福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：17 类型：期中考试

一、单选题（每题3分，共45分）

1. (2023高二上·莆田期中) 下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是（）

A . 稀醋酸与烧碱溶液反应 B . 灼热的炭与 $\text{[math]}$ 的反应 C . 铁片与稀盐酸的反应 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应

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2. (2023高二上·莆田期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
煤气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电

A . A B . B C . C D . D

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3. (2023高二上·莆田期中) 中国是稀土大国，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 可通过电解 $\text{[math]}$ 溶液制得金属铈 C . 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 $\text{[math]}$

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4. (2023高二上·莆田期中) 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A . a极为电解池的阳极 B . a极发生的电极反应为： $\text{[math]}$ C . 在电场作用下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 向阴极移动 D . b极酚酞变红的原因是： $\text{[math]}$ 放电，导致 $\text{[math]}$ 正向移动， $\text{[math]}$

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5. (2023高二上·莆田期中) 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）

A . 电极A为电池的正极 B . 电池工作时， $\text{[math]}$ 向电极B移动 C . 电极A上发生的电极反应为： $\text{[math]}$ D . 该电池工作时，每消耗 $\text{[math]}$ 转移4mol电子

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6. (2023高二上·莆田期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为 $\text{[math]}$ B . 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 $\text{[math]}$ C . 向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 $\text{[math]}$ 时，阳极质量减少6.4g

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7. (2023高二上·莆田期中) 已知： $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A . 1mol HF(g)分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 需要吸收270kJ的热量 B . 断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C . 在相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的能量总和小于2mol HF(g)的能量 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成2mol HF(l)放出的热量大于270kJ

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8. (2024高一下·海南期中) 下列关于物质应用的说法错误的是（）

A . 在医疗上， $\text{[math]}$ 可用作钡餐 B . 食用纯碱可用作食品添加剂 C . $\text{[math]}$ 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” D . 将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴

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9. (2023高二上·莆田期中) 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，并存在 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 放电时，Ⅰ室溶液pH增大 B . 放电时，该装置Ⅱ室可实现海水淡化 C . 充电时，Zn电极反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时，每生成 $\text{[math]}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少32g

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10. (2024高二上·三明月考) “国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（）

A . 铜比锡青铜更易腐蚀 B . 在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C . 青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D . 锡青铜表面生成 $\text{[math]}$ 覆盖物的过程属于电化学腐蚀

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11. (2023高二上·莆田期中) 如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是（）

A . 电极B为正极 B . $\text{[math]}$ 在电极A上发生氧化反应 C . 电极A区发生反应： $\text{[math]}$ D . 当有 $\text{[math]}$ 通过外电路时，有 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜

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12. (2023高二上·莆田期中) 下列说法正确的是（）

A . 1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B . 酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热 C . 反应热就是焓变 D . 简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成

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13. (2023高二上·莆田期中) 下列物质应用和对应性质匹配的是（）

选项	应用	性质
A	大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀	锌比铁活泼性强
B	用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅	非金属性：C>Si
C	$\text{[math]}$ 可用于漂白织物等	$\text{[math]}$ 具有氧化性
D	聚合硫酸铁用作净水剂	聚合硫酸铁易溶于水

A . A B . B C . C D . D

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14. (2023高二上·莆田期中) 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）

甲乙丙丁

A . 甲中Zn电极失去电子发生氧化反应，电子经过 $\text{[math]}$ 溶液后，流向Ag电极 B . 乙中阴极反应式为 $\text{[math]}$ C . 丙中 $\text{[math]}$ 向Fe电极方向移动 D . 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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15. (2023高二上·莆田期中) 支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C . 此方法在化学上称之为牺牲阳极法 D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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二、填空题

16. (2023高二上·莆田期中) 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
1. （1）汽油是以 $\text{[math]}$ 为主要成分的混合烃类。 $\text{[math]}$ 燃烧的化学方程式是。
2. （2）汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成NO(g)过程中的能量变化
3. （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
  ①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
  ②外电路中，电子流动方向是从电极流向电极（填“NiO”或“Pt”）。
  ③Pt电极上的电极反应式为。
4. （4）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应： $\text{[math]}$ 。
  ①放电时，Li做电池的极。
  ②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因。
5. （5）安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
  ①推测 $\text{[math]}$ 的作用是。
  ②结合化学方程式解释 $\text{[math]}$ 的作用。
  ③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有（填代号，可多选）。
  a.反应速率 b.反应的能量变化 c.气体的量 d.气体毒性
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17. (2023高二上·莆田期中)
1. （1） Ⅰ.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。
  甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极材料是电极反应式为。电解一段时间后，电解质溶液的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2. （2）甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是。
3. （3）乙池中发生反应的方程式为。
4. （4） Ⅱ.某些化学键的键能如表所示：
  化学键
  H-H
  N≡N
  键能/（kJ/mol）
  a
  b
  试回答下列问题：已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，
  则N-H键的键能是kJ/mol（用含有a、b、c的式子表示）。
5. （5）
  Ⅲ.如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是。
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18. (2023高二上·莆田期中) 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
1. （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。
2. （2）烧杯间填满碎纸条的作用是：。
3. （3）若改用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（ $\text{[math]}$ ）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
4. （4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：。
5. （5） -51.8kJ/mol某学生实验记录数据如下：
  实验
  起始温度 $\text{[math]}$
  终止温度 $\text{[math]}$
  序号
  硫酸
  氢氧化钠溶液
  混合溶液
  1
  20.0
  20.1
  23.2
  2
  20.2
  20.4
  23.4
  3
  20.5
  20.6
  23.6
  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ （结果保留一位小数）。
6. （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。
  a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
  b.量取硫酸的体积时仰视读数
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  d.实验装置保温、隔热效果差
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19. (2023高二上·莆田期中)
1. （1） Ⅰ下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：
  $\text{[math]}$ 。
  请回答以下问题：
  
  R的名称是，R中的阳离子移向（填A或B）中的溶液。
2. （2）电极Y的材料是，B中的电解质溶液是。
3. （3） X为原电池的极，其电极反应式是。
4. （4） Ⅱ.已知：
  物质
  $\text{[math]}$
  C（石墨）
  $\text{[math]}$
  标准燃烧焓 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
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