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A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 | B.铁质水龙头上镀铬延长使用寿命 | C.氢氧化钠用于生产肥皂 | D.用炉具清洁剂 清洗餐具 |
| 选项 | 甲 | 乙 |
| A | Fe2O3 | 稀硫酸 |
| B | SO3 | NaOH溶液 |
| C | 稀盐酸 | Ca(OH)2溶液 |
| D | 稀盐酸 | AgNO3溶液 |
B . 
C . 
D . 
①当图2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的点（填“A”“B”或“C”），图4中的点（填“a”“b”或“c”）。
②图4中的c点溶液呈性，此时溶液中含有的阳离子是填离子符号）。
总结一：硫酸的化学性质
①写出氧化铁与硫酸的化学方程式．
②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是（用化学式表示）．
③能发生中和反应的化学方程式．
④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：
Ⅰ．收集到的氢气是： mol
Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数．（根据化学方程式计算于上方空白处）
总结二：氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量：，
⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的
现象：； 反应后溶液中的溶质有．
①实验甲中，观察到的现象为。
②实验乙中，反应的化学方程式为。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为。
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是。
【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为，发生的化学方程式为。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有。
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路1：验证反应物减少或消失：思路Ⅱ：验证有。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量D中反应一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 | 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 |
