陕西省西安市长安区2023-2024学年高三上学期期中教学质...

更新时间：2024-06-28 浏览次数：6 类型：期中考试

一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2023高三上·长安期中) 以下有关物质用途的叙述正确的是（）

A . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NH₄Cl溶液处理焊点 B . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·4SiO₂·CuO

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2. (2023高三上·长安期中) 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (　　)

A . 谷物发酵酿造食醋 B . 大气中SO₂参与酸雨形成 C . 含氯消毒剂用于环境消毒 D . 小苏打用作食品膨松剂

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3. (2023高三上·长安期中) 已知 (a)、 (b)的分子式均为C₈H₈ ，下列说法正确的是（）

A . a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构) B . a、b 中所有原子均可能处于同一平面 C . a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . a 的同分异构体只有b一种

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4. (2023高三上·长安期中) 下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(B )

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₂溶液中加入适量Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl₂部分变质
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置	分层，上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
C	将SO₂通入BaCl₂溶液中，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸	白色沉淀为BaSO₃ ，然后转化为BaSO₄
D	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡向上逸出	日光照射时，溶解的Cl₂逸出

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023高三上·长安期中) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B )

A . pH=0的溶液中：Cl^－、Na⁺、NO₃^－、Fe²^＋ B . 在c(H^＋)＝10^-2 mol·L^－¹的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－ C . 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Ba²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－ D . 含有大量Cu²⁺的溶液中：Al³^＋、S^2-、Br^－、Na⁺

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6. (2023高三上·长安期中) 下列说法正确的是（）

A . 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 B . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 C . 将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D . 淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物均含有电解质

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7. (2023高三上·长安期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 丁和戊中所含化学键种类相同 B . 简单离子半径大小：X＜Y C . 气态氢化物的还原性：X＜Z D . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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8. (2023高三上·长安期中) 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：
下列说法不正确是（）

A . Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B . DMO分子中碳氧单键发生了断裂 C . 反应过程中生成了MG和甲醇 D . EG和甲醇互为同系物

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9. (2023高三上·长安期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 足量过氧化钠与1molCO₂反应，转移电子的数目为2N_A B . 将1mol（NH₄）₂SO₄溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为2N_A C . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N_A D . 标准状况下，将22.4LCl₂通入到水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

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10. (2023高三上·长安期中) 下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )

A . BCl₃ B . COCl₂ C . SF₆ D . SiH₄

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11. (2023高三上·长安期中) 采用如图所示装置和操作，能达到实验目的的是(B )

A . 甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入浓硫酸，可蒸馏出乙醇 B . 若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO₃溶液 C . 丙装置b口进气排空气法可收集CO₂、NO等气体 D . 丁装置可制取并收集纯净的氯气

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12. (2023高三上·长安期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是( B )

A . 向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加少量H₂O₂溶液：2MnO₄^－＋6H^＋＋3H₂O₂＝2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O B . 向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C . 用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺ D . 将ClO₂气体通入H₂O₂、NaOH的混合溶液中制NaClO₂：2ClO₂＋H₂O₂＋2OH^－＝2ClO₂^－＋O₂＋2H₂O

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13. (2023高三上·长安期中) 连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH₃OH 和水形成的混合液，通入 SO₂ 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）

A . 制备保险粉的离子方程式为：HCOO^－＋OH^－＋2SO₂=S₂O₄^2-+CO₂↑＋H₂O B . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO₂ 能被充分吸收 C . NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO₂ D . 为避免 Na₂S₂O₄ 被 O₂ 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO₂ 排出装置中的 O₂

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14. (2023高三上·长安期中) 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe²^＋＋2S₂O₃²^－＋O₂＋xOH^－=Fe₃O₄＋S₄O₆²^－＋2H₂O，下列说法不正确的是（）

A . 离子方程式中x＝4 B . 该反应中S₂O₃²^－是还原剂 C . 3 mol Fe²^＋被氧化时有1 mol O₂被还原 D . 每生成1 mol Fe₃O₄转移4 mol电子

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15. (2023高三上·长安期中) 硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^-= B(OH)₄^- ， H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是( )

A . 电子流向：电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极 B . 阳极的电极反应式为：2H₂O - 4e^-= O₂↑+4H⁺ C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H₃BO₃ D . A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同

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16. (2023高三上·长安期中) 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu⁺不稳定
下列说法不正确的是（）

A . X气体是HCl，可抑制CuCl₂•2H₂O加热时水解 B . 途径1中产生的Cl₂可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去 C . 途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂Cl₂ $\text{[math]}$ 2CuO+2HCl↑ D . CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu⁺+4H⁺+SO $\text{[math]}$ =2Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

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17. (2023高三上·长安期中) 将m g CuS和Cu₂S的混合物投入500 mL c mol·L^－¹的稀HNO₃溶液中恰好完全反应，收集到NO气体17.92 L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²^＋和SO₄²^－)加入V mL 3 mol·L^－¹ NaOH溶液恰好使Cu²^＋完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36 g CuO。下列说法正确的是（）

A . NO的质量为27 g B . V＝400 C . CuS和Cu₂S的物质的量之比为4：1 D . 反应后的溶液中SO₄²^－的物质的量为0.25 mol

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18. (2023高三上·长安期中) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10^-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(B )

A . a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点 B . 溶液温度c点低于d点 C . b点溶液中：c[(CH₃)₂NH₂⁺] +c[(CH₃)₂NH·H₂O]=c(Cl^-) D . d点溶液中： c(H⁺) + c[(CH₃)₂NH·H₂O]=c(OH^-)

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19. (2023高三上·长安期中) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在
元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素
的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(B )

A . 在Y、Z的简单氢化物中，沸点高的是Z B . X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性 C . W的常见氧化物均为酸性氧化物 D . X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有4种

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20. (2023高三上·长安期中) 有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、 $\text{[math]}$ 的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是(B )

A . 不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积 B . 氧气参与了上述催化反应 C . 碳原子在该催化反应中得电子 D . 该催化剂可用于机动车尾气的处理

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二、非选择题：共50分。第21~23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24~25题为选考题，考生根据要求作答。

21. (2023高三上·长安期中) 某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I． $\text{[math]}$ 的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
1. （1）仪器M的名称为。
2. （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。
3. （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
4. （4） II.SO₄^2-含量的测定
  采用重量分析法，实验步骤如下：
  ①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
  ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
  ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
  ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
  步骤①中，判断BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是。
5. （5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是。
6. （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为。
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22. (2023高三上·长安期中) 实现变废为宝和资源的回收利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用碲化亚铜废渣制备二氧化碲和单质银的工业流程如图所示：
已知：①碲化亚铜废渣的主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ ；
②二氧化碲是两性氧化物，微溶于水；
③本流程条件下， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）碲 $\text{[math]}$ 是52号元素，其在元素周期表中的位置为。
2. （2） “酸浸氧化”后 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 形式存在，由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为，双氧水实际消耗量为理论消耗量的 $\text{[math]}$ 倍，原因为。
3. （3） “碱转化除铜”时应调节溶液的 $\text{[math]}$ 为13，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。
4. （4） “中和沉碲”时需控制溶液的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，温度为 $\text{[math]}$ ，若溶液的 $\text{[math]}$ 过低，将导致。
5. （5）酸浸渣的主要成分为(填化学式)，“还原”工序中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
6. （6）以上述流程制得的 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯碲单质的方法如下：将 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$ ，电解 $\text{[math]}$ 溶液即可在阴极获得单质碲。若溶液中 $\text{[math]}$ 过低，在阴极会产生 $\text{[math]}$ ，生成该离子的电极反应式为。
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23. (2023高三上·长安期中) 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
I.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：
已知：a. $\text{[math]}$
b. $\text{[math]}$
c. $\text{[math]}$
1. （1）计算 $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间， $\text{[math]}$ 的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：
  甲醇的选择性 $\text{[math]}$
  ①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是。
  ②210-270℃间，催化剂2条件下 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的升高而增大，可能原因为。
3. （3） II.工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过如下反应合成尿素 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。t℃时，向容积恒定为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应。
  下列能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  a.相同时间内， $\text{[math]}$ 键断裂，同时有 $\text{[math]}$ 键形成
  b.容器内气体总压强不再变化
  c. $\text{[math]}$
  d.容器内气体的密度不再改变
4. （4） $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如下表所示：
  时间/min
  0
  30
  70
  80
  100
  $\text{[math]}$
  1.6
  l.0
  0.8
  0.8
  0.8
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率为；t℃时，该反应的平衡常数K=。
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24. (2023高三上·长安期中) A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题：
1. （1）写出基态E⁺的价电子排布式：。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是。
2. （2） A₅⁺由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O.Christed 于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A₅⁺的结构式为。
3. （3） B₃分子的空间构型为，其中B原子的杂化类型是，与B₃分子互为等电子体的微粒有(写一种离子)。
4. （4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的。写出该配合物中配离子的结构简式。
5. （5）由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XY_n ，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。
  已知镧镍合金(LaNi_n)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×10^-23cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=(填数值)；氢在合金中的密度为g/L。
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25. (2023高三上·长安期中) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） A→B的反应条件和试剂是；化合物F的名称为；
2. （2） I→J的反应类型是；
3. （3）写出D→E反应的化学方程式；
4. （4） I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式；
5. （5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
  ①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基
  其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式（任写一种）；
6. （6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线。
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