江苏省镇江市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

更新时间：2024-03-22 浏览次数：20 类型：期中考试

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. (2023高三上·镇江期中) 下列物品为江苏各地特产，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）

A . 东海水晶 B . 宜兴紫砂壶 C . 苏州丝绸 D . 扬中玉雕

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2. (2023高三上·镇江期中) 反应 $\text{[math]}$ 可用于制备火箭推进剂 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的球棍模型为 B . $\text{[math]}$ 分子间可形成氢键 C . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键

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3. (2023高三上·镇江期中) 实验室进行 $\text{[math]}$ 制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A . 制备 $\text{[math]}$ B . 探究 $\text{[math]}$ 溶解性 C . 探究 $\text{[math]}$ 氧化性 D . 吸收尾气 $\text{[math]}$

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4. (2023高三上·镇江期中) H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是（）

A . 离子半径大小： $\text{[math]}$ B . 电负性大小： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 碱性强弱： $\text{[math]}$

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5. (2023高三上·镇江期中) 阅读下列材料，完成问题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在氧气中燃烧的燃烧热为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；硫的常见氧化物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可做漂白剂；亚硫酰氯（ $\text{[math]}$ ）为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ）制备；工业上可电解 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液制备过二硫酸铵 $\text{[math]}$ ，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键（ $\text{[math]}$ ）。
1. （1）下列说法不正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 的键角为120° B . $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体形 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 分子中的化学键均为极性共价键
2. （2）下列化学反应表示正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 的燃烧： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 亚硫酰氯水解的反应方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 还原水溶液中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 电解法备 $\text{[math]}$ 时的阳极反应： $\text{[math]}$
3. （3）下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）
  
  A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，用于纸张的脱色增白 C . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，用于除去废水中 $\text{[math]}$ D . Se单质不溶于水，用于制作半导体光电材料
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6. (2023高三上·镇江期中) 氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A . 工业制硝酸过程中的物质转化： $\text{[math]}$ B . 人工固氮制备尿素的物质转化： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收含有 $\text{[math]}$ 尾气： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液并加热： $\text{[math]}$

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7. (2023高三上·镇江期中) 化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A . X分子中的所有原子一定共平面 B . Y能发生加成、氧化和消去反应 C . Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 D . Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量

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8. (2023高三上·镇江期中) 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ “固定”，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 多孔材料“固定” $\text{[math]}$ ，促进 $\text{[math]}$ 平衡正向移动 C . 已知 $\text{[math]}$ 的平衡常数为K ，温度升高，K值减少 D . 每获得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$

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9. (2023高三上·镇江期中) 下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸	只有盛 $\text{[math]}$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为血红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	出现黄色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 发生了水解反应

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023高三上·镇江期中) 室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的过程如下图所示。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 混合过程中，会发生的反应为： $\text{[math]}$ D . 过滤后的滤液中： $\text{[math]}$

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11. (2023高三上·镇江期中) $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
恒压下，将起始 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 $\text{[math]}$ 的转化率及 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ ]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A . $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ B . 曲线③表示CO的选择性 C . 280℃时出口处 $\text{[math]}$ 的物质的量分数比220℃时小 D . 为提高 $\text{[math]}$ 生产效率，需研发 $\text{[math]}$ 转化率高和 $\text{[math]}$ 选择性高的催化剂

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二、非选择题：共4题，共61分。

12. (2023高三上·镇江期中) 回收再利用金属冶炼厂的酸性废水（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ），制备亚砷酸铜 $\text{[math]}$ 的流程如下。
1. （1）基态砷原子的电子排布式为。
2. （2）砷的还原。常温下，五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入 $\text{[math]}$ ，能把五价砷转化为三价砷。
  ① $\text{[math]}$ 的二级电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为。
3. （3）中和除杂。当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ ，可认为已经完全除去。
  已知： $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时开始转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①一级中和控制pH为2左右，滤渣X的主要成分有。
  ②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为。
4. （4）应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀 $\text{[math]}$ 搅拌后过滤，洗涤滤渣，将洗涤后的滤液与原滤液合并，配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 。
  ①计算样品中铜元素的质量分数。（写出计算过程）
  ②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%，实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差（操作步骤均正确）的原因为。
  （已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，未配平）
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13. (2023高三上·镇江期中) 安立生坦（G）是一种用于治疗肺动脉高压的药物，其一种合成路线如下：
1. （1） E分子中发生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子个数之比为。
2. （2）已知常温下甲醇和苯酚的电离平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则甲醇钠的碱性比苯酚钠。（填“强”或“弱”）
3. （3） C的分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构简式为。
4. （4） E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
  ①能与 $\text{[math]}$ 发生显色反应。
  ②在碱性条件下水解，酸化后所得产物均含有苯环，一种产物只有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物分子有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为9：2：2：1
5. （5） E到F的反应类型为。
6. （6）设计由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和为原料制备化合物的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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14. (2023高三上·镇江期中) 已知： $\text{[math]}$ ，氢氧化铜悬浊液受热易分解生成 $\text{[math]}$ 。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备 $\text{[math]}$ 。
1. （1）酸性蚀刻液法（过氧化氢-盐酸法）。
  ①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为。
  ②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是。
2. （2）碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为 $\text{[math]}$ 、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中， $\text{[math]}$ 与电路板上的铜发生反应生成 $\text{[math]}$ ，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的数目为。
  ②蚀刻能力恢复的化学方程式为。
3. （3）酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出 $\text{[math]}$ 沉淀，pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图-1所示。不同pH时，铜元素回收率如图-2所示。
  
  图-1 图-2
  ①为减少 $\text{[math]}$ 胶体形成而影响后续操作，溶液A为（选填“酸性”或“碱性”）蚀刻废液。
  ② $\text{[math]}$ 时，铜元素回收率下降的原因为。
4. （4）设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。
  向一定质量的酸性蚀刻废液中。
  （实验中必须使用的试剂：20% $\text{[math]}$ 溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水）
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15. (2023高三上·镇江期中) 氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
1. （1）沉淀法
  ①“氧化”时在微生物的催化作用下， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 。该反应的化学方程式为。
  ②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，发生反应的离子方程式为。
  ③若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为。
2. （2）生物硝化反硝化法
  生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。
  图-1
  ①硝化过程中溶液的pH。（填“升高”或“降低”）。
  ②每处理含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的酸性废水，理论上消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
3. （3）电解间接氧化处理法
  最近我国科学家开发了如图-2所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水 $\text{[math]}$ ，通电后可将其转化为无害气体。
  图-2
  请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理。
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