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山东省泰安市2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试...

更新时间:2024-01-30 浏览次数:20 类型:期末考试
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
  • 1. (2024九上·沂源期末) 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是(   )
    A . 开发使用清洁能源 B . 填埋废弃电池 C . 大力发展公共交通 D . 合理使用农药化肥
  • 2. (2024九上·泰安期末) 分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是(   )
    A . 青铜、生铁、不锈钢一一合金 B . 盐酸、生理盐水、白酒一一溶液 C . 碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类 D . 纯碱、烧碱、熟石灰一一碱
  • 3. (2024九上·泰安期末) 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是(   )
    A . 滴加少量液体 B . 过滤 C . 测溶液pH D . 稀释浓硫酸
  • 4. (2024九上·泰安期末) 下列有关物质的比较推理中正确的是(   )
    A . 酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸 B . NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐 C . 铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气 D . H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
  • 5. (2024九上·泰安期末) 某同学将维生素C泡腾片[主要成分:维生素、柠檬酸、碳酸氢钠(NaHCO3)]放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片主要成分分析,该气体主要是(    )
    A . O2 B . N2 C . CO2 D . 水蒸气
  • 6. (2024九上·澧县期末) 银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外,还含有锌、锡、铜等金属。请判断下列有关银汞合金的推测正确的是(   )

    ①银汞合金是一种新型化合物

    ②银汞合金是一种金属材料

    ③银汞合金的硬度比锡的大

    ④银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性

    ⑤组成银汞合金的各成分之间发生了化学反应

    A . ①②③ B . ②③④ C . ①②③④ D . ②③④⑤
  • 7. (2024九上·泰安期末) 下列各组物质在水中能大量共存,且形成无色透明溶液的是(   )
    A . KNO3、Na2SO4、NaCl B . K2SO4、Na2CO3、HCl C . Ba(NO32、FeCl3、Ca(OH)2 D . Cu(NO32、KCl、HCl
  • 8. (2024九上·辛集期末) 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中,同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是(   )

    A . 蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为21% B . 蜡烛燃烧需要氧气 C . 蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气 D . 蜡烛熄灭后,密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
  • 9. (2024九上·泰安期末) 如图所示,某同学向NaOH溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,不变色。为探究NaOH溶液和稀硫酸是否恰好完全中和,该同学从烧杯中另取样于四支试管中,设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是(   )

    A . 加入Na2CO3粉末,无气泡产生 B . 加入锌粒,无气泡产生 C . 加入BaCl2溶液,有沉淀产生 D . 滴加紫色石蕊试液,试液不变色
  • 10. (2024九下·沈丘开学考) 把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是(   )
    A . 滤渣只含有Cu、Zn B . 滤液中的溶质只含有ZnSO4 C . 滤渣含有Cu、Zn、Mg D . 滤液中的溶质只含有MgSO4
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案,少选1个扣1分,错选则不得分)
  • 11. (2024九上·泰安期末) a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . t1℃时,a物质的溶解度是30g B . t2℃时,b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C . t3℃时,各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解,能得到饱和溶液的是c D . t2℃和t3℃时的两份b溶液,所含溶质质量不可能相等
  • 12. (2024九上·泰安期末) 下图是海水“制碱”反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是(   )

    A . 30℃时将等质量NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液,NaHCO3溶液质量更大 B . 20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液 C . NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点,该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D . 将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
  • 13. (2024九上·泰安期末) 下列图像不能正确反映对应变化关系的是(   )
    A . 表示向pH=1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量 B . 某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO,再恢复到原温度 C . 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量 D . 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
  • 14. (2024九上·泰安期末) 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线。下列说法正确的是(   )

    A . a至b段有蓝色沉淀生成 B . d点溶质种类为两种 C . c至d段,溶液pH不断减少 D . a至b段,溶液pH不断增大
  • 15. (2024九上·泰安期末) 水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是CO、H2及少量的CO2和水蒸气。某兴趣小组设计实验,验证水煤气的成分,装置与药品如图所示【无水硫酸铜遇水变蓝】。下列相关分析与推理错误的是(   )

    A . 验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、CO2、CO、H2 B . 实验中两次用到甲装置,其目的是不同的,第一次是验证水煤气中含有水蒸气,第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有H2 C . 丙装置的作用是将CO2除净,避免对后续CO的验证产生干扰 D . 若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰
三、理解与应用(本题包括4个小题,共32分)
  • 16. (2024九上·泰安期末) 利用你学过的化学知识解决下列问题:
    1. (1) 物质的保存

      ①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存,原因是

      ②铁桶能存放氢氧化钠溶液,不能存放稀盐酸。原因是(用方程式表示)。

    2. (2) 物质的使用

      ①盐酸常用于除去铁制品表面的锈,反应的化学方程式是。使用盐酸时要小心,不小心溅到了手上,应当立即,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

      ②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有(填序号)。

      A.Al(OH)3 B.CaCO3粉末    C.NaCl    D.NaOH    E.CuO

      写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式,选择一种不能治疗胃酸过多的物质,说明不能使用的理由

  • 17. (2024九上·泰安期末) 化学农药对农业的高产丰收具有重要作用,CuCl2是杀虫剂的有效成分,工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3 , 及不溶性杂质)为原料制备CuCl2﹒2H2O晶体的方法如图。

    【查阅资料】:Fe3+、Cu2+转化为对应的碱时,溶液的pH的数轴关系如下图:

    1. (1) 气体A是(填化学式)。
    2. (2) 向固体A加入过量的盐酸,发生反应的化学方程式是(写出一种即可);操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
    3. (3) 在溶液B中加入适量的氨水作用有:

      ①调节溶液的pH,控制的范围是3.2≤pH<,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀;

    4. (4) 滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl;经操作Ⅱ,具体包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2﹒2H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是(填序号)。

      A.CuCl2的溶解度随温度升高变化较大            B.溶液C中两物质的密度不同

      C.NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大            D.溶液C中两物质的颜色不同

  • 18. (2024九上·泰安期末) 我国有着悠久的钢铁冶炼史,《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1,该方法的生产过程可用图2表示。资料:①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。

    根据图文回答下列问题。

    1. (1) 常见的铁矿石有赤铁矿和(写一种)。
    2. (2) 不断鼓入空气的目的是
    3. (3) 炼铁炉中生成铁的化学方程式为,其中发生氧化反应的物质是
    4. (4) 撒入潮泥灰主要是形成炉渣。不断翻炒液态生铁,是为了降低元素的含量。
    5. (5) 钢的性能优良,如钢的熔点比纯铁,易于加工。
  • 19. (2024九上·泰安期末) 海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示:

    1. (1) 为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是____(填字母序号);
      A . Na2CO3、NaOH、BaCl2     B . BaCl2、Na2CO3、NaOH C . NaOH、BaCl2、Na2CO3
    2. (2) 按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有(填化学式)。
    3. (3) 写出生成碳酸氢钠的化学方程式;在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是
    4. (4) 若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2 , 则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是。工业上氨碱法制纯碱的优点是,缺点是
四、实验与探究(本题包括4个小题,共31分)
  • 20. (2024九上·泰安期末) 制取气体是初中化学实验的重要内容,根据要求回答下列问题:

    1. (1) 写出标有序号的仪器名称:①
    2. (2) 实验室加热氯化铵和熟石灰制取氨气(密度约为空气的一半,极易溶于水),可选择的发生装置和收集装置分别是(填字母序号,下同)。
    3. (3) 若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→
    4. (4) 某气体只能用C装置收集,则该气体可能具有的性质为

      a、能与水反应        b、能与空气中的某些成分发生反应        c、密度与空气接近

    5. (5) 某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为
  • 21. (2024九上·泰安期末) 设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究:
    1. (1) KOH溶液中含有H2O、K+、OH- , 能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。

      ①【提出问题】

      【提出猜想】猜想1:KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红;

      ②猜想2:KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红;

      猜想3:

      ③【实验探究】

      实验操作

      实验现象

      结论

      ①用试管取少量蒸馏水,滴入1~2滴无色酚酞试液

      试管内溶液不变色

      猜想1不成立

      ②用试管取少量KCl溶液,滴入1~2滴无色酚酞试液

      猜想2不成立

      ,滴入1~2滴无色酚酞试液

      试管内溶液变红

      ④【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是:

      ⑤【拓展提高】向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液,观察到的现象是

    2. (2) 某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应充分后(假设反应所产生的气体全部逸出),对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究:

      【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。

      【假设猜想】猜想一:Na2SO4

      猜想二:Na2SO4、NaHCO3

      猜想三:Na2SO4、H2SO4

      ①【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据现象或结论填空。

      实验方案

      A

      B

      C

      D

      实验操作

      实验现象

      无气泡产生

      产生白色沉淀

      实验结论

      猜想三正确

      猜想三正确

      猜想三正确

      【得出结论】猜想三正确

      ②【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在的两处明显错误,分别是:

      ③【总结提高】依据所给实验用品,你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象

  • 22. (2024九上·泰安期末) 实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质,用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣,并对其成分进行如下探究。

    【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么?

    【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想:

    猜想一:是MgO

    猜想二:是MgCO3

    猜想三:是Mg(OH)2

    猜想四:是Mg2(OH)2CO3

    实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁,但是遭到了其他同学的一致反对,

    1. (1) 【设计实验】

      实验序号

      实验操作

      实验现象

      分析与结论

      实验Ⅰ

      取一定量的灰黑色物质于试管中,滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水

      试管中固体溶解,有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊

      生成的气体是

       

      实验Ⅱ

      另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中,加热,将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水

      一段时间后,试管中的灰黑色物质变为白色,无水硫酸铜变为蓝色,澄清石灰水变浑浊

      无水硫酸铜变为蓝色,说明产物中一定有

       

    2. (2) 【结论与反思】写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 
    3. (3) 根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论,猜想 是正确的。
    4. (4) 写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 
    5. (5) 【拓展与提升】

      镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、共同作用,发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质,工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应,生成2g氢气,则这块镁铝合金中镁的质量是 g。

  • 23. (2024九上·泰安期末) 小文研学旅行时,对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后,利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时,可迅速升温,还可保温较长时间。

    小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。

    1. (1) 【实验探究】

      小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中,迅速放出大量的热,她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分,小静把烧杯中的物质过滤,得到滤液A和滤渣B。

      实验步骤

      实验操作

      实验现象

      分析与结论

      取适量滤渣B放入烧杯中

      观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体,触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间

      红棕色固体是

      取适量滤液A放入试管中,加入过量的氯化钡溶液

      有白色沉淀生成

      发热包中除含有生石灰外,一定还含有的物质是

      取②中的白色沉淀放入试管中,加入足量的稀硝酸

      白色沉淀全部溶解,有气泡产生

      取②反应后的上层清液放入试管中,先加入足量稀硝酸,再滴入适量AgNO3溶液

      有白色沉淀生成

      取适量滤渣B放入试管中,加入足量的稀盐酸

      固体部分溶解,溶液呈浅绿色,有气泡产生

    2. (2) 【反思与交流】

      ①步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有种。

      ②步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是。(任写一个)

      ③发热包中的物质使用前必须保存,使用后注意合理回收。

五、分析与计算(本题包括1个小题,共7分)
  • 24. (2024九上·泰安期末) 小明在实验室发现一瓶工业纯碱,标签上写有含少量氯化钠,为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中,然后向其中不断加入稀盐酸(如图),反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。(忽略CO2在水中的溶解)

    加入稀盐酸的质量/g

    80

    120

    160

    200

    锥形瓶中物质的质量/g

    100.6

    138.4

    176.2

    216.2

    试求:

    1. (1) 该纯碱样品中碳酸钠的含量。
    2. (2) 所加盐酸的溶质质量分数。

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