江苏省南京市2023-2024学年高二上学期期中学情调研化学...

更新时间：2024-03-17 浏览次数：97 类型：期中考试

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. (2023高二上·南京期中) 2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2023高二上·南京期中) 反应 $\text{[math]}$ 可用于野外制 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 中子数为2的氢原子可表示为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为-1价 C . 水的电子式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 为氧化产物

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3. (2023高二上·南京期中) 实验室在低温条件下将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液制取 $\text{[math]}$ 溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙除去 $\text{[math]}$ 中混有的 $\text{[math]}$ C . 用装置丙制取 $\text{[math]}$ 溶液 D . 用装置丁吸收尾气中的 $\text{[math]}$

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4. (2023高二上·南京期中) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为短周期主族元素。下列说法正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . 热稳定性： $\text{[math]}$ C . 酸性强弱： $\text{[math]}$ D . 碱性强弱： $\text{[math]}$

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5. (2023高二上·南京期中) 阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。人类通过控制条件将 $\text{[math]}$ 转化为含氮化合物。合成氨产生的 $\text{[math]}$ 可通过催化氧化等过程转化为 $\text{[math]}$ ，还可以与 $\text{[math]}$ 溶液反应制备肼 $\text{[math]}$ 。常温常压下， $\text{[math]}$ 是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生无色无污染的气体。
1. （1）下列说法不正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 是共价化合物 B . $\text{[math]}$ 转化为含氮化合物属于氮的固定 C . $\text{[math]}$ 中既含离子键又含共价键 D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子之间以氮氮三键结合
2. （2）下列化学反应表示不正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 与水反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ C . 硝酸见光分解： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应制 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
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6. (2023高二上·南京期中) 下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 无色无味，可用作焊接保护气 B . $\text{[math]}$ 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C . $\text{[math]}$ 易液化，可用于工业制硝酸 D . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用作火箭的燃料

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7. (2023高二上·南京期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2023高二上·南京期中) 在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 获得电池材料硅钛合金（ $\text{[math]}$ ），装置如题图所示。下列说法正确的是（）

A . 电极B和电源负极相连，发生氧化反应 B . 电极A的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 电解时， $\text{[math]}$ 向B电极迁移 D . 理论上每转移 $\text{[math]}$ 电子，B电极上产生 $\text{[math]}$

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9. (2023高二上·南京期中) 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应 $\text{[math]}$ 实现转化。下列说法正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 反应的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ C . 其他条件相同， $\text{[math]}$ 越大， $\text{[math]}$ 的平衡转化率越大 D . 其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

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10. (2023高二上·南京期中) 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（）

选项	实验方案	探究目的
A	向盛有2mL $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察气泡产生的情况	探究 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的大小
B	向盛有2mL $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的还原性
C	用注射器收集一定体积 $\text{[math]}$ 气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
D	在一支试管中加入2mL $\text{[math]}$ 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化	探究Mg与盐酸反应的热效应

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023高二上·南京期中) $\text{[math]}$ 是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。
实验1：测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ 。
实验2：向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫红色褪去。
实验3：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积等浓度 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变浑浊。
实验4：向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量等浓度 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A . 依据实验1推测： $\text{[math]}$ B . 依据实验2推测： $\text{[math]}$ 溶液具有漂白性 C . 依据实验3推测： $\text{[math]}$ D . 依据实验4推测：反应后溶液中存在 $\text{[math]}$

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12. (2023高二上·南京期中) $\text{[math]}$ 催化重整制 $\text{[math]}$ 的主要反应为：
Ⅰ： $\text{[math]}$
Ⅱ： $\text{[math]}$
将一定比例的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应， $\text{[math]}$ 转化率、氢酸比[ $\text{[math]}$ ]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（）

A . 用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃ B . 700℃时，出口气中 $\text{[math]}$ C . 600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小 D . 该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂

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二、非选择题：共4题，共61分。

13. (2023高二上·南京期中) 以废镁镍催化剂（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）为原料制备 $\text{[math]}$ 和碱式碳酸镁[ $\text{[math]}$ ]，其工艺流程如图所示：
已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
完全沉淀
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） “酸浸”时，不宜使用 $\text{[math]}$ 溶液作为浸取液，其原因是；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有（填字母）。
  A．将废催化剂粉碎 B．适当提高搅拌速率 C．适当缩短酸浸时间
2. （2） “氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为；该步骤中，检验 $\text{[math]}$ 氧化完全的操作为。
3. （3） “沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为。
4. （4） “沉镁”时发生反应的离子方程式为。
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14. (2023高二上·南京期中) 过氧化氢（ $\text{[math]}$ ）是一种环境友好的氧化剂。
1. （1） $\text{[math]}$ 的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成 $\text{[math]}$ 的原理如图所示，正极的电极反应式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 含量的测定。取 $\text{[math]}$ 溶液样品配制成250mL溶液，取 $\text{[math]}$ mL待测液于碘量瓶中，加入适量 $\text{[math]}$ 溶液和过量KI溶液，发生反应 $\text{[math]}$ ，密封在暗处静置 $\text{[math]}$ ；用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应 $\text{[math]}$ 。重复实验两次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。
  ①判断达到滴定终点的标志为。
  ②通过上述数据，计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。（写出计算过程）
3. （3） $\text{[math]}$ 分解的探究。
  ①已知分解 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 的热，在含少量 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 的分解机理为：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ （慢），Ⅱ． $\text{[math]}$ （快）。
  下列说法正确的是____（填字母）。
  
  A . 反应的速率与 $\text{[math]}$ 的浓度有关 B . $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 C . 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D . $\text{[math]}$ 的总能量比 $\text{[math]}$ 的高
4. （4）为比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见。
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15. (2023高二上·南京期中) 实验室制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。
1. （1）装置A中乳胶管a的作用为；仪器b的名称为。
2. （2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为。
3. （3）装置C中的反应分三步：第一步 $\text{[math]}$ 、第二步（用化学方程式表示）、第三步 $\text{[math]}$ 。
4. （4）装置C中 $\text{[math]}$ 约为7时停止通入气体， $\text{[math]}$ 过高或过低均使 $\text{[math]}$ 的产量下降，其原因为。
5. （5）用饱和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ （水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的分布如图1所示， $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图2所示）。
  图1 图2
  请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液）
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16. (2023高二上·南京期中) 利用 $\text{[math]}$ 可以制备合成气（ $\text{[math]}$ 和CO）。
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整。
  ①已知： $\text{[math]}$ 燃烧热 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 燃烧热 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 燃烧热 $\text{[math]}$ 。
  则反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②在 $\text{[math]}$ 基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知 $\text{[math]}$ 转化的表达式为 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的表达式：。
  ③ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整反应制备合成气中的主要副反应为：
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  Ⅲ． $\text{[math]}$
  Ⅳ． $\text{[math]}$
  在 $\text{[math]}$ 、进气流速相同、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 做催化剂，反应相同时间测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。
  不同温度下 $\text{[math]}$ 转化率始终大于 $\text{[math]}$ 转化率的主要原因为。 $\text{[math]}$ ，随温度升高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化率均下降的可能原因为。
2. （2） $\text{[math]}$ 部分氧化重整。
  反应原理为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。与该方法相比， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整的优点是。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三重整。
  在密闭容器中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度变化如图所示。
  在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示）、。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$