， 3种原子的原子序数均小于10。关于该有机物的说法正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 | 两溶液中水的电离程度相同 |
B | 常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性，NaClO溶液pH较大 | 酸性：HClO < CH3COOH |
C | 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3+的还原性比 I2的强 |
D | 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 | 相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
实验 序号 | 30%H2O2溶 | H2O溶液体积/mL | 温度℃ | 0.2mol/LFeCl3溶液/mL | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 |
① | 3 | 2 | 20 | 2 | 10 | 175.65 |
② | 5 | 0 | 20 | 2 | 10 | 138.32 |
③ | 5 | 0 | 35 | 2 | 10 | 89.71 |
④ | 5 | 0 | 55 | 2 | 10 | 30.96 |
① 反应i离子方程式为。
② 某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。
③ 另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图，加入FeCl3时pH值骤降至a点，是因为配制、保存FeCl3时需加入（填名称）抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行，且反应速率反应i（填“＞”、“＝”或“＜”）反应ii。
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.2 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.2 | 3.2 |
回答下列问题：
I．C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH1＝+255.7 kJ·mol-1
II．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41.2 kJ·mol-1
III．C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH3
① ΔH3＝ kJ·mol-1
② 在恒容反应炉内测得平衡时，乙醇转化率、H2产率和含碳产物体积分数与反应温度的关系如图所示，则最佳反应温度是，理由是。
③下列能判断反应I在恒容条件下达到平衡状态的是 。
A．混合气体的平均摩尔质量不变
B．单位时间内断开2molO-H键同时断开4molH-H
C．体系的压强不变
D．CO与H2的体积比不变
发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温
度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性]
① 表示C2H5OH转化率的曲线是(填标号)；
② 573K时，只考虑反应I和反应III，生成氢气的体积分数为(保留2位有效数字)；
则催化剂X（填“优于”或“劣于”）催化剂Y，理由是。
① 预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化：。
② 配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3 ， 直接混合各溶质会有沉淀（填化学式）和气体（填化学式）生成。
③ 医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3 ， 下列说法正确的是。
A． c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B． c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C． c(CO32-)＞c(H2CO3)
D． c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
