , 已知在猛烈撞击时分解产生两种单质,并放出大量的热。

      ①推测的作用是

      ②结合化学方程式解释的作用

      ③结合上述例子,在设计气囊中所运用的化学反应时,需要考虑的角度有(填代号,可多选)。

      a.反应速率   b.反应的能量变化   c.气体的量   d.气体毒性

    1. (1) Ⅰ.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。

      甲池若为用电解原理精炼铜的装置,B极材料是电极反应式为。电解一段时间后,电解质溶液的浓度。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    2. (2) 甲池若为铁制品上镀银的装置,A极材料是
    3. (3) 乙池中发生反应的方程式为
    4. (4) Ⅱ.某些化学键的键能如表所示:

      化学键

      H-H

      N≡N

      键能/(kJ/mol)

      a

      b

      试回答下列问题:已知  ,  

      则N-H键的键能是kJ/mol(用含有a、b、c的式子表示)。

    5. (5)

      Ⅲ.如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的五块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

       

  • 18. (2023高二上·莆田期中) 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

    1. (1) 从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是
    2. (2) 烧杯间填满碎纸条的作用是:
    3. (3) 若改用溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热(填“相等”“不相等”),用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    4. (4) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):
    5. (5) -51.8kJ/mol某学生实验记录数据如下:

      实验

      起始温度

      终止温度

      序号

      硫酸

      氢氧化钠溶液

      混合溶液

      1

      20.0

      20.1

      23.2

      2

      20.2

      20.4

      23.4

      3

      20.5

      20.6

      23.6

      依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热(结果保留一位小数)。

    6. (6) 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是

      a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

      b.量取硫酸的体积时仰视读数

      c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

      d.实验装置保温、隔热效果差

    1. (1) Ⅰ下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:

      请回答以下问题:

             

      R的名称是,R中的阳离子移向(填A或B)中的溶液。
    2. (2) 电极Y的材料是,B中的电解质溶液是
    3. (3) X为原电池的极,其电极反应式是
    4. (4) Ⅱ.已知:

      物质

      C(石墨)

      标准燃烧焓

       

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