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  • 1. (2023高二上·莆田期中) 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

    1. (1) 从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是
    2. (2) 烧杯间填满碎纸条的作用是:
    3. (3) 若改用溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热(填“相等”“不相等”),用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    4. (4) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):
    5. (5) -51.8kJ/mol某学生实验记录数据如下:

      实验

      起始温度

      终止温度

      序号

      硫酸

      氢氧化钠溶液

      混合溶液

      1

      20.0

      20.1

      23.2

      2

      20.2

      20.4

      23.4

      3

      20.5

      20.6

      23.6

      依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热(结果保留一位小数)。

    6. (6) 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是

      a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

      b.量取硫酸的体积时仰视读数

      c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

      d.实验装置保温、隔热效果差

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